金属的分类和共性.ppt

1、金属的化学性质,镁比铁容易与氧气反应,为什么铝不易生锈？ 铝的自我保护,铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？,原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝膜（Al2O3),4Al +3O2=2Al2O3,对比加热前后的铜丝颜色的变化,2Cu+O2=2CuO,铝比铜容易与氧气反应,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。,一.金属与氧气的反应,现学现用,1.收藏家收藏清末铝制品,至今保存完好,该铝 制品不易锈蚀的原因是什么?,2.古代铜制炊具使用一段时间后会变黑，为什么？,分析与讨论,为什么不同的金属与氧气反应的难

2、易程度会不同呢?,原因:,不同的金属活动性(即活泼程度)不一样,越活泼的金属越容易与氧气反应。,16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体-氢气.,资料:,镁和稀硫酸,铁钉和稀硫酸,铜和稀硫酸,实验一：金属与酸的反应,锌和稀硫酸,Mg+2HCl MgCl2+H2,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,Cu+HCl,Cu+H2SO4 ,二、金属与稀盐酸或稀硫酸反应,总结金属与酸反应的现象：,（1）有气

3、泡产生,（2）金属逐渐减少,（3）放出热量,对于Fe除此外还有 （4）溶液颜色由无色变为浅绿色,另外，反应剧烈程度，放出气体的快慢：,Mg ZnFeCu,镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱,Mg + 2HCl H2 + MgCl2,Fe + 2HCl H2 + FeCl2,讨论与分析,下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？,单质,化合物,单质,化合物,Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4,Fe + H2SO4 H2 + FeSO4,置换特点：,A,B,C,A,A,B,C,置换反应：化学基本反应 类型之三,概念：,由一种单质和一种化

4、合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,判断下列化学反应的基本类型 点燃 （1）2Mg + O2 = 2 MgO （2）Cu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 通电 （3）MgCl2 =Mg + Cl2 高温 （4）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,化合反应,置换反应,分解反应,不属于基本反应类型,实验二：在试管中倒入硫酸铜溶液，在溶液中插入铁丝，观察现象。,实验三：在试管中倒入硝酸银溶液，在溶液中插入铜片，观察现象。,实验四：在试管中倒入硫酸镁溶液，在溶液中插入铝片，观察现象。,铁丝上有红色物质析出，溶液从蓝色变为浅绿色。,Fe+CuSO4=F

5、eSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,不反应,说明：某些金属能与某些金属化合物溶液发生置换反应,三、某些金属与金属化合物溶液的反应,金属的某些化学性质,某些金属能与氧气反应 某些金属能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应 某些金属能与某些金属化合物溶液发生置换反应,金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au,在氢之前的金属才能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应 前面金属才能和后面金属的化合物溶液发生置换反应（除K、Ca、Na) 活泼金属在自然界通常以化合物的形式存在，不活泼金属通常以单质形式存在,总结,1.判断下列物质能否发生

6、反应？ （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硫酸溶液,解答：（2）（4）,练习：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,友情提醒：1、氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 2、前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来.,2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,证明金属活动性强弱的实验方法：,和氧气反应情况,通常情况能否和水反应,和稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的快慢, 能否和金属化合物溶