2018年高考化学二轮专题复习2.7电化学强化练习新人教版

1、加强专题练习(7)电化学1.以下设备的正确说明为()A.装置的铜棒起泡B.设备的a、b可能会起泡C.装置用硫酸铜溶液更换后，在锌片上进行镀铜D.装置用硫酸铜溶液更换，将实现“b极”镀铜答案：b图1是铜和锌原电池图。在图2中，X轴表示实验过程中流入阳极的电子量，Y轴表示()A.铜条质量b.c (Zn2)C.c (h ) d.c (so)分析：牙齿器构成原电池，Zn构成阴极，Cu构成阳极。在a段，正极Cu的溶液中得到H，将电子变成氢，Cu棒的质量不变，错了。因为项目B，Zn牙齿阴极，ZN-2E-=ZN2继续反应，因此溶液中C (ZN2)增加，并产生错误。C项，由于反应消耗继续H，溶液中的C (H)

2、逐渐降低，因此是正确的。d段，SO不参与反应。其浓度不变，错了。答案：c3.以下电化学相关图为()解决方案：选项A、Zn必须是原电池阴极，Cu必须是原电池阳极。选项B，盐桥两侧烧杯内穿戴的电解质溶液需要交换。选项C，粗铜必须连接到电源阳极。选项D，电解饱和NaCl溶液，在CL-阳极放电中生成Cl2，在H阴极中获得电子，生成H2，精确。答案：d用石墨电极完成以下电解实验：实验1实验2设备现象a，d测试条变为蓝色。b变红，部分褪色。c没有太大的变化。两个石墨电极附近产生气泡。n处有泡沫.对实验现象的下一个解释或推测不合理的是。A.a，d地点：2h2o 2e-=H22oh-B.b位置：2cl-2e-

3、=Cl2C.c中发生了反应：Fe-2e-=Fe2D.根据实验1的原理，实验2中m可以析出铜分析：如果A，D上的试卷变成蓝色，那么A，D两点都是电解槽的阴极，发生的电极反应可以判断为2 H2O 2E-=H2-2OH-，A选项是正确的。B变红，局部褪色，B为电解槽的阳极，2CL-2E-=CL2-=氯溶于水，生成盐酸和次氯酸：CL2 H2O=HCL HClO，HCl溶液悬浮C为阳极，HCl溶液悬浮C为阳极实验1中AC形成电解槽，db形成电解槽，因此实验2中也形成电解槽，铜珠子左端是电解槽的阳极，铜损失电子产生铜离子，M，N产生铜珠子右端，电解槽的阴极产生气体，后来铜离子得到电子产生单质铜，所以D选项

4、是正确的。答案：b5.(电化学知识的说明是正确的。)A.理论上所有可以自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池B.原电池反应为Cu 2 AgNO3=Cu (NO3) 2 2ag，装置的盐桥内部可能是含琼脂的KCl饱和溶液C.铁的活性比铜强，所以铁、铜用电线连接，然后放在浓硝酸中，原电池、铁用阴极、铜用阳极，其阴极反应式为Fe-2e-=Fe2D.由Al、Mg和氢氧化钠溶液组成的原电池，阴极反应式为Mg-2e-2oh-=Mg(oh)2分析：项目a，原电池反应是自发氧化还原反应；b项，电解质溶液中不能有AG，盐桥内不能有CL牙齿。因为两种反应会产生AgCl沉淀。c段，Fe，Cu，由浓硝酸组成的原电池

5、，铁由于浓硝酸钝化，Cu为阴极，Fe为阴极，其阴极反应式为Cu-2E-=CU2；由d段、Al、Mg和氢氧化钠溶液组成的原电池，总电池反应为2Al 2H2O 2 NAOH=2 NAA LO 2 3 H2，Al为阴极，阴极反应式为AL-3E- 4OH-答案：a6.镁燃料电池(镁)具有高于能源、使用安全、原材料丰富、成本低的特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池、镁二次氯酸盐燃料电池。这里镁次级差氯酸盐燃料电池的工作原理不像图中那样准确()A.放电期间移至oh-阳极B.电池的总反应式为mg clo-H2O=mg(oh)2 cl-C.镁燃料电池中镁都是阴极，

6、发生氧化反应D.镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质的阳极反应式为H2O2 2H 2E-=2H2O解释：牙齿问题以镁燃料电池为背景，根据原电池原理、条件，对电极反应式的书写进行了调查。镁燃料电池，镁是阴极，电子损耗，产物由电解质溶液确定，生成Mg2+表示酸性溶液，生成Mg(OH)2表示碱性溶液。Clo-从阳极反应生成cl-和oh-=clo-H2O 2 2e-=cl-2oh-，转至oh-阴极，生成mg (oh)答案：a7.方向新型燃料电池阳极分别通过CH4和空气。在这里，固体电解质是掺有Y2O3牙齿的ZrO3固体，可以在高温下传导O2。在图中，滤纸是用含有酚酞牙齿的氯化钠溶液浸泡的C，D，E，F都是惰

7、性电极，工作后E极周围变红了。以下叙述准确的是()A.c非常阳极，a通甲烷气B.d极为O2 2h2o 4e-=4oh-C.固体电解质中从O2-d极转移到c极D.e极相氧化反应，pH增加分析：牙齿问题是甲烷燃料电池电解氯化钠溶液，根据E极周围边缘红色(E极周围边缘)，表示电极是阴极，发生还原反应。2H2O 2E-=H22OH-，D错误，C是阴极，A是甲烷。a错误D极以阳极发生反应：O2 4E-=2 O2-，B错误；原电池中阴离子向阴极移动，c是正确的。答案：c8.一个化学小组设想将汽车尾气(NO，NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示。其中A，B是多孔材料。以下说明为()A.电解质

8、溶液中电流的方向从b到a，电子的流动相反B.电极a表面反应之一是no-3e- 2h2o=no 4hC.电极b附近的c(常开触点)增量D.牙齿电池工作时每次传输4 mol电子时都会生成22.4 L O2解决方法：如果牙齿电池的工作原理(NO的情况)为4NO 3 O2 2H2O=4HNO3，则NO会发生氧化反应，因此A为极阴极，B为极电极。电子只能通过从A流向B的外部电路，A项错误。负反应(以NO为例)为NO-3e-2h2o=NO 4h，b项正确。原电池中向负离子(NO)牙齿阴极附近移动，C段错了。电池工作时，每次传输4 mol电子时消耗1 mol O2，标准状况下O2的体积22.4 L，D项无效

9、。答案：b9.能吸附氢气的碳纳米管(见图)是充电电池(见图)的碳电极，牙齿电池的电解质溶液是6MOLL-1KOH溶液，以下正确的是()。A.充电时，将碳电极连接到电源供应设备的阳极B.充电时阴极氧化C.放电时镍电极反应如下。ni ooh H2O e-=ni (oh) 2 oh-D.放电期间碳电极反应为2小时2e-=H2。分析：A段，碳纳米管吸附氢，充电电池的阴极，放电时氢氧化反应，充电时牙齿电极与外部电源供应装置的阴极连接。b项，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，发生错误。c段，放电时镍电极为正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应为ni ooh H2O e-=ni(oh)2 oh-，

10、正确。d项，放电时碳电极反应为H2-2E-2OH-=2H2O，错误。答案：c10.2013年三月我国科学家报道了水溶液锂离子电池体系，如图所示。以下错误地描述了()A.a是电池的正极B.电池充电反应limn2o 4=li1-xmn2o 4 x LiC.放电时a极锂的原子价发生变化D.放电时，溶液中的Li从b转移到a解决方法：从问题中可以看出，B是原电池阴极，A是原电池阳极，电极反应是负x Li-xe-=x Li。阳极反应为li1-x mn2o4 xe- x Li=Li mn2o4。所以填充时电极反应为LIMN2O4=LI1-X MN2O4 X LI。A.a是电源供应器阳极。b .牙齿反应正确。

11、C .由于电极反应，放电时A极锂的化合价没有变化，所以选择了C。d .放电时，正离子移向阳极，负离子移向阴极。答案：c11.H3PO2也可以用传记透析法准备。“四室传记渗透法”的工作方式如图所示(羊膜和阴膜分别只能通过阳离子、负离子)。(1)写入阳极的电极反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)分析产品室可以接收H3PO2的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)早期采用“三室传记透析法”准备H3PO2。(。在“四室传记透析法”中，用H3PO2稀溶液代替两室稀硫酸。消除了两极化室和产品室之间的羊膜，合并了两极化室和产品室。缺点是产品有_ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解决方法：(1)阳极中含有的负离子OH-，SO，H2PO中放电能力最强，因此2H2O-4E-=O2-4H；(2)在产品室能得到H3PO2是因为阳极室的H通过羊膜扩散到产品室，原料室的H2PO通过阴膜扩散到产品室，引起两种茄子反应。(3)初期，利用“三室电渗析法”准备H3PO2，在“事实电渗析法”中用H3PO2稀释溶液代替两室的稀硫酸，去除两室和产品室之间的羊膜，合并两室和产品室。阳极产生的氧气氧化H3PO2或H2PO的缺点是。答案：(1)2h2o-4e-=O24h(2)两极化室的

13、h通过羊膜扩散到产品室，原料室的H2PO通过阴膜扩散到产品室，两种茄子反应产生H3PO2(3)PO H2PO或H3PO2氧化12.蓄电池反应为nio2 Fe 2 h2ofe (oh) 2 ni (oh) 2。(1)填充牙齿蓄电池时发生恢复反应的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(输入下面的字母)。放电时产生的Fe(OH)2的质量为18 g，外部电路中传输的电子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.NiO2B.FeC.fe (oh) 2d.ni (oh) 2(2)海洋轮船钢船体为防止在海水中电化学腐蚀，通常连接到船体镶嵌Zn块或蓄电池_ _ _ _ _ _ _ _ _

14、极(用“正”或“负”填充)。(3)实验室模拟铝表面在牙齿蓄电池电源下的“钝化”处理过程中，发现溶液变模糊的原因是(相关电极反应式和离子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)精炼铜时，粗铜必须与直流电源的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _极(用“正”或“负”填充)连接。在精炼过程中，电解质溶液中的C (FE2)、C (ZN2)逐渐增大，产生更多的电解影响。a同学设计就像图片除杂程序。已知内容：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完

15、全沉淀的pH3.99.76.48.0添加H2O2的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。的同学(b)认为方案的pH应调整为8，而你认为牙齿观点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：(1)牙齿蓄电池充电时反应反转，发生还原反应的电极为阴极，电极反应式为FE (OH) 2 2E-=FE 2OH-。放电时的FeFe(OH)2，电极反应式为Fe-2e-2oh-=Fe(OH)2，18g Fe (oh) 2的物质量为0.2 mol，因此转移到0.4(2)(3)铝产品钝化后，铝表面形成致密的氧化膜，进入AL3溶液，与HC