第二章紫外可见光光谱案例.ppt

1、绪论 光谱分析方法,光谱分析方法（Spectrometry）是基于电磁辐射与物质相互作用产生的特征光谱波长与强度进行物质分析的方法。 它涉及物质的能量状态、状态跃迁以及跃迁强度等方面。通过物质的组成、结构及内部运动规律的研究，可以解释光谱学的规律；通过光谱学规律的研究，可以揭示物质的组成、结构及内部运动的规律。 光谱分析方法包括各种吸收光谱分析和发射光谱分析法以及散射光谱（拉曼散射谱）分析法,吸收光谱是指辐射通过物质时，其中某些频率的辐射被组成物质的粒子（原子、离子或分子等）选择性地吸收，从而使辐射强度减弱的现象。 吸收光谱的实质在于辐射使物质粒子发生由低能级(一般为基态)向高能级(激发态)的

2、能级跃迁。 发射光谱是指物质吸收能量后产生电磁辐射现象。 发射光谱的实质在于辐射跃迁，即当物质的粒子吸收能量被激发至高能态(E2)后，瞬间返回基态或低能态(E1)，多余的能量以电磁辐射形式释放出来。,吸收光谱与发射光谱按发生作用的物质微粒不同可分为原子光谱和分子光谱等。 由于吸收光谱与发射光谱的波长与物质微粒辐射跃迁的能级能量差相应，而物质微粒能级跃迁的类型不同，能级差的范围也不同，因而吸收或发射光谱波长范围不同。 据此，吸收或发射光谱又可分为红外光谱、紫外光谱、可见光谱、X射线谱等。,吸收与发射光谱分类,第二章紫外-可见光吸收光谱,紫外-可见光光谱法,紫外-可见吸收光谱是最早应用于有机结构鉴

3、定的波谱方法之一，也是常用的一种快速、简便的分析方法。主要用于分子价电子能级跃迁。,在确定有机化合物的共轭体系、生色基和芳香性等方面比其它的仪器更有独到之处。,一、紫外-可见光光谱的基本原理,分子可以吸收紫外-可见光区200-800nm的电磁波而产生的吸收光谱称紫外-可见吸收光谱(Ultraviolet-Visible Absorption Spectra), 简称紫外光谱(UV)。,紫外可见光可分为3个区域: 远紫外区 10 - 190nm; 紫外区 190 - 400nm; 可见区 400 - 800nm;,其中10- l90nm的远紫外区又称真空紫外区。氧气、氮气、水、二氧化碳对这个区域

4、的紫外光有强烈的吸收。,一般的紫外光谱仪都检测包括紫外光(200400)和可见光(400 800nm)两部分，将紫外光谱又称为紫外可见光谱。,紫外光谱和红外光谱统称分子光谱。两者都是属于吸收光谱。,.电子跃迁与分子吸收光谱,物质分子内部三种运动形式： （1）电子相对于原子核的运动； （2）原子核在其平衡位置附近的相对振动； （3）分子本身绕其重心的转动。 分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级 三种能级都是量子化的，且各自具有相应的能量。 分子的内能：电子能量Ee、振动能量Ev、转动能量Er 即: EEe+Ev+Er evr,能级跃迁,电子能级间跃迁的同时，总伴随有振动和转动能级间

5、的跃迁。即电子光谱中总包含有振动能级和转动能级间跃迁产生的若干谱线而呈现宽谱带。,讨论：,（1） 转动能级间的能量差r：0.0050.050eV，跃迁产生吸收光谱位于远红外区。远红外光谱或分子转动光谱； （2） 振动能级的能量差v约为：0.05eV，跃迁产生的吸收光谱位于红外区，红外光谱或分子振动光谱； （3） 电子能级的能量差e较大120eV。电子跃迁产生的吸收光谱在紫外-可见光区，紫外-可见光谱或分子的电子光谱；,讨论：,（4）吸收光谱的波长分布是由产生谱带的跃迁能级间的能量差所决定，反映了分子内部能级分布状况，是物质定性的依据； （5）吸收谱带的强度与分子偶极矩变化、跃迁几率有关，也提供

6、分子结构的信息。通常将在最大吸收波长处测得的摩尔吸光系数max也作为定性的依据。不同物质的max有时可能相同，但max不一定相同； （6）吸收谱带强度与该物质分子吸收的光子数成正比，定量分析的依据。,有机分子能级跃迁 1. 可能的跃迁类型 有机分子包括: 成键轨道 、 ； 反键轨道 *、* 非键轨道 n,2、分子吸收光谱跃迁类型,各轨道能级高低顺序： n*； 可能的跃迁类型：-*； -*； n-*；n-*,a. 跃迁,所需能量最大；电子只有吸收远紫外光的能量才能发生跃迁； 饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区； 吸收波长200 nm； 例：甲烷的max为125nm , 乙烷max为135nm。

7、 只能被真空紫外分光光度计检测到； 作为溶剂使用；,b. n *跃迁： 含非键电子(n电子)的饱和烃衍生物(含N、O、S和卤素等杂原子) ，它们除了有*跃迁外，还有n*跃迁。跃迁能量较低，一般在200nm左右。,原子半径较大的硫或碘的衍生物n电子的能级较高， n*吸收光谱的max在近紫外区220-250nm附近。 原子半径较小的氧或氯衍生物，n电子能级较低，吸收光谱max在远紫外区170-180nm附近。,c、 * 跃迁: 含孤立双键的*跃迁的吸收谱带，一般200nm。*的都在104以上。,d、 n*跃迁: 双键中含杂原子(O、N、S等) ，则杂原子的非键电子有n*跃迁，如C=O、C=S、N=

8、O等基团都可能发生这类跃迁。 n轨道的能级最高，所以n* 跃迁的吸收谱带波长最长。,e、 电荷转移跃迁:,当分子形成络合物或分子内的两大体系相互接近时，可以发生电荷由一个部分跃迁到另一部分而产生电荷转移吸收光谱，这种跃迁的一般表达式为： D + A h D+A-,D+、A-为络合物或一个分子中的两个体系，D是给电子体，A是受电子体。 例如:黄色的四氯苯醌与无色的六甲基苯形成的深红色络合物。,(黄色) (无色) (深红色),过渡元素的 d 或 f 轨道为简并轨道(Degeneration orbit)，当与配位体配合时，轨道简并解除，d 或f 轨道发生能级分裂，如果轨道未充满，则低能量轨道上的电

9、子吸收外来能量时，将会跃迁到高能量的 d 或 f 轨道，从而产生吸收光谱。 吸收系数 max 较小 (102)，很少用于定量分析；多用于研究配合物结构及其键合理论。,f、配位体场微扰的d d*跃迁,紫外光谱的产生： 1、几乎所有的有机分子的紫外-可见吸收光谱是由于 *或n*跃迁所产生的 ；,2、含S、I等元素时的n* ；,3、电荷转移跃迁；,4、配位体场的d d*跃迁 产生。,3常用光谱术语及谱带分类 常用光谱术语：,a、生色基也称发色基（团）： 是指分子中某一基团或体系，由于存在能使分子产生吸收而出现谱带，这一基团或体系即为生色基。 最有用的紫外-可见光谱是由和n跃迁产生的。这两种跃迁均要求

10、有机物分子中含有不饱和基团。这类含有键的不饱和基团称为生色团。简单的生色团由双键或叁键体系组成，如乙烯基、羰基、乙炔基、亚硝基、偶氮基NN等,b. 助色基(团)： 有一些含有n电子的基团(如-OH、-OR、-NH等)，它们本身没有生色功能(不能吸收200nm的光)，但当它们与生色团相连时，就会发生n共轭作用，增强生色团的生色能力(吸收波长向长波方向移动，且吸收强度增加)，这样的基团称为助色团。,C.红移与蓝移,有机化合物的吸收谱带常常因引入取代基或改变溶剂使最大吸收波长max和吸收强度发生变化: max向长波方向移动称为红移，向短波方向移动称为蓝移 (或紫移)。吸收强度即摩尔吸光系数增大或减小

11、的现象分别称为增色效应或减色效应，如图所示。,红移一般是由共轭体系延长或增加助色基引起。,谱带分类:,（1）R带: (Radikalartin德文:基团型的) 为n*跃迁引起的吸收带，产生该吸收带的发色团如-C=O，-NO2，-CHO等。,该带的特征是强度弱，100 吸收峰一般在270nm以上:,CH3CHO max 291nm, = 11 CH2=CH-CHO max 315nm, = 14,CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 max 258 (=35000),CH2=CH-CH=CH2 max 223 (=22600),孤立双键的* 跃迁一般在 200 nm，共轭双键增加时，不但发生红

12、移，而且强度也加强。,该带的特点是吸收峰强度很强，10000,(2) K带:(Konjugierte德文，共轭的)，由* 跃迁引起的吸收带，产生该吸收带的发色团是分子中共轭系统。,() B带(Benzenoid band，苯型谱带) 它是芳香族化合物的特征吸收带。是苯环振 动及* 重叠引起的。在230270nm之间出现 精细结构吸收，又称苯的多重吸收。 () E带(Ethylenic band，乙烯型谱带) 它也是芳香族化合物的特征吸收之一。E带可 分为E及E两个吸收带，二者可以分别看成是苯 环中的乙烯键和共轭乙烯键所引起的，也属* 跃迁。,E1带的吸收峰在184nm左右，吸收特别强， max

13、104，是由苯环内乙烯键上的电子被激发 所致。 E2带在203nm处，中等强度吸收（max=7 400）是由苯环的共轭二烯所引起。当苯环上有发 色基团取代并和苯环共轭时，E带和B带均发生红 移，E2带又称为K带。,苯的紫外吸收光谱（异辛烷）,紫外光谱谱带有： B带 值约250 3000 E带 值约2000 10000 K带 值约10000 (或大于10000) R带 值100,4. 影响紫外吸收光谱的因素,a. 共轭效应,共轭体系的形成使max红移，并且共轭体系越长，紫外光谱的最大吸收越移向长波方向。,b. 超共轭效应,当烷基与共轭体系相连时，可以使波长产生少量红移。,c.溶剂效应,紫外吸收光

14、谱中有机化合物的测定往往需要溶剂，而溶剂尤其是极性溶剂，常会对溶质的吸收波长、强度及形状产生较大影响。在极性溶剂中，紫外光谱的精细结构会完全消失，其原因是极性溶剂分子与溶质分子的相互作用，限制了溶质分子的自由转动和振动，从而使振动和转动的精细结构随之消失。,一般来说，溶剂对于产生* 跃迁谱带的影响表现为：溶剂的极性越强，谱带越向长波长方向位移。这是由于大多数能发生* 跃迁的分子，激发态的极性总是比基态极性大，因而激发态与极性溶剂之间发生相互作用而导致的能量降低的程度就要比极性小的基态与极性溶剂发生作用而降低的能量大，因此要实现这一跃迁的能量也就小了。 另一方面，溶剂对于产生n* 跃迁谱带的影响

15、表现为：溶剂的极性越强，n* 跃迁的谱带越向短波长位移。这是由于非成键的n 电子会与含有极性溶剂相互作用形成氢键，从而较多地降低了基态的能量，而使得跃迁的能量增大，紫外吸收光谱就发生了向短波长方向的位移。,图 溶剂对*，n*的影响,二、 紫外光谱仪,（一）、紫外分光光度计:,由光源(紫外光和可见光)、单色器、样品池、检测器和记录仪及计算机等几个部分组成。,1.光源：可见光光源可选择钨灯（波长范围为3252500nm)；紫外光源可选择氘灯，氢灯（氢弧灯 165375nm）。,2. 单色器：把复色光分解为单色光。由入射狭缝、色散（分光）系统、出射狭缝组成。常用的色散元件是棱镜或全息光栅。,3.检测

16、器：将光信号转换为电信号。一般为光电倍增管或光电二极管。,4.样品池：又叫比色皿。紫外区要用石英比色皿，可见区可用一般光学玻璃也可用石英比色皿。,5. 记录装置及计算机：记录装置一般已用计算机代替，计算机用于仪器控制、数据存取、数据处理。,（二）、溶剂:,一般紫外光谱的测定都是在稀溶液中进行。用特殊附件（积分球）可做固体样品。 溶剂应能溶解测定的化合物，并在测定的全波长区透明。,根据测定的波长范围选溶剂，溶剂的透明范围的下限应小于测定波长范围。,紫外光谱用溶剂 溶 剂 透 明 下限（nm） 溶 剂 透 明下限 (nm) 95% 乙 醇 210 乙 醚 210 水 210 异 辛 烷 210 正

17、 己 烷 210 环 己 烷 210 二 氯甲烷 235 二 氧 六 环 230 四 氢 呋 喃 220 氯 仿 245 四 氯 化 碳 265 苯 280 DMF 270 丙 酮 330 异 丙 醇 210 甲 醇 215 乙 腈 210 庚 烷 210,三、 各类化合物的紫外光谱 有机化合物紫外光谱取决于分子的电子结构。 电子的跃迁需要吸收的光能（波长）与max相对应，而跃迁的几率与相对应。,、 饱和烃及其含杂原子的简单化合物:,饱和烃的原子间都以键相连，*必须吸收较大的能量，光谱一般出现在远紫外区，且小。,有杂原子的简单化合物有n*，有时可在近紫外区，但小。当含有S、I、N原子时有可能在

18、200nm处有吸收。,、 烯类化合物,（1）单烯烃: 有* 和- *跃迁，-*跃迁虽然强度很大，但落在真空紫外区，仍然看不见。 当烯烃双键上引入助色基团时，* 吸收将发生红移，甚至移到紫外光区。原因是助色基团中的n电子可以产生n-共轭，使* 跃迁能量降低。,（2）共轭双键体系: 有多个双键组成共轭双键体系，随着共轭体系的延伸，吸收强度也随着增加，颜色逐渐变深，吸收光谱发生较大幅度的红移。,例如: max(nm) lgmax H2C=CH2 162 4 CH2=CHCH=CH2 217 4,烯类紫外光谱有下列特点: 在双键碳原子上的氢被助色基团取代后, n - *发生红移。如被含氢的烷基取代时，

19、由于超共轭效应，吸收峰向长波方向移动。,max=171nm 助色基团取代 n - *发生红移。,3. 羰基化合物：,在羰基化合物含有C=O基团，有电子、电子和非键n电子。因此存在着四种跃迁： * 、 * 、n*、n*。 前三种跃迁，max200,一般观察不到。弧立羰基化合物的n*跃迁，其吸收谱带出现在270300nm附近，一般呈低强度吸收(= 1020)的宽谱带，称之为R带,CH3COCH3 180 nm (n*) 280 nm (n *), (=22 ),在酸、酯等化合物中，羰基与杂原子上的未成键电子共轭，使n轨道能量降低，而*轨道能量升高，使n*跃迁能量增大，与酮相比谱带n*蓝移。,酮 酯

20、,CH3COCH3 280 nm (n *) CH3CHO 289nm (n *) RCOOR 205 (n *),RCOOH及RCOOR的n*比RCHO 的小， 即紫移。,4. 芳香族化合物,芳香族化合物在近紫外区显示特征的吸收光谱，吸收带为：184nm（ 68 000），203.5nm（ 8 800）和254nm（ 250）。分别对应于E1带，E2带和B带。B带吸收带由系列细小峰组成，中心在254.5nm，是苯最重要的吸收带，又称苯型带。,苯的紫外吸收光谱（异辛烷）,i.单取代苯,苯环上有一元取代基时，一般引起B带的精细结构消失，并且各谱带的max发生红移，max值通常增大。当苯环引入烷基

21、时，由于烷基的C-H与苯环产生超共轭效应，使苯环的吸收带红移，吸收强度增大。对于二甲苯来说，取代基的位置不同，红移和吸收增强效应不同，通常顺序为：对位间位邻位。,ii 二取代苯,在二取代苯中，由于取代基的性质和取代位置不同，产生的影响也不同。 当一个发色团（如-NO2，-C=O）及一个助色团（如-OH，-OCH3，-X）相互处于（在苯环中）对位时，由于两个取代基效应相反，产生协同作用，故max产生显著的向红位移。效应相反的两个取代基若相互处于间位或邻位时，则二取代物的光谱与各单取代物的区别是很小的。,例如：,260nm 280nm 380nm 280nm 282.5nm,当两个发色基或助色基取代时，由于效应相同，两个基团不能协同，则吸收峰往往不超过单取代时的波长，且邻、间、对三个异构体的波长也相近。例如：,230nm 260nm 258nm 255nm 255nm,四、光谱与结构的关系及紫外光谱的应用,紫外光谱经常用来作物质的纯度检查，定性及定量分析和结构鉴定。 紫外光谱中最有用的是max和值。 若两个化合物有相同的max和值，并且紫外光谱图也一样，它们有一样或类似的共轭体系。,物质的紫外吸收光谱基本上是其分子中生色团及助色团的特征，而不是整个分子的特