2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能教案5 新人教版必修2

1、化学能和热能(2)教书学习脖子的知识和技能1、了解化学能与化学反应能量变化的关系2.以化学实验为基础，通过吸热反应、放热反应概念，了解化学反应中能源变化的主体要求原因流程和方法具有较强的问题意识，发现提出有探索价值的化学问题，敢于质疑，勤奋思考，逐步形成独立思考能力，与人合作，具有团队合作精神感情态度价值观通过实验刺激学生对化学学习的兴趣和感情2、培养学生严谨、踏实、勇于探索的科学精神。3.有参与化学科学技术活动的热情，有将化学能和热应用于生产的化学知识，有生活实践的意识，能对化学能的社会及生活问题做出合理的判断重点通过实验探索和实验探讨了化学反应与能源的关系掌握了吸热反应和放热反应的概念难点

2、设计探究实验知道见识结结构而且板书设定计策一、化学键和化学反应能源变化1、化学反应能源变化的原因：1.宏：化学反应过程中反应物的总能量和产物的总能量之间的能量差。 e(反应物) e(产物)能量释放 e(反应物) e(产物)吸能2.微观：化学键破裂是化学反应过程中能源变化的主要原因(1)，键能：1拆开mol键所需的能量称为键能。单位：kJ/mol。化学键破坏时要吸收能量，形成化学键时要释放能量(2)、物质的化学反应和系统的能量变化同时发生，只要有化学反应，就必须有能量变化。二、化学能和热能的相互转换放热反应：释放热量的化学反应化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应课程体系教育阶段，内容教学法介绍我

3、们在初中学过“质量守恒定律”。我知道自然界的物质牙齿可以徐璐转换，但总质量不变。同一种能量可以转换成另一种能量，能量守恒，这是“能量守恒定律”。这是“”。这是两个茄子基本的自然定律，各种物质化学键包含在内，所以我们可以理解，各种物质中储存着化学能。化学能是能量的一种形式，它也可以转换成其他形式的能量。徐璐其他物质的构成和结构不同，因此所含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，物质的化学反应和体系的能量变化同时发生，只要有化学反应，就一定有能量变化(例如H2和Cl2，O2的反应)。那么，一个化学反应吸收能量还是释放能量是由什么决定的呢？【板书】一，宏观化学反应能源变化的原因板书 1，宏观

4、：化学反应过程中反应物的总能量和产物的总能量之间的能量差异投影图2-1水力、化学能比较图表投影书1水从高处流向地面问题在水流到高处的过程中，能量发生了什么变化？回答重力势能动能转换问题在化学反应中，总能量在高反应物中产生总能量低的产物时，能量发生了什么变化？回答反应释放能量(即化学能转换为其他能量)水从高处向上流动，释放能量，动能势能能量，同样化学反应释放反应物的总能量产物的总能量。板书 1，E(反应物) E(产物)能量释放投影2水从低到高相反，要把水从低到高，就必须提供能量(电机械能、重力势能)，同样，化学反应中反应物的总能量产物的总能量，化学反应吸收能量。板书 2，e(反应物)e(产物)吸

5、收能量思考与交流在吸热反应和放热反应中，反应物本身的能量和产物本身的能量之间的大小关系如何？(提示：可以从能量保存角度进行分析)板书第二，化学能和热能的相互切换解释化学反应过程伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。放热反应：释放热量的化学反应板书化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应投影吸热与发热和能量关系复习化学键：结合离子或结合原子的作用。*键能：1拆开mol键所需的能量称为键能。单位：kJ/mol。解说化学键的形成蕴含着能量的变化。反应时要化学键断裂，吸收能量，反应后形成化学键，释放能量。分析 2HH2能量变化？解说1 MOLH H2包含1MOLH-H，在250C 101kPa条件下，H

6、原子形成的1MOLH-H释放436kJ的能量，1 MOLH-H必须再次变成H原子，吸收436kJ的能量。板书 1，键能：1键能拆开mol键所需的能量。单位：kJ/mol。化学键破坏时要吸收能量，形成化学键时要释放能量解释由于不同物质形成的化学键能量不同，化学键之间存在徐璐不同的物质，当物质发生化学变化时，反应物和产物的能量不同，这种过程引起了能量变化。模拟分析 CH44C 4H(吸收4mol415kJ/mol=1660kJ)板书 2，物质的化学反应，体系的能量变化同时发生，只要化学反应，就一定会有能量变化。问题氢和氯的混合气体遇到强光就会爆炸，释放出大量的热量。反应中的热量来自哪里？氢和氯反应

7、的本质是什么？微观(从化学键的角度)分析。说明化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和产物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间的强大相互作用，反应物中的化学键分离需要吸收能量，形成产物的化学键释放能量。氢和氯反应的本质是在一定条件下氢分子和氯分子中的H-H键和Cl-Cl键断裂，氢原子和氯原子形成H-Cl键，并结合成HCl分子。1molH2包含1molH-H键，1mol Cl2包含1mol Cl-Cl键，在25C和101kPa的情况下，切断1molH-H键会吸收436kJ的能量，切断1MOL-CL键会吸收242 kJ。在投影分析25C和101kPa的条件下，1mol H2和1mol Cl2的反

8、应如下：H2 2H消耗约436 kJ的能源Cl2 2Cl消耗约242 kJ的能源)2H 2Cl 2HCl发射能量约862 kJH2 Cl2 2HCl总发热约184 kJ解释这样做的话，破坏旧键盘吸收的能量比形成新键盘的能量少，因此根据“能量守恒定律”，额外的能量会以热的形式释放出来。板书 3，引起化学反应能源变化：微观：化学键破裂是化学反应中能源变化的主要原因。思维和交流为什么有些化学反应会释放热量，有些化学反应却需要吸收热量？投影摘要1.化学反应特征是产生新物质，新物质和反应物的总能量不同。反应中必须遵循能量守恒。3.如果反应物和产物的能量差异以热的形式出现，则是发热和吸热。如果两种能量比较

9、接近，则发热和吸热不明显。摘要通过牙齿单元的学习，我们发现化学键破裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，反应是发热还是吸热取决于反应物的总能量和产物的总能量比较。自我评价1.反应H2 CL2=2 H-Cl已知的H-H键能436kJ，CL-CL键能243kJ，H-Cl键能431kJA.吸热反应b .放热反应C.183 kJ热吸收D. 183 kJ热发射2，已知反应a b=c d是放热反应，以下关于牙齿反应的陈述中正确的是()A.a的能量必须高于C B. B的能量。C.a和b的总能量必须高于c和d的总能量D.牙齿反应是放热反应，不加热也一定会发生3.氢在氧气中燃烧，产生蓝色火焰。反应中破坏1MOLH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，1 MOLH-O键形成释放的能量为Q