高中化学 1.2.1离子键教案 苏教版必修2

1、第二单元粒子间相互作用力【课标要求】1 .了解构成物质的微粒子之间有不同的作用，认识化学键和分子间作用。2 .了解络离子键、共价键及其形成，了解络离子化合物和共价键化合物。 已知络离子、分子、原子可以分别构成离子晶体、分子晶体、原子结晶。3 .了解有机化合物中碳的结合特征和结合方式。4 .以结构式表示学习以电子式表示的络离子键、共价键及络离子化合物、共价键分子的共价键健及共价键分子。 研究表明，分子结构可以用文明棍模型、尺度模型表示。【教材分析】本研究旨在探讨学生在构成物质的微粒之间的作用力，着重解释络离子键和共价键，帮助学生学习用电子式来表示络离子化合物和共价键化合物。 分子间的作用力各不相

2、同，会影响物质的物理性质。本尤针织面料从学生熟悉的物质氯化纳金属钍开始，引入络离子键的概念，帮助学生认识到活性金属与活性非金属的原子间可形成典型的络离子键。 以原子结构示意图和电子式络离子化合物为对象，说明络离子化合物的形成过程。 第二个内容是，从学生熟悉的物质氯化氢开始，引入共价键的概念，使学生认识到非金属与非金属元素的原子间可形成共价键。 可以使用原子结构示意图和电子式的共价键化合物形象，可以说明共价键化合物的形成过程。分子间作用力存在于分子间，它也是微粒子间的作用力，影响物质的物理性质。 教材将分子间作用力与物质溶沸点的高低联系起来，使学生具体认识分子间作用力与物质性质的关系。 另外，教

3、材还介绍了氢键，使学生能够理解特殊物质的反常的溶沸点，对冰为什么漂浮在水面等自然现象进行了说明。学习这个尤针织面料，又学习两种化学术语3354电子式和结构式，又运用一些结构模型3354分子的比例模型、棒模型和结晶的三度空间结构模型，这些个的化学术语和模型的使用都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。【教育目标】(1)知道构成物质的微粒子间有不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的意义。(2)了解络离子键、共价键及其形成，了解络离子化合物、共价键化合物的概念。(3)电子式体现络离子化合物、共价键化合物的组成和形成过程，了解络离子化合物与络离子键的关系、共价键化合物与共

4、价键的关系。 用结构式表示共价键及共价键分子。 发现可以用文明棍模型、比例模型来表现分子结构。(4)了解分子间作用力的意义和对物理性质的影响。(5)运用结构模型、化学术语学习化学学习和研究。【感情态度和价值观】通过化学键、分子间作用力的学习，加强对微观粒子运动的认识，提高微观领域的想象力，领悟微观世界的奇妙与魅力，认识有机化合物的多样性，体会化学物质与自然段的关系。【教育构想】1 .物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象力还不强。 教学中多采用比喻、化学符号、化学术语和化学模型等手段，将抽象观念具体化、具象化，减少理解困难。 同时，使学生明白，使用化学术语、模拟方法、结构模型也是科学研究的方法

5、之一。用电子式分析了络离子键、共价键的形成过程，强调了化学键形成前后微粒最外电子层结构的变化. 共价键化合物的电子式和络离子化合物明显不同，从形象上说明了两化学键形成过程中电子运动方式、原子相互键方式的不同。 可以用结构式来表示有机化合物中碳的键合方式、各原子的键合顺序和空间相对位置。原子之间的结合是一个动态过程，在课堂上可以用计算机漫动画观来模拟化学结合的形成过程，使学生能够想象微粒子运动的样子。 让学生自己制作分子模型和晶体结构模型，自己感觉原子排列的空间位置，知道粒子间存在的力，也可以知道粒子是如何由三度空间构成宏命令物质的。2 .本尤针织面料的化学名词化学概念多，容易混淆化学键、络离子

6、键和共价键、络离子化合物和络离子键、离子晶体、共价键和共价键化合物、共价键分子等。 在课堂上，不仅要从文字的记述和定义进行说明、说明，还要结合具体例子的分析研究进行介绍，注意帮助学生在使用中得到接受。 此外，不要在教学中掌握深度，擅自提高学习要求。 例如，关于离子晶体、分子晶体和原子晶体，对照例要说晶体类型，要求全面认识分子间的作用力和化学键的差异，不要学习共价键的特征和键合残奥计，不需要区分极性牛鼻子、非极性牛鼻子等。3 .本尤针织面料所学的物质结构知识非常粗糙，对化学键理论作了最普遍的介绍。 不要认为教材介绍的化学键常识是化学键理论的所有核心知识，希望能够说明各种分子的结构问题。 鉴于这一

7、点，很多结构问题教材中只从一点到另一点进行了详细说明。 因此，人民教师在教学过程中也必须把握分寸。【会话计划】络离子结合1会话共价键分子间作用力2格【教学设计】第一课的络离子结合【三维对象】知识和技能：理解络离子结合的概念，可以用电子式来表示络离子化合物及其形成过程。过程和方法：通过学习络离子结合，培养对微观粒子运动的想象力。情感和价值观：认识事物变化过程中数量引起质量变化的规定性。【教育要点】络离子结合、络离子结合的形成过程【教育难点】电子式的写法【教学方法】讨论、比较、总结【教育过程】部署：问题构成物质的微粒子是什么？ 各自是如何构成物质的呢？1 .原子、络离子、分子等2 .原子、络离子、

8、分子可以直接构成物质，原子也可以在形成络离子、分子之后，由络离子、分子构成物质。补充示例 p12那么，不同的粒子之间是由什么力量构成物质的呢？板书1 .化学键1概念：物质中直接相邻的原子或络离子之间存在的强相互作用。强调：直接邻接强相互作用。2 .分类：络离子结合、共价键。分析以氯化纳金属钍的形成过程为例，分析络离子结合的原因e-核糖核酸核糖核酸电脑科学电视剧核糖核酸电视剧思考 1.在氯化纳金属钍晶体中，Na和Cl-之间有什么样的力量？2 .阴阳络离子结合，相互的电荷相互抵消吗？板书2 .络离子结合1概念：阴阳络离子结合成化合物的静电作用。2 .特征：结合微粒子：阴阳络离子结合的本质：静电作用

9、(静电引力和静电斥力)注：含络离子键的化合物为络离子化合物。思考哪个粒子之间容易形成络离子结合？1 .活性金属与活性非金属原子间(例如，大部分IA、IIA族和VIA、VIIA族元素体原子之间)2 .络离子或络离子块之间(例：金属阳离子、NH4与酸络离子之间)例题下面的说法正确的是(d )a .络离子结合是使阴、阳络离子结合成化合物的静电引力b .所有金属和所有非金属原子之间可以形成络离子键c .化合物CaCl2中，2个氯元素络离子之间也存在络离子键d .含有络离子键的化合物一定是络离子化合物2 .下述各数值表示元素体的原子序数，其表示的各原子群中通过络离子键能够相互结合为稳定的化合物的是(c

10、)A.10和12 B.8和17 C. 19和17 D.6和14那么，如何表现络离子键和络离子键的形成过程呢？板书 3.显示电子式：在元素符号周围用“”或“”表示原子最外层电子的公式。表示原子表示单纯络离子表示络离子性化合物及其形成导出练习CaO、MgCl2的电子式。总结阴络离子Nn-阳络离子毫米用电子式表示可络离子化合物活性金属原子m活性非金属原子n失去电子得到电子静电作用结缔络离子络离子键：使阴、阳络离子结合形成化合物的静电作用用电子式来表示放学后思考oh、NH4络离子，用怎么破吗？放学后作业 1、整理、总结本节的教学方案2、完成【尤针织面料练习】板书设计1 .化学键1概念：物质中直接相邻的原子或络离子之间存在的强相互作用。2 .