酸碱中和滴定及曲线.ppt

1、酸碱中和滴定,一、定义,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液标准液,未知浓度的溶液待测液,二、原理,酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量，即：,C(H+)V(酸)=C(OH-)V(碱),中和反应的实质,n(H+)=n(OH-),H+ + OH- = H2O,酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。,三、仪器,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,1. 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和 使用方法,1. 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定

2、管不能用于装碱性溶液（会粘结活塞）； 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管）。,2. 滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度在上方 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数,0刻度处,25ml刻 度处,25ml酸式滴定管,滴定管的构造,滴定管上标有： 、 、 ；,温度,刻度,容积,全部盛满溶液时，体积_所标容积。,多于,滴定管的最小刻度为 , 允许估计 至 , 因此读数的精确度为 mL.,0.1mL,0.01,0.01,练习：读出以下液体体积的读数,四、指示剂的选择,选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石

3、蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。 强酸强碱相互滴定，溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。 酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色,常用指示剂的变色范围,甲基橙, 3.1 4.4 ,酸性 中间色 碱性,红色 橙色黄色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,无色 粉红色 红色,石 蕊,酚 酞,五、滴定操作步骤,（1） 洗涤润洗装液调液读数,（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点 读数重复2-3次计算,将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算,检漏,六、滴定管操作方法,左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内

4、溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。,滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,六、中和滴定实验步骤,1、用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 2、洗涤（准确测定的保障）滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,3、装液滴定管中加入液体（1）用酸式滴定管取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶： 装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数； （2）放指示剂 （3）装标准液 NaOH,酸式:快速放液,碱式:橡皮管向上翘起,4、滴定终点读数重复2-3次计算,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加

5、速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸碱中和滴定,中和滴定操作产生的误差,1、锥形瓶含有少量蒸馏水,2、滴定前仰视，滴定完俯视,6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失,4、锥形瓶用待测液润洗,5、锥形瓶未用待测液润洗,3、滴定管未用标准液润洗,无影响,偏小,偏大,偏大,无影响,偏大,酸碱中和反应有关量的关系和计算。,例题 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L，求：c碱=？,准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点,准确测定C的关键：,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,练1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， 。B、振荡时液体飞溅出来 ， 。C、开始读