2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）元素周期律学案 鲁科版必修2

1、第二节元素周期定律和元素周期表第一类元素的周期定律1.了解元素性质的周期性变化，如元素的核外电子构型、原子半径和主价，了解元素的周期性规律及其本质。(强调)2.理解粒子半径的比较。(困难)元素周期定律基础探索1.元素属性的变化规律(1)原子序数含义：元素周期表中元素的序号。与其他量的关系原子数=核荷数=质子数=核外电子数。(2)原子核外最外层电子构型的变化规律原子序数价电子数1212310181118岁18结论：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子构型周期性变化(3)元素原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化规律39大小1117岁大小结论：随着原子序数的增加，元素原子半径呈周期性变化(4

2、)元素价态的变化规律原子序数元素的主要价态12+10310+1+5 -4-101118岁+1+7 -4-10结论：随着原子序数的增加，元素的最高正价和最低负价有规律地变化2.元素周期定律(1)内容随着元素原子数的增加，元素的最外层电子构型、原子半径和原子价周期性变化。(2)含义元素的性质随着元素原子数的增加而周期性变化，这就是元素周期定律。(3)实质元素原子核外的电子结构周期性地变化。探索升华思考和探索以下是已知的粒子半径组：r(钠离子)r(镁离子)r(铝离子)r(碳离子)r(氮离子)r(氧离子)用r (f-)或填空。TutorialNo。(1)钠、镁、氯(2)李_ _ _ _ _ _ _ _

3、钠_ _ _ _ _ _ _ _钾(3)钠+_ _ _ _ _ _ _ Mg2+_ _ _ _ _ _ _ Al3+(4)氟-_ _ _ _ _ _ _ _氯-_ _ _ _ _ _ _ _溴-(5)氯-_ _ _ _ _ _ O2-_ _ _ _ _ _钠+_ _ _ _ _ _ Mg2+(6)Fe2+_Fe3+回答 (1)、(2)、(3)、(4)、(5)和(6)【定律概要】用“三视”法判断简单粒子的半径看看电子层数：当最外层的电子数相同时，电子层数越多，半径越大。第二，看核电荷数：当电子壳结构相同时，核电荷数越大，半径越小。第三，看看核外电子的数量：当电子层数和核电荷相同时，核外电子的数量

4、越多，半径越大。问题组2中元素价态的变化规律及应用5.在下列元素组中，()按最高正价格递增的顺序排列A.碳、氮、氧、氟、硼、钾、镁、碳、硫C.h、何、李、Be、D.P、S、Cl、Ar【解析】根据一种元素的最高价，一般等于最外层的电子数和一种特殊元素的价，分析了各种选择。A、C 4、N 5、O和F项没有最高正价；b项，k 1，mg 2，c 4，S6；c项，h 1，何无最高正价，李1，be 2；项目d，p 5，s 6，c7ar没有最高的正价格。回答乙6.图中横坐标表示按顺序排列的元素11 17的原子序数。从图像变化的趋势来看，纵坐标表示它的最高价是()TutorialNo。分析随着原子序数的增加，

5、元素11 17在1 7之间具有最高价。答案 C7.原子数小于20的x元素可以形成H2X和XO2化合物，该元素的原子数为()A.13 B.14C.15解析X元素在H2X中的化合价为-2，在XO2中的化合价为4。一般来说，它在氢化物中具有最低的负价。这种元素的最高正价是6，也就是说，最外层的电子数是6，只有当原子数是16时，它才符合要求。答案 D8.元素R的最高价含氧酸的分子式为HNRO 2n-2，气态氢化物中元素R的化合价为()A.3n-12 B.3n-6C.3n-4 D.2n-4解析根据化合物中正负化合价的代数和为0的原理，让r在hnro2n-2中的化合价为x，n x=(2n-2) 2，x=3

6、n-4，那么r在氢化物中的化合价的绝对值和x为8，所以r在氢化物中的化合价为3n-4-8=3n-12回答答误解警告1.o和f没有正价。2.金属元素只有正价格，没有负价格。3.|最高正价| |最低负价|=8。第三组问题元素周期定律的综合应用9.X和Y的阳离子具有相同的电子壳层结构，X的阳离子半径大于Y的阳离子半径；Z元素和Y元素原子核外的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素。x，y和z的原子序数关系是()A.X Y Z B . Y X ZC.Z X Y D . Z Y X分辨率众所周知，如果核荷数较大，具有相同电子壳层结构的阳离子半径较小。随着原子序数的增加，具有相同电子层数的原子具有更小的

7、原子半径。根据问题的含义，X和Y的阳离子具有相同的电子壳层结构，如果X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；如果z和y原子核外的电子数相同，且z的原子半径小于y的原子半径，则z的原子序数大于y的原子序数。这三种元素的原子序数是z y X.答案 D10.众所周知，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子壳层结构，所以下面的陈述是正确的()a. x的原子序数小于y的原子序数。B.X原子的最外层电子数大于y原子的最外层电子数碳十的原子半径大于碳一的原子半径D.X元素的最高正价大于y元素的最高正价【解析】用例子来解决。假设x是k元素，y是C1元素，原子序数：KCl

8、，最外层电子数：ClK，最高正价：ClK。答案 C11.如果已知X和Y是1到18的两种元素，原子序数为XY，X和Y的最高正价等于其最低负价的绝对值，用元素符号或化学式填空。TutorialNo。(1)X为_ _ _ _ _ _ _ _，y为_ _ _ _ _ _ _ _，原子半径为x _ _ _ _ _ _ _ _ y(填写“”或“”)。(2)X和Y氢化物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _最高价氧化物的化学式分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _