2019年高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键学案 鲁科版

1、第3节化学键高师位置全国圈5年考试1.理解化学键的定义。了解离子键、共价键形成和现有物质。3.熟悉分子式、电子式、结构式、结构零食等表达方法。2017年：第一卷t27(4)；卷T10(D)，T26(1)2016年：第一卷T13；第卷T9；卷T122015年：第1卷T12，t27(5)；卷T10(A)，T9试验点1|化学键和化合物(相当于学生书第102页)整合讲座知识1.化学键离子键和共价键(1)概念和分类(2)化学反应的本质：旧化学键破裂和神话学键形成。(3)离子结合与共价键比较项目离子键共价键键盘粒子负离子、阳离子原子组合方式得实是电子形成阴阳离子形成孔刘电子对接合条件活跃的金属元素原子和活

2、跃的非金属元素原子一般在非金属元素原子之间作用力实质静电作用警告：(1)离子键的“静电作用”包括静电吸力和静电斥力。(2)分子间作用力，氢键不属于化学键。(3)物质不一定有像He这样的稀有气体分子这样的化学键。(4)活泼的金属和活泼的非金属形成的化学键不一定是离子键。例如，AlCl3的AL-CL键是共价键。(5)非金属元素的两个原子之间必须形成共价键，但多个原子之间也可以形成NH4Cl等离子键。化合物离子化合物和共价键化合物(1)离子化合物和共价键化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合物仅含共价键的化合物形成微粒负离子、阳离子分子或原子化学键类型必须含有离子键，可以包含共价键

3、。仅包含共价键与物质类别的关系强碱大部分盐活跃的金属氧化物氧酸弱碱气体氢化物非金属氧化物极少数盐大部分有机物(2)离子化合物和共价键化合物的判断根据化学键的类型判断任何包含离子键的化合物都必须是离子化合物。仅含有共价键的化合物是共价化合物。根据化合物的类型判断大部分碱性氧化物，强碱，盐属于离子化合物。非金属氢化物、非金属氧化物和氧酸属于共价化合物。根据化合物的性质判断一般熔点，沸点低的化合物是共价化合物。可在熔化状态下传导的化合物是NaCl是类似的离子化合物。不能导电的化合物是HCl等共价化合物。实验化合物是否导电在熔化状态下进行导电实验，能导电的化合物属于离子化合物。相反，是共价化合物。化学

4、键与化合物的关系警告：(1)离子化合物必须包含离子结合，也可以包含非极性结合和极性结合。(2)共价化合物必须包含极性键，可以包含非极性键，必须不包含离子键。(3)除了稀有气体没有化学键外，其他都有化学键。化学键对物质特性的影响(1)对物理特性的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度高、熔点高，是因为共价键强，破坏需要消耗很多能量。NaCl等一些离子化合物也有很强的离子结合，所以熔点很高。(2)对化学性质的影响N2分子有很强的共价键，在通常情况下，N2性质很稳定。H2S，HI等分子中共价键弱，受热后容易分解。5.物质溶解和溶解时化学键的变化(1)离子化合物的溶解或熔化离子化合物在溶于水或溶解

5、后都被自由移动的负离子、阳离子电离，从而破坏离子结合。(2)共价键化合物的溶解过程部分共价化合物溶于水后可与水反应，其分子内共价键像CO2、SO2等破坏。一些共价化合物溶于水后与水分子作用，形成水合离子，发生电离，形成阴阳离子，分子内共价键被破坏(例如HCl、H2SO4等)。一些共价化合物溶于水后，分子内的共价键不像蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等被破坏。(3)元素溶解过程一些活泼的非金属旦溶于水，可以与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2，F2等。6.分子间作用力(1)正义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德瓦尔斯力。(。(2)特性分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物

6、质的熔点、沸点等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于共价键形成的多种共价化合物和绝大多数气体、液体、固体非金属单体之间。但是硅石、钻石等共价键形成的物质、微粒之间没有分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔化、沸点也越高。例如，熔体，沸点：I2Br2Cl2F2。(4)特例：分子间有氢键的物质(例如H2O，HF，NH3)，在牙齿同族氢化物中溶解和沸腾的点异常高(例如H2OH2S，HFHCl)。高考命题突破点命题点1化学键和化合物类型判断1.(2018滨州模拟)X，Y是两种茄子单周期元素，原子的最外层电子数分别为1

7、和6，X，Y两种元素形成的普通化合物或离子不能为()。A.仅包含极性键的共价键化合物B.含有郑智薰极性键的共价键化合物C.负离子和阳离子数的比率为1: 1的离子化合物D.含有郑智薰极性键的离子化合物C 从问题中可以看出，X、Li、Na、Y可能是O、S，因此X、Y形成的化合物包括H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。请参阅2.(2018年连云港模拟)已知的X，Y，Z三种茄子元素的原子序数依次增加，X原子的电子层等于核外电子的总数，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y，Z可以形成两个茄子以上的气体化合物。下一个说法是A.Y和Z可以构成Y和Z的质量比为7: 8的共价化合物。B

8、.x，Y，Z可以构成离子化合物，既包含离子结合又包含共价键。C.x和Z分别能构成1: 1和2: 1的原子数，还能构成两种茄子化合物，常温下是液体。D.只有两个粒子具有由x，y，z三个茄子元素中的两个组成的10电子d可以看出X原子的电子层数等于核外电子总数，X是氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，因此Z是氧元素。形成氧元素和两个茄子以上气体化合物的Y是氮。请参阅现在有以下物质：NaClNa2O 2NaOHH2S O4H2ON2(NH4)2co 3co2H2O 2Nec2h4(1)只有离子键的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，没有化学键的物质是_ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _，没有化学键的物质是(2)属于离子化合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；其中非极性键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，极性键是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)属于共价化合物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；其中包含非极性键的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答(1)(2)931(3)问后摘要化学键与物质类别的关系分类(1)仅含有极性共价键的物质通常是多种非金属元素形成的共价化合物(例如SiO2、HCl、CH4等)。(2)只含有非极性共价键的物质是由相同非金属元素形成的元素(例如Cl2，

10、P4，钻石等)。(。(3)极性和非极性结合的共价化合物一般由H2O2、C2H4等多个原子组成。(4)只含有离子键的物质主要是活泼的非金属元素和活泼的金属元素组成的化合物(例如Na2S、CaCl2、NaCl等)。(。(5)具有离子键和极性孔刘键的物质(如NaOH、K2SO4等)具有离子键和非极性孔刘键的物质(如Na2O2等)。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物(如NH4Cl、NH4NO3等)。(7)金属元素和非金属元素之间可能有共价键，例如AlCl3等。命题点2物质变化与化学键变化的关系4.在下一个化学反应中，离子键、极性键、非极性键破裂、离子键、极性键、非极性键的形成是()a . 2na2

11、o 2 H2O=4 NaOH O2b . mg3n 2 6 H2O=3mg(oh)22 NH3C.cl2 H2O=hclo HCld . NH4Cl NaOH=NaCl NH3H2OA A段，反应包括离子键，极性键，非极性键破裂，离子键，极性键，非极性键形成，准确；b项，牙齿反应没有非极性键的断裂和形成，错误。c项，牙齿反应没有离子键的断裂和形成，没有非极性键的形成，也没有错误。d项，牙齿反应没有非极性键的断裂和形成，错误。请参阅5.在下一个变更过程中，属于“极性和非极性密钥破坏、极性和非极性密钥形成”过程的是()道学号：A.冰水水蒸气H2和O2B.2na Cl2=2 NaClC.2 H2 o

12、 22 H2OD.2h2o2=2h2o O2D A段，冰变成水，水变成水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H2和O2，破坏极性键，非极性键，形成误差。b项，钠是金属，与氯反应，形成氯化钠，形成离子结合，错了。c项，氢和氧反应产生水，破坏非极性键，形成极性键，形成误差。d项、双氧水分解形成水和氧，破坏极性和非极性结合，形成极性和非极性结合，是正确的。请参阅6.以下熔体、沸点大小相对准确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充顺序):Cl2H2 N2O2 钻石钠二氧化硅二氧化碳钻石H2Se I2Br2HCl HBRNH3 PH3HF HCl H2O 异丁烷【答案】测试点2|电子和结构(相当于学

13、生书第104页)整合讲座知识1.电子书写法在化学符号周围使用“”或“”表示原子的最外层电子。具体方法如下：2.以电子方式表示化合物的形成过程(1)离子化合物：左侧是原子的电子式，右侧是离子化合物的电子式，中间用“-”连接，同一原子或离子不结合。例如：NaCl:(2)共价化合物：左侧是原子的电子形式，右侧是共价化合物的电子形式，中间用“-”连接。像HCl一样：3.结构化以共价分子为例，将孔刘电子对换成短线，省略未成年电池。例如高考命题突破点命题1电子1.写入以下粒子或物质的电子：(1)Mg _ _ _ _ _ _ _ _ _，S_ _。(2)na _ _ _ _ _ _ _ _ _，cl-_ _

14、 _ _ _ _ _，na _ _ _ _ _ _ _，cl(3)Cl2 _ _ _ _ _ _ _ _ _，H2_，N2 _ _ _ _ _ _ _，O2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)mgf 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、Na2S_、Na2O 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)H2O _ _ _ _ _ _ _ _ _，NH3_，CO2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，CO2(6)(2015年全国第一卷)以硼酸为原料，可制取溴化钠(NaBH4)，这是有机合成中的重要还原剂，是电子的_ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)(2016年全国第二卷)肼分子(N2H4)的电子形式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中氮的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答以电子方式表示以下物质的形成：(1)mgbr 2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)H2O:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)H2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)na3n:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _防止错误注意电子写“6茄子主题”(1)同一原子的电子形式最好不要同时使用“”和“”。最好不要在化合物中混用“”或“”(在特殊情况下可以显示)，电子可以全部标记为“”或“”。(2)单原子形成的简单阳离子，其离子符号就是牙齿阳离子的电子形式。例如，Al3+是表示铝离子的电子。“”出现在所有负离子、复杂的阳离子上。(3)化合物中必须分离多个负离子、阳离子、阴阳离子，也就是说，不能同时使用两个

17、负离子或两个正离子。(。例如：CaF2不能写，不能写，不能写(4)不要遗漏没有键的电子。例如，N2: NN是错误的。(5)在HClO分子中，不要误以为H和O是连接在一起的原子之间的连接。(6)在以电子方式表示物质形成的过程中，不能出现“=”，因为不是化学方程式。“”之前是原子的电子形式，“”之后是物质的电子形式。命题点2共价分子的结构式，简洁，空间构成3.(1) H2O、CH4、NH3、H2O2和N2H4的结构分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)乙酸的结构是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)乙烯、乙醇的结构分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)苯、硝基苯的结构分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)葡萄糖的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _