《离子反应、氧化还原反应》测试题

1、离子反应、氧化还原反应强化训练一、选择题1.根据以下反应：(1)2 FeCl 32 hi=2 FeCl 2i 22 HCl(2)2 kmno 4 16 HCl=2 mncl 25 Cl22 KCl 8h2o。(3)2FeCl2 Cl2=2FeCl3如果只从含有Fe2，I2-和Cl-的混合溶液中除去I2-且Fe2和Cl-未被氧化，则应将它们加入到混合溶液中A.高锰酸钾氯化硼氯化碳三氯化铁盐酸2.在下列氧化还原反应中，水被用作氧化剂A.一氧化碳+过氧化氢+H2b . 3NO 2+H2O=2HNO 3+一氧化氮C2 Na2O 2+2H2O=4氢氧化钠+O2D.2F2+2H2O=4HF+O23.下列化

2、学反应的离子方程式是正确的：A.向稀氨水中引入过量的co 2: NH 3h2o 2=NH4hc 3-B.少量的二氧化硫被引入钙(ClO)2溶液：二氧化硫H2O钙2clo-=硫酸钙2hcloC.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS 2H=Fe2 H2Sd .将氢氧化钙溶液与稀硫酸混合，稀硫酸含有相同量的物质：氢氧化钙-硫酸氢盐2-=硫酸钙H2O4.以下说法是正确的()A.不溶于水的电解质必须是弱电解质B.强电解质水溶液的电导率必须大于弱电解质水溶液的电导率C.如果一种物质不是电解质，它一定是非电解质溶解在水中的强电解质在水溶液中被完全电离成离子5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子体刻蚀

3、气体，能在潮湿环境中反应：3NF3 5H2O=2NO HNO3 9HF。以下陈述是正确的A.nf3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的质量比为21C.如果生成0.2摩尔硝酸，则转移0.2摩尔电子D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体6.阿波罗飞船使用N2H4(肼)和N2O4作为推力源，反应温度达到2700，反应公式为2N2H4 N2O4=3N2 4H2O .关于这种反应的正确表述是()A.属于置换反应b。肼是氧化剂C.肼是还原剂。氮是氧化产物，不是还原产物7.将x mol Cl2引入到含有mol FeBr2的溶液中。以下项目是在引入Cl2的过程中在溶液中反应的离子方程式，这是不正确

4、的A.x=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2 Fe2 + 2Br-+2Cl 2=Br2+2 Fe3 + 4Cl-D.x=1.5a，2fe 2 + 4Br-+3cl 2=2Br 2+2fe 3 + 6Cl-8.2%的O2被吸入人体后转化为高度氧化的活性氧副产物，如等。这些活性氧会加速人的衰老，被称为“杀手”。中国科学家试图用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧。当消除活性氧时，Na2SeO3的作用是()A.氧化剂b .还原剂c .氧化剂和还原剂d .以上都不是9.H3AsO3与氯化锡在浓盐酸中反应的离子方程式为：

5、3 ncl 2+12 cl-+2 H3 aso 3+6H+=2As+3 ncl+6M，氧化剂为H3AsO3 还原性：cl-as 每生成7.5 g As，还原剂损失的电子为0.3 mol M为OH- SnCl为氧化产物关于这种反应的正确组合是A.b .c .d .10.做实验时，一些高锰酸钾被意外卡住，皮肤上的斑点可以长时间消除。如果用稀草酸溶液洗涤，它可以立即回收，其离子方程式为：MnO C2O氢CO2Mn2，关于这个反应的陈述是正确的A.反应的氧化剂是C2OB.反应右边盒子里的产物是羟基-C.这个反应中电子转移的总数是5e-D.平衡方程式后，H的系数是1611.以下说法是正确的(1)一种元素

6、被氧化，另一种元素必须被还原阳离子只是氧化性的，而阴离子只是还原性的钾、铁、S2和钠中只有一种粒子没有还原性从X到X2的反应是氧化反应简单金属物质仅在反应中用作还原剂非金属单质仅在反应中用作氧化剂金属原子中损失的电子越多，它们的还原性越强A.b .c .d .12.na代表avo Gadereau常数的值，下面的说法是错误的()A.在H2O2 Cl2=2hcl2的反应中，每产生32g氧，就转移2NA电子。B.GNA在氧气中完全燃烧所损失的电子数是钠C.在标准条件下，分子数为NA的co和C2H4混合气体的体积约为22.4升，质量为28克D.在常温常压下，33.6升Cl2与56克铁充分反应，转移的

7、电子数为3NA13.根据反应：2h2s O2=2s 2h2o，4NaI+O2+2H2SO 4=2I 2+2Na2SO 4+2H2O，Na2s I2=2nai s 。正确判断下列物质的氧化强度A.O2I2S B . H2SNaIH2OC.二氧化硅D.H2ONaIH2S14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂，比Cl2、O3、ClO2和KMnO4更有效氧化性更强、无二次污染的绿色处理剂。工业上是先制造高铁酸钠，然后在低温下，在在高铁酸钠溶液中；湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3 ClO OH=FeO42 Cl H2O干法制备的主要反应是：硫酸亚铁Na2O 2=na2

8、fe 4 na2so 4 O2 (它们都不平衡)以下相关陈述不正确()A.高铁酸钾中的铁显示出6价B.湿法生产的每摩尔na2feo4转移3摩尔电子C.干法生产的每摩尔na2feo4转移4摩尔电子D.K2FeO4用于水处理，不仅可以消毒杀菌，还可以去除H2S、NH3等。在水中，它是由Fe3还能吸附水中的悬浮杂质15.氢化亚铜(CuH)是一种不溶性物质，硫酸铜溶液和“另一种反应物”在4050使用当反应产生它的时候。CuH不稳定，容易分解；CuH可以在氯气中燃烧；与盐酸反应会产生气体体，下列相关推论中的错误是()A.“另一种反应物”必须具有还原性。CUH既可以用作氧化剂，也可以用作还原剂C.cuhc

9、l2=cuclhcl(燃烧)d . cuhhcl=CuCl H2 (正常温度)16.在规定的条件下，下列各组离子必须大量共存()A.ph=1的无色溶液：钠、Cu2、NO3 -、SO42 -B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：钾、Fe2、SO4 2-、氯-C.c(h)=10-12摩尔/升溶液：Ba2，Na，cl-，NO3 -D.能够溶解氢氧化铝固体的溶液：钾、钠、HCO 3-，三氧化氮-17.为了鉴定溶液中的离子，下面实验的不合理结论是()A.向溶液中加入稀硝酸后，加入硝酸银溶液形成白色沉淀，溶液中可能含有氯离子B.向溶液中加入kscn溶液，没有观察到明显的现象。继续加入氯水，溶液变红，表明溶液中

10、一定含有Fe2。c、向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生气体，使湿的红色石蕊试纸变成蓝色，因此可以推测溶液中含有NH4向溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，使清澈的石灰水浑浊，可以推测溶液中含有CO32-。多项选择答题纸：标题号123456789回答标题号1011121314151617回答第二卷(非选择题)第二，非选择题(本题包括6个小问题，共49分)18.(8分)(1) (1)在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠碱性溶液，你会看到溶液立即变蓝，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失。这是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _比较和的实验结果，I2、ClO -和SO按氧化强弱的顺序排列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)有铁片和铜片。设计实验证明下列事实并写出反应方程式

12、。浓硫酸的氧化性强于稀硫酸。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氯化铁溶液中Fe3+的氧化作用强于硫酸铜溶液中Cu2+的氧化作用。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。铁的还原性强于铜。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(6)氧化还原反应实际上包括两个过程：氧化和还原。以下是还原过程的反应公式：no 4h 3e-=no2h2o。高锰酸钾、碳酸钠、氧化亚铜和硫酸铁能使上述还原过程发生。(1)写出氧化还原反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应中的硝酸反映_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果在标准条件下的反应中产生11.2升气体，则传递电子的物质的量为_ _ _ _ _ _摩尔。(4)现在称取5.4克含杂质的样品(杂质不与酸反应)，只需与100毫升1.4摩尔/升硝酸溶液完全反应，样品的纯度为_ _ _ _ _ _。(5)如果1摩尔氯甲烷与一定浓度的硝酸反应，被硝酸还原的物质的量增加，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _。20.(5分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，在潮湿空气中能与水蒸气发生氧化还原反应。反应的产物是氟化氢、一氧化氮和硝酸。请按要求回答以下问题：(1)在反应过程中，被氧化和被还原的元素原子的物质的量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出反应的化学方程式。如果在反应中产生0.2摩尔硝酸，则转移的电子数为_ _ _ _ _ _。(3)NF3是一种无色无味的气体，但是一旦NF3在空气中泄漏，就很容易被发现。当你判断煤气泄漏时，现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)一旦NF3泄漏，可通过喷洒氢氧化钠溶液减少污染。除了纳米二氧化硅、氟化钠和H2O

16、，产品还必须有_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。21.(10分)软锰矿(主要是二氧化锰)可在实验室通过以下方法制备高锰酸钾：软锰矿与过量固体氢氧化钾和氯化钾在高温下反应生成高锰酸钾(K2MnO4)和KClO3溶于水后，滤除残渣，滤液酸化，K2MnO4转化为二氧化锰和高锰酸钾；过滤出二氧化锰沉淀，浓缩滤液并结晶，得到深紫色针状高锰酸钾。请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为。(2)由(2)k2mo 4制备高锰酸钾的离子方程式为。(3)如果在上述实验中使用2.5g软锰矿(含有80%的二氧化锰)，可以计算出高锰酸钾的理论产率。(4)高锰酸钾能与热硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2。这个反应的化学方程式是。(5)将0.165克以上制备的高锰酸钾产品与0.335克纯Na2C2O4完全反应，