2018版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.5氧化还原反应规律及应用跟踪检测

1、跟踪检测（七） 氧化还原反应规律及应用1已知离子方程式：As2S3H2ONOAsO SONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO解析：选C从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为283，则C不正确。2H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：()2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO

2、2)22PH3()Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2下列推断不正确的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子解析：选C反应中一部分磷元素化合价由0价升至1价，另一部分磷元素化合价由0价降至3价，是氧化还原反应，反应是复分解反应，A项正确；H3PO2中磷为1价，能升至3、5价，在空气中易被氧化成磷酸，B项正确；分析反应，2个磷的化合价降低，6个磷的化合价升高，氧化剂P4与还原剂P4的质量之比为13，C项错误；由

3、反应知，每生成2 mol PH3必转移6 mol电子，n(PH3)0.1 mol，转移电子0.3 mol，D项正确。3.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：选C由题意知反应过程为ClOCl得到2个电子，2NHN2失去6个电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，显然A、B正确，C错误；根据图像，可知总反应为3ClO2NH=2HN23Cl3H2O，反应后溶液的酸性明

4、显增强，D正确。4(2017兰州模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法中正确的是()A3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原B该反应中只有Fe2是还原剂C每生成1 mol Fe3O4转移2 mol电子D反应方程式中化学计量数x2解析：选A分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：2，S：2，O2中O：02，由此可知Fe2、S2O为还原剂，O2是氧化剂，B项错误；离子方程式中反应1 mol O2时，3 mol Fe2被氧化，A项正确；每生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，失去4 mol电子，而Fe2得到2

5、 mol电子，S2O得到2 mol电子，则每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子，C项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知x4，D项错误。5某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：选CAu2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由3变成

6、1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3 Au2O 4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。6把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()AIO作氧化剂，具有氧化性B氧化性：MnOIOC氧化剂和还原剂的物质的量之比

7、为52D若有2 mol Mn2参加反应，则转移10 mol电子解析：选B结合图1可知Mn2为反应物，故图2中的MnO为生成物，因此Mn2作还原剂，被氧化，故图2中的IO作氧化剂，IO为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H，由此可知A项和C项正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：IOMnO，B项错误；Mn2MnO5e，若2 mol Mn2参加反应，则转移10 mol电子，D项正确。7(2016上海高考)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为

8、()A0.80B0.85C0.90 D0.93解析：选A根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子为0.01 mol，则有：x0.01，x0.80。8高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是氧化产物BFe2的还原性弱于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子解析：选A反应前后铁元素的化合价

9、升高，故Fe3是氧化产物，A项正确；还原剂还原性强于还原产物，B项错误；硫氰化铁溶于水，C项错误；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错误。9把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发

10、生转移解析：选B配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。10(2017青岛模拟)制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4bX。下列说法中正确的是()A该反应中X为O2B反应物Na2O2只作氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D每生成1 mol Na2FeO

11、4，反应过程中转移4 mol e解析：选A2 mol FeSO4被氧化成2 mol Na2FeO4，铁元素失去8 mol e，根据钠原子守恒及过氧化钠转移电子情况分析，a6，b1，X为O2,6 mol O中有10 mol O从1价降到2，得10 mol e，另外2 mol O从1价升到0价，失去2 mol e，A项正确；反应过程中5 mol Na2O2作氧化剂，1 mol Na2O2作还原剂，B、C两项错误；每生成1 mol Na2FeO4，反应过程中转移5 mol e，D项错误。11HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，

12、如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaN

13、O3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：解析：(1)亚硝酸盐能使Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素C能把Fe3还原，生成Fe2，因此维生素C具有还原性，所以选项D是错误的。(2)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸

14、钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D也正确。(3)氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以离子方程式为NOCl2H2O=NO2H2Cl。(4)氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会引入NO，所以a、d不正确；单质铁没有氧化性，b错误；双氧水的还原产物是水，没有杂质，c正确。(5)氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1 mol O2就失去2 mol电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2 mol硫酸亚铁失去8 mol电子，因此反应中共失去10 mol电子，因此氧化剂就必须得到10 mo

15、l电子，所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5 mol，则参加反应的过氧化钾是6 mol，即系数分别是2、6、2、2、2、1。答案：(1)D(2)B(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl(4)c(5)26222112实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内

16、鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏

17、大”“偏小”或“不变”)。解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH(碱性条件下)、Mn2，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，则n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106 mol，则此水样中氧(O2)的含量为7.8 mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2

18、S2O3)增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大13溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。.通入氯气后，反应的离子方程式是_。.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是_。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。过程，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_。(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为_mol。解析：(1).氯气与水的反应是可逆反应：Cl2H2OHClHClO，海水呈碱性可使该平衡向正反应方向移动，则与Br发生反应的氯气减少，造成氯气的利用率降低。所以调节