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1、第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用(第1课时) (建议用时:45分钟)达标必做1从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是 ()A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从41【解析】从钠到铝金属性减弱。【答案】B2下列排列顺序正确的是() 【导学号:】热稳定性:H2OHFH2S原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO得电子能力:CNOH2O;中Na和Mg电子层数相同,原子半径NaMg,而Mg比O多一个电子层,所以原子半径MgO;酸性H2SO4H3PO4。【答案】B3下列叙述中,通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱
2、依据的是()A其气态氢化物稳定性的强弱B单质氧化性的强弱C其最高价氧化物的水化物酸性强弱D单质熔点的高低【解析】单质熔点属于物理性质,与原子得电子能力无关。【答案】D4按C、N、O、F的排列顺序,下列递变规律错误的是()A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】C、N、O、F属于同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;O、F无正价,也无最高价氧化物的水化物,故无法比较。【答案】C5对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验:根据表中所给的实验结果,判断这四种元
3、素金属活动性由强到弱的顺序正确的是()【导学号:】AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M【解析】可从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知L比G金属活动性强;从与2 molL1的盐酸反应可知G、L是较活泼的金属,M、R是不活泼金属,不与盐酸反应;M在Rn的溶液中溶解并形成沉淀,即M置换出R,M比R活泼,故选C。【答案】C6下列能说明非金属性S强于P的是()AS的颜色比P4的颜色深BP4能在常温下自燃,而S不能C酸性:H2SH3PO4【解析】物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物
4、,也不能作为比较的依据。【答案】D7下列有关说法正确的是()AH2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强BMg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al比Mg活泼CH2S 300 时开始分解,H2O 1 000 时开始分解,说明O的非金属性比S强DNa和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气,故无法比较它们的金属性强弱【解析】A项,比较非金属性强弱时,应比较最高价氧化物对应水化物的酸性;B项,Mg比Al活泼;D项,Na与水反应比Mg更剧烈,故金属性:NaMg。【答案】C 8同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时,释放出的能量大小关系为XYZ,下列判断不正确的是(
5、)A元素原子得电子能力:XYZB原子半径:XYYXD气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强【解析】元素的单质与H2化合时,其非金属性越强,化合时反应程度越剧烈,释放的能量越多,故非金属性:XYZ,气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。【答案】D9已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()【导学号:】A质子数:cdB离子的还原性:Y2ZC氢化物的稳定性:H2YHZD原子半径:XX且同周期,ZY且同周期,非金属性ZY,故A错误,B正确,C错误,由质子数ab,则原子半径XW,D项错误。【答案】B10在第3周期元素中,除稀有气体元素外:(
6、1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 _(用化学式回答,下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。【答案】(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O311A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同,且对应离子最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题: 【导学号:】(1)4种元素的符号依次是A
7、_,B_,C_,D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图:A对应的离子_,B对应的离子_,C对应的离子_,D对应的离子_。它们的离子半径由大到小的顺序是_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_,分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:_,比较其稳定性:_,理由是_。【解析】A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为28616,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(28)220,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同,且对应离子最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素、C为钾元素。【答案】(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)酸性:HClO4H2SO4;碱性:KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S非金属性氯元素强于硫元素自我挑战12同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是() 【导学号:】A单质的化学活泼性:WXYZB原子最外层电子数:
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