2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.4核素课时作业新人教版必修

1、1-1-4 核素一、选择题1对符号Cl的理解正确的是()A氯元素的一种原子的相对原子质量是35B氯元素的一种原子的质子数是35C氯元素的一种原子的质量数是17D氯元素的一种原子的原子核内中子数是18【解析】 氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C原子质量的1/12的比值，不是一个整数，A不正确；35表示质量数，17表示质子数，B、C均不正确；中子数为18，D正确。【答案】 D2X、Y、Z2三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是()A中子数 B质量数C电子数 D核电荷数【解析】 三种微粒都是单核的，具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，因为X为原子，Y为Y原子得到一个电子后

2、形成的，Z2为Z原子失去2个电子后形成的，则它们的核电荷数一定不同。【答案】 D3n mol H2气体与n mol T2气体不同之处是()A质量 B原子数C电子数 D体积(相同状况)【解析】 一个H2与T2分子含有相同的原子数、电子数、质子数，因为中子数不同，质量数不同，所以物质的量相同时，原子数、电子数、体积(相同状况)相同，质量不同。【答案】 A4下列说法正确的是()A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素【解

3、析】 A选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A正确；B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(H)的原子核内只有质子而无中子这个特例，B错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C错误；互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，D错误。【答案】 A5下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同位素C.H和H是不同的两种核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，

4、但化学性质几乎相同【解析】 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却几乎相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。【答案】 B6在粒子NH3D中，电子数、质子数和中子数之比为()A10711 B11118C10118 D11810【解析】 在粒子NH3D中有一个7N，3个H，1个H，故NH3D中含有的电子数为731110，质子数为73111，中子数为718。【答案】 C7

5、(2017山西大学附中高一检测)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol【解析】 X原子的质子数为(AN)，则HmX的质子数为(mAN)，所以a g HmX中质子的物质的量为(mAN) mol，故A正确。【答案】 A二、非选择题8(1)用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格：原子种类由_决定(填写字母序号，下同)。元素种类由_决定。元素有无同位素由_决定。118号元素的化合价主要由_决定。元素原子得失

6、电子能力由_决定。(2)用X表示原子：中性原子的中子数：N_。阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(3)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn含有x个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是_mol。【解析】 (1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。元素是核电荷数相同的同一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。同一元素的不同同位素之间中子数不同。118号元素是主族元素或0族元素，其化合价主要由最外层电子数决定。元素原子得到电子的能力、失去电子的能力，由最外层电子数和电子层数决定。(2

7、)根据“质子数中子数质量数”的关系，NAZ；AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；AXn共有x个电子，中性原子X电子数为xn，则NAxn；12C16O2分子中的N为68822。(3)1 mol R原子含有的中子物质的量为A(xn)mol，则m g Rn中所含中子的物质的量为(Axn) mol。【答案】 (1)ABABCCD(2)AZAxnAxn22(3)(Axn)9近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质

8、子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为 _，该原子的核外电子数为_。(2)以下关于Fe的叙述正确的是_。A.Fe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_。【解析】 (1)Fe的中子数质量数质子数452619，电子数质子数26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质

9、的。【答案】 (1)1926(2)AC(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同10现在下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满、也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子种数为_。【解析】 (1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素，1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则“1H和1H”不能为答案；(3)氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：3种3种与16O可形成6种分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6种，故总共有18种水分子，所