化学人教版九年级下册金属的化学性质.ppt

1、第八章 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,单位：淇县北阳镇第一初级中学 姓名：赵洋,知识回顾：,一、金属与氧气的反应,点燃,点燃,加热,结论：金属+氧气金属氧化物,金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,结论1：镁、铝、铁、铜、金的活动性： ,Mg、Al,Fe、Cu,Au, 不同条件下，金属与氧气反应的条件要求越低，金属的活泼性越强。,讨论, 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易进行，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 结论1：镁、铝、铁、铜、金的活动性：,结论2：镁

2、、铝、铁、铜、金的活动性： ,Mg,Al,Fe,Cu,Au,进一步讨论,Mg、Al,Fe、Cu,Au,疑问：,铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜, 从而阻止铝进一步氧化，因此, 铝具有很好的抗腐蚀性能。,二、金属与盐酸、硫酸的反应,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格,探究活动,A组:金属+盐酸=氯化物+氢气,A组:金属与盐酸反应,+2,很剧烈,较剧烈

3、,缓慢,不反应,讨论：观察此图，这四种金属活动性强弱 的结论如何?与前面得出的结论是否一致?,探究活动,B组:金属与盐酸反应,B组:金属+硫酸=硫酸化合物+氢气,+2,很剧烈,较剧烈,缓慢,不反应,金属与硫酸反应比较,镁与硫酸,锌与硫酸,铁与硫酸,铜与硫酸,讨论：观察此图，这四种金属活动性强弱的结论如何?与前面得出的结论是否一致?,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,(H) ,讨论,置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质与另一种化合物的反应叫做置换反

4、应。,可表示为: A+BCAC+B,2、金属与酸的反应： 金属 + 酸 金属化合物+氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2,1.将一块生铁放入足量的稀盐酸中，完全反应后残余固体是 （ ） A. FeCl2 B. Fe C. FeCl3 D. C 2.下列物质可由金属与酸发生置换反应生成的是（ ） A.Fe2(SO4)3 B.AlCl3 C.Mg(NO3)2 D.CuCl2 3.等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，制得氢气最多的是_，最少的是_。,练习,4.等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，制得氢气最多的是_，最少的是_。,5.A和B两种金属的化合价均为+2，等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，右图是反应时间与生成氢气质量的关系图，下列说法正确