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1、中和反应,溶液由红色变为无色,探究“氢氧化钠变质”,天津市滨海新区大港栖凤中学 王雪,提出问题,猜想与假设,实验探究,做出分析得出结论,2NaOH+ CO2 = Na2CO3+ H2O,实质：检验其中是否有Na2CO3,盐的化学性质： 1.金属单质反应（前置后，盐必溶,除K Ca Na） 2.与酸反应 3.与碱反应 4.可溶性盐反应,问题一：是否变质,NaOH变质原因：,实验步骤：取少量溶液于试管中，向其中滴加 一定量的_，观察现象，得出结论。,实验方案,有气体生成,氢氧化钠 变质,有沉淀生成,有沉淀生成,问题一：是否变质,思考：方法一中滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明氢氧化钠没变质，对吗？,N

2、aOH,Na2CO3,先 NaOH+ HCl = NaCl+ H2O,足量的稀盐酸,后 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl +CO2 +H2O,Na2CO3,部分变质,NaOH,Na2CO3,完全变质,除Na2CO3，是否还有NaOH？,问题二：变质的程度,讨论：1.依据NaOH的性质，如何检验NaOH？,碱的化学性质： 1.指示剂 2.非金属氧化物 3.酸 4.可溶性盐,无明显现象,无明显现象,问题二：变质的程度,分析讨论,先除尽Na2CO3，再检验有无NaOH,试剂1：酸,试剂2：碱,试剂3：盐,问题二：变质的程度,试剂1：酸,试剂2：碱,试剂3：盐,排除干扰物质,BaCl2 或 C

3、a(NO3)2 或 Ba(NO3)2 溶液,问题二：变质的程度,1、取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙或氯化钡溶液,溶液变为红色,2、向上层清液，滴加无色酚酞试剂,有白色沉淀产生,部分变质,完全变质,溶液为无色,有白色沉淀产生,问题二：变质的程度,实验方案,【练习】某长期暴露在空气中的氢氧化钠样品，如果向其中滴加盐酸，盐酸滴加到一定量后有气泡产生，加入稀盐酸的质量与产生的二氧化碳的量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A、A点表示盐酸恰好完全反应 B、该溶液已变质 C、整个过程中发生的中和反应 D、该溶液是氢氧化钠的饱和溶液,B,试剂,原理,理由,引入新杂质， 改变原物质,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,未引入新杂质， 未改变原物质,引入新杂质,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,原则：不增、不减、易分离,分析讨论除杂或转化,久置的氢氧化钙（固体）会不会变质？如何检验？,知识迁移,取样,加水、振荡,有白色不溶物,过滤,沉淀,滤液,稀盐酸,有气泡产生,酚酞溶液,变红,1、全部是Ca(OH)2； 2、全部是CaCO3； 3、 Ca(OH)2 和 Ca

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