化学人教版九年级下册酸碱与指示剂.ppt

1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,(第一课时),新村镇中心学校 崔敏,酸黄瓜,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,一、酸、碱与指示剂作用,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）,2、酸不能使无色酚酞溶液变色, 碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）,酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：,酸性溶液,酸溶液 盐溶液,碱性溶液,碱溶液 盐溶液,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

2、,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律:,酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使 无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）,4、指示剂的作用:,能检验溶液的酸碱性,5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,取少量该溶液，,滴入几滴紫色石蕊溶液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,自制酸碱指示剂,巩固练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_

3、，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,二、常见的酸 1、几种常见的酸,实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有刺激性气味,无味,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气

4、中的水蒸气形成盐酸小液滴,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。,稀释浓硫酸的方法：,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,事故处理：(P53) 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？,立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,发热或烫,浓硫酸溶于水 放出大量的热,散热,实验将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,再见!,课

5、题1 常见的酸和碱,（第二课时）,1、酸的化学性质,探究,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,不变色,不变色,结论:,酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。,（2）酸溶液能与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,生成物都是盐和氢气,结论:,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,（置换反应）,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失， 溶液由无色 变为

6、黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,生成物都是盐和水,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能。因为酸会与金属继续反应， 金属制品被腐蚀。,酸+金属氧化物盐+水,（复分解反应）,（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,巩固练习： 6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变

7、红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,【小结】,1、跟指示剂反应 2、跟活泼金属反应 3、跟金属氧化物反应,酸的化学性质,课题1 常见的酸和碱,（第三课时）,实验105氢氧化钠 NaOH,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,NaOH溶于水 放出热量。,用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）,阅读并思考,1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项,强烈腐蚀性-使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀.实验时最好戴防护眼镜,3.归纳氢氧化钠的用途,化工原料去油污可做某些气体干燥剂

8、,2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？,用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,氢氧化钠 NaOH用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,Company Logo,实验106,取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳，,白色粉末状固体,没有完全溶解, 呈浑浊状态,产生白色浑浊,氢氧化钙 Ca(OH)2 ,阅读并思考,1、氢氧化钙的性质,腐蚀性,2、氢氧化钙的用途：,氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原

9、料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,生石灰 CaO,现象：放出大量的热,熟石灰 Ca(OH)2,蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建

10、筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： _,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱能与酸反应 碱能与某些盐反应,1.碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。,2.碱与某些

11、非金属氧化物反应,碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,氢氧化钠必须密封保存? (P56),( 检验CO2 ),（ 除去CO2 ）,(氢氧化钠变质原理),酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,不能自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,碱的化学性质,1.碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,1、下列气体中，既能用