高中化学 1.2.1燃烧热 能源导学案新人教版选修4

1、第二节燃烧热能第一课的时候【学习目的】理解：燃烧热的概念，能够简单的修正计算。【重点难点】:燃烧热的概念和相关修正算法。【学法指导】:学生自主研究学习，小组研究完成学案回忆、中和热是什么？2 .甲烷是能量源，其主要成分是CH4。 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，释放出445 kJ的热量。 下面的热化学方程中正确的是()a、2 ch4(g )4o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h=890kj /摩尔b、ch42 o2=co2h2oh=-890kj /摩尔c、ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=-890kj /摩尔d、1/2 ch4(

2、g ) o2(g )=1/2co2(g ) h2o (l )h=-890kj /摩尔【自主学习】阅读第七页教材完成1-3一燃烧热(1) .反应热的分类反应热根据反应情况的不同分为燃烧热、中和热、溶解热等因为知道物质的燃烧能放出大量的热量，所以不同物质的燃烧放出的热量相等吗(2) .燃烧热一、定义：2、注意：怎么破如何理解燃烧热的定义？.条件：.可燃物的使用量：稳定的氧化物生成：例如，c完全燃烧是(g )、H2燃烧生成、s燃烧生成.单位：.燃烧热量是指每摩尔可燃物的燃烧释放热量，仅是数值，没有正、负，但以h表示时，为散热，必须加上“-”3、表示的意思：例如： CH4的燃烧热是890.3KJ/mo

3、l的意思：【共同研究】 :讨论完成4-74 .表示燃烧热的热化学方程式和一般的热化学方程式的不同：当编写表示燃烧热量的热化学方程时，如果要编写一般的热化学方程，其中可燃物系数可以是唯一的，并且h是常数，则各种物质的系数不要求，h可以是正数或负数。5 .研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生的热量，更好地控制反应条件，最大限度地利用能量。6 .燃烧热和反应热的差异和联系反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式由于物质的燃烧是散热反应，其h0、反应热可以大于0，也可以小于0物质的燃烧热是一定值，物质的反应热根据化学方程式的写法不同，数值也不同.测定物质的燃烧热时，只在25、101kPa的条件

4、下进行，测定物质的反应热时，不规定条件，但“25、101kPa”的条件以外要明确记载。7 .燃烧热和中和热的区别和联系燃烧热中和热一样点能量变化发热反应HH 0，单位： kj /摩尔否一样点反应物的量1 mol (与o 2的量无关)可能是1摩尔或0.5摩尔等生成物的量不被限定H2O为1摩尔反应热的意思1mol反应物完全燃烧时放出的热反应物不同，燃烧热也不同。生成1 mol H2O时放出的热不同反应物的中和热大致相同，均为约57.3kJ/mol。(3) .关于燃烧热的修正计算一定量的可燃物完全燃烧时放出的热量： q放出=n (可燃物)H (仅取数值，无正负)例1 .在下述热化学方程式中h能够正确

5、地表示物质的燃烧热是co (g )1/2o2(g )=co2(g )h=-283.0千j /摩尔c (s )1/2o2(g )=co (g )h=-110.5千j /摩尔c.h2(g )1/2o2(g )=h2o (g )h=-241.8千j /摩尔2c8h 18 (l ) 25 o2(g )=16co2(g ) 18h2o (l )h=-11036 kj /摩尔例2.10 g硫在O2中完全燃烧生成瓦斯气体状SO2，放出的热量使500 g H2O温度从18上升到62.4时，硫的燃烧热量是表示硫燃烧热量的热化学方程式。【总结的总结】在摄氏25度、101 kPa下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳

6、定的化合物时放出的热量称为该物质的燃烧热定义要点：规定在101 kPa的压力、常温25度下测定热量，由于压力和温度不定反应热的值不同，因此将可燃物的量规定为1mol .注意：由于燃烧热是以1 mol的可燃物为基准来测定的，因此，在补正燃烧热时，热化学方程式中的其他物质的化学计量数可能出现分数，可燃物的系数必须为h2(g) 1/2o2(g)=h2o (等)H=-285.8 kJmol-1燃烧热量是指每摩尔可燃物的燃烧释放热量，仅是数值，没有正、负，但用h表示时，为了散热必须加上“-”【达成评价】1.1mol碳完全燃烧时可放出393.5KJ的热量，下述热化学方程式正确的是()a.c (s ) o2

7、(g )=co2(g )h=393.5千j /摩尔b.c (s )1/2o2(g )=co (g )h=-393.5千j /摩尔c.c o2=co 2h=-393.5千j /摩尔c (s ) o2(g )=co2(g )h=-393.5千j /摩尔2 .表示碳或氢的燃烧热的热化学方程为()c (s ) o2(g )=co (g )h=110.5千j /摩尔c (s ) o2(g )=co2(g )h=-393.5千j /摩尔c.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6千j /摩尔h2(g ) o2(g )=h2o (g )h=-241.8千j /摩尔3 .以下各组物质

8、的燃烧热相等的是：a .碳和一氧化碳b.1摩尔碳和2摩尔碳C.1mol乙炔和2mol碳d .淀粉和胞里肌肉4 .我国发射的“神舟5号”载人飞船燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。 着火时，铝粉的氧化发热发生高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2 4H2O Cl2 O2； H0。 关于这个反应的记述不正确的是()a .该反应为裂解反应、氧化还原反应、发热反应b .这种反应瞬间产生大量的高温瓦斯气体，推进宇宙飞船的飞行c .从能量的变化来看，这种反应是化学能转化为热能和动能d .反应中的NH4ClO4只起到作为氟化剂的作用5 .通常，使氢瓦斯气体1g在氯元素瓦斯气体中完全燃烧，放出92 .4KJ的热量，但下

9、述所示的热化学方程式是正确的()a.h2(g ) cl2(g )=1/2HCl (g )h=92.4千j /摩尔b.h2(g ) cl2(g )=1/2HCl (g )h=-92.4千j /摩尔c.h2(g ) cl2(g )=2HCl (g )h=-184.8千j /摩尔d.h2(g ) cl2(g )=2HCl (l )h=184.8 /摩尔6 .氢、一氧化碳、辛烷(C8H18 )、甲烷的热化学方程式如下h2(g )1/2o2(g )=h2o (l )h=-285.8千j /摩尔co (g )1/2o2(g )=co2(g )h=-283.0千j /摩尔c8h 18 (l ) 25/2 o

10、2(g )=8co2(g )9h2o (l )h=-5518 kj /摩尔ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=-890.3 kj /摩尔同样物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧的情况下，放出热量最少的是()h 2，b.co，c 8，h 18，d.ch 4，g7 .以下关于燃烧热的说法中正确的是()101kPa时，1mol的物质完全燃烧时释放出的热量称为该物质的燃烧热b .常温下可燃物燃烧放出的热量在c.25、1.01105Pa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量d .燃烧热随着化学方程式前的化学计量数的变化而变化在8.25、1.011

11、05Pa下，1gCH4燃烧时生成CO2和液态H2O，释放出55.6kJ的热量。CH4的燃烧热是()a.- 55.6千j /摩尔b.889.6千j /摩尔c.- 889.6千j /摩尔d.444.8千j /摩尔9 .在某些条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程分别如下2 co (g ) o2(g )=2co2(g )h=-566kj /摩尔ch4(g )2o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=-890 kj /摩尔由1molCO和3molCH4构成的混合瓦斯气体在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为()a.2912kjb.2953kjc.3236kjd.3867kj10 .使一定质量的乙

12、烯完全燃烧生成的CO2瓦斯气体和液态水放出热akJ，使生成的CO2瓦斯气体通过50 m L 8 mol L-1的NaOH溶液，正好完全吸收NaHCO3而生成的话，乙烯的燃烧热就成为()a.5 a kj/molb.20 akj/molc.40 akj/mold.-5a kj/mol已知关热化学方程式：2k no3(s )=2k no2(s ) o2(g )h=58kj/mol。c (s ) o2(g )=co2(g )h=-394千j /摩尔为了提供分解1 mol KNO3固体所需的能量，理论上需要使碳完全燃烧的物质的量是()a.58/394摩尔b.58/(3942 )摩尔c.(582 )/394摩尔d.(3942 )/58摩尔12 .已知热化学方程h2(g )1/2o2(g )=h2o (g )h=-241.8千j /摩尔。 2 h2(g ) o2(g )=2h2o (g )h=-483.6 kj /摩尔h2(g )1/2o2(g )=h2o (l )h=-285.8千j /摩尔。 2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6 kj /摩尔氢瓦斯气体的燃烧热在13.25、1.01105Pa下，16g S以一盏茶量的氧进行一盏茶燃烧而生成二氧化硫，若放出148.5KJ