第二节原子结构与元素的性质.ppt

1、第二节原子结构与元素的性质,s,d,ds,p,f,问题与思考： 1.除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一个元素是什么元素？最后一个元素是什么元素？请写出它们的电子排布式。 2.每一周期元素基态原子电子排布式有什么规律？,一、原子结构与元素周期表,问题与思考： 3.写出各主族元素的价电子排布式,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,问题与思考： .写出下列各元素的价电子排布式,3d14s2,3d24s2,3d34s2,3d54s1,3d54s2,3d64s2,3d74s2,3d84s2,3d104s1,3d104s2,按电子排布，可把周期表里的

2、元素划分为5个 区，如图：,科学探究考察元素周期表，探究下列问题：,s,d,ds,p,f,问题与思考： 各区包含哪些元素？,s,d,ds,p,f,A A,B-B、,A-A、 0族,B B,镧系、锕系,问题与思考： 如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？,问题与思考： 金属与非金属的分区？,“硼-砹”分界线,二、元素周期律,原子半径的变化规律： 同周期主族元素从左到右，原子半（ ）,逐渐减小,同主族元素的原子半径从上到下（ ）,逐渐增大,原子半径的大小,取决于,1、电子的能层数 2、核电荷数,影响原子半径的因素？,比较下列微粒的半径的大小： (1) Ca AI (2) Na+ Na (

3、3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI-,S2-CI-K+Ca2+,电离能,（1）概念,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号1表示，单位：kj/mol,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号2,观察图1-21，总结电离能的变化规律：,（2）元素第一电离能的变化规律：,同周期从左到右呈现逐渐增大的趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；第A元素A的元素；第A元素A元素）（第A元素和第A元素的反常现象如何解释？）,同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少.,电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元

4、素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。,（3）电离能的意义：,电负性,（1）基本概念,化学键：,元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子,电负性：,元素的原子在化合物中吸引键合电子的标度，电负性是相对值，没单位。,（2）元素电负性变化规律：,随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化,同周期从左到右电负性逐渐增大 同主族从上到下电负性逐渐减小。,金属与非金属区分：,（3）电负性的应用：,化学键的类型：,一般以电负性差1.7为标准 小于1.7为共价键 大于1.7为离子键,同周期,同主族,

5、科学探究（对角线规则）,在空气中燃烧产物:Li2O,在空气中燃烧产物:MgO,Be(OH)2两性氢氧化物,Al(OH)3两性氢氧化物,H3BO3酸性很弱,H2SiO3酸性很弱,Mg(OH)2中强碱,课堂练习： 1、下列说法正确的是 （ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.,A,2、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ） A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强,A,3、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMgAl D还原性：NaMgAl,D,4、已知某原子的电子排布是 1s22s22p63s23p63d104s24p1。 （1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。,(1)31 (2)第四周期第A (3) 4s24p1,5、五种元素的原子电子层结构如下：A1s22s1 ；B1s22s22p4 ；C1s22s22p6； D1s22s22p63s