2017-2018年高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表学业分层测评鲁科版选修3

1、学业分层测评(三)核外电子排布与元素周期表、原子半径(建议用时：45分钟)学业达标1下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大【解析】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。【答案】C2短

2、周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()【导学号：】A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【解析】由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价5与元素Z(Al)的最高正价3之和为8；原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)Y、YX、YM2，下列比较

3、正确的是()A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小BM2、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH【解析】N原子只可能是第2周期的非金属元素，Y只能是第2、3周期的金属元素，所以N的原子半径只能小于Y的原子半径，A项错；若M、N是相邻周期的元素，则M2、N2核外电子数可能相等，反之不等，B项对；与以上分析类似，C、D项都错。【答案】B14元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()XYZAY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第3周期第A族CX元素所在周期

4、中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。【答案】A15A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a，则B元素

5、的原子序数为()Aa8Ba3Ca3Da4【解析】原子的最外层电子中，成对电子占据轨道数和不成对电子占据轨道数相等的情况可能为：He2s22p1(硼元素)；He2s22p4(氧元素)；Ne3s23p1(铝元素)；Ne3s23p4(硫元素)，这四种元素相互结合成化合物时，按其原子序数关系，若A的原子序数为a，B的原子序数可能为a3(在B2O3和Al2S3中)和a5(在Al2O3中)，即C选项正确。【答案】C16现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(1010 m)0.741.601.521.100.991.860.751.43化合价最高2157153最低2313试回答下列问题：(1

6、)上述元素中处于第A族的有_，处于第2周期的有_(以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。(3)比较元素非金属性强弱有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填字母)。A比较两种单质的颜色B比较氢化物的稳定性C依据两元素在周期表中的位置D比较原子半径大小E比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：_。【解析】(1)、元素由其最高化合价为5知它们在第A族，由于的原子半径小于，故为N，为P。由的原子半径小于，故为O。、位于第A族，且因的原子半径小于，故为Li，为Na，由于、的原子半径与相近且又是第A、第A族元素，故为Mg，为Al。则处于第A族的有、，处于第2周期的有锂、氧、氮元素，即。(2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。(3)N、P位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不