高三化学二轮 专题九 电解质溶液复习学案（含解析）

1、专题9电解质溶液考试大纲展览1.了解电解质在水溶液中的电离和电解质溶液的电导率。理解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解水溶液中弱电解质的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.理解溶液酸碱度的定义。理解测量溶液酸碱度的方法。可以进行简单的酸碱度计算。5.了解盐水解的原理，影响盐水解程度的主要因素，以及盐水解的应用。6.了解不溶性电解质沉淀和溶解平衡以及沉淀转化的本质。7.综合利用上述知识。知识折扣关键点扫描一、溶液的酸碱度1.基本不变在相同温度下，无论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。应用这一原理时，应注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两种测

2、量方法溶液的酸碱度可用酸碱度试纸(精确到整数，仅在114范围内)或酸碱度计(精确到0.1)测量。3.三个重要的比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。下表是这三种溶液在室温下的比较溶液的酸度和碱度碳氢化合物和碳氢化合物的比较丙(高)码公共卫生酸溶液c(氢) c(氢)c(H) 110-7 MoLL-17中性溶液(氢)=(氢)c(H)=110-7 MoLL-1=7碱性溶液碳(氢)碳(氢)c(H )110-7摩尔-1 7注：当温度不确定时，溶液的酸度和碱度不一定与酸碱度有关4.溶液酸碱度的三种计算方法(1)公式法：从给定溶液的c(H)和c (oh-)中，应用公式ph=-LG c (h)。(2)

3、稀释法：对于酸碱度为的酸，强酸稀释10n倍，酸碱度为；用弱酸稀释10n，a ph ph b-n。注意：无论酸的强度如何，无限稀释时的酸碱度往往是7，但酸仍然是酸性的，碱仍然是碱性的。(3)混合方法：当两种强酸混合时，c(H)中的物质总量与混合溶液总体积之比按酸碱度=-LGC (H)计算；当两种强碱溶液混合时，C (OH-)的混合等于每种组分中OH-的总量与混合溶液总体积之比，然后由离子产物Kw得到H浓度，然后设定酸碱度公式。二、盐的水解规律盐的种类溶液的酸度和碱度例子溶液中的弱电解质碳氢化合物和碳氢化合物的比较强酸弱碱盐酸NH4NO3NH3H2Oc(氢) c(氢)弱酸和强碱盐碱的碳酸氢钠H2C

4、O3碳(氢)碳(氢)强酸强碱盐中立的KNO3不(氢)=(氢)它可以概括为“有弱点才水解，无弱点才水解，有弱点才水解，有弱点才水解，谁强谁强。”三.颗粒浓度的比较比较溶液中粒子浓度的关键是写出溶液中最终溶质的电离和水解，通过观察列出物质守恒、电荷守恒和质子守恒之间的关系，并根据已知条件仔细选择选项。热点透视热门话题类型示例1以下陈述是正确的()A.乙酸溶液的ph值等于a。稀释溶液一次后，溶液的ph值等于b，然后a Bb .向滴加酚酞溶液的氨水中加入氯化铵，直至溶液无色，然后溶液的pH7小于7C.1.010-3摩尔-1盐酸的=3.0，1.010-8摩尔-1盐酸的=8.0d .将酸碱度为2的酸性溶液

5、和酸碱度为12的氢氧化钾溶液等体积混合，所得溶液的酸碱度小于或等于7分析：如果稀醋酸溶液被稀释，c(H)降低，pH升高，B A，所以A是错误的；酚酞的变色范围为pH8.0 10.0(无色红色)。现在红色褪色，酸碱度不一定小于7，但可能在7和8之间，所以乙是错误的；常温下，酸的酸碱度不能大于7，但只能无限接近7；当酸很强时，酸碱度碳化硼(钠)碳化硼(氢)碳化硼(氢)碳化硼(氢)碳化硼(氢)碳化硼(氢)碳化硼(氢)碳化硼(氢)碳化硼(氢)C.c(钠离子)c(氢原子)-=c(甲)-c(氢原子)D.c(钠离子)c(氢原子)=c(甲)-c(氢原子-)命题构想：本主题考察溶液中粒子浓度的比较。分析：A显然

6、是错的，因为电荷不守恒；d是电荷守恒，对吗？萘乙酸的水解是弱的，所以碳(甲-)碳(乙-)，乙是错的；C的方程不符合任何守恒关系，是错误的。答：d .提示：要比较溶液中粒子的浓度，首先要确定溶液的酸碱度，然后综合分析电荷守恒、物质守恒和质子守恒来确定答案。热点预测预测1海水富含镁资源。一位同学设计了一个从模拟海水中制备氧化镁的实验方案：海水中的模拟离解儿童浓度(摩尔/升)Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某一离子的浓度小于1.010-5摩尔/升，可以认为该离子不存在；在实验过程中，假设溶液的体积是恒定的。众所周知，KSP(碳酸钙)=4.

7、9610-9；ksp(MgCO 3)=6.8210-6；氢氧化钙=4.6810-6；氢氧化镁=5.6110-12 .以下说法是正确的A.沉淀物x是碳酸钙B.滤液M中存在Mg2+,但不存在Ca2+C.滤液n中存在Mg2+和Ca2+。D.如果在步骤2中加入4.2克氢氧化钠固体，沉淀物Y是氢氧化钙和氢氧化镁的混合物分析：Ca2OH-HCO 3-=CaCO3；H2O出现在步骤；第二步：KSP氢氧化镁=碳(Mg2)(10-3)2=5.610-12，c(Mg2+)=5.610-6 .当qCa(OH)2=c(Ca2)(10-3)2=10-8 ksp时，不沉淀出Ca(OH)2。A.没错。生成0.001摩尔的碳

8、酸钙。B.错误。其余c(Ca2)=0.01摩尔/升.C.错误。C (Mg2 )=5.610-6 10-5，无剩余。D.错误。生成0.05摩尔氢氧化镁，其余为0.005摩尔氢氧化镁，q氢氧化钙=0.010.0052=2.510-7 ksp，无氢氧化钙沉淀。答：答预测点评：本课题的检测方法非常新颖，主要检测溶度积的计算和分析。在解决问题时，我们应该能够结合溶度积的计算来分析和推断是否产生沉淀，这就要求更高。预测2常温下0.1摩尔升-1乙酸溶液的酸碱度为=1，以下措施可使溶液的酸碱度为(1)为()A.将溶液稀释至原体积的10倍。加入适量的乙酸钠固体C.加入等体积的0.2moll-1盐酸d .提高溶液

9、的温度分析：醋酸为弱酸，电离方程式为ch3coohhch3coo，所以稀释10倍，pH值增加不到一个单位，A项有误；加入适量的乙酸钠固体可以抑制乙酸的电离，提高其酸碱度，使其酸碱度从变为(1)；b项正确。加入等体积的0.2moll-1盐酸抑制了乙酸的电离，但增加了碳氢比，降低了溶液的酸碱度。c项出错；提高溶液的温度会促进乙酸的离子化，增加碳(氢)并降低溶液的酸碱度。d错误。答：乙预测评论：这个问题涉及弱电解质的电离平衡运动，切入点都是常规问题，但学生容易出错。直接打高考1.在下列物质中，只有在熔融状态下才能导电的电解质是()A.盐酸碳酸钙氯化钠SO32.下列溶液中颗粒浓度之间的关系必须正确()

10、A.在氨水和氯化铵的混合溶液中，pH=7: c (cl-) c (NH4)B.ph=2的一元酸和pH=12的一元碱以等体积混合：c (oh-)=c (h)C.在0.1摩尔-1硫酸铵溶液中：c (NH4) c (so42-) c (h)D.在0.1摩尔-1硫化钠溶液中：c (oh-)=c (h) c (hs-) c (H2S)3.以下关于电解质溶液的正确判断是(k s * 5 u. c # o%)A.当溶液的酸碱度为12时，钾、HCO、氯和钠可以共存B.当溶液的酸碱度为0时，钾、硝酸根、硫酸根和钠可以共存C.从0.1摩尔-1的一元BOH溶液的ph=10，可以推断BOH=b oh-D.从0.1摩尔

11、-1的一元透明质酸溶液的酸碱度=3，可以推断出在NaA溶液中存在-h2ooh-透明质酸4.在25时，在浓度为0.2摩尔-1的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，下列判断是正确的()A.前者溶液中存在电离平衡和水解平衡，而后者溶液中仅存在水解平衡B.有不同种类的离子C.c(na)c(h)=c(co32)c(oh)c(HCO 3)D.在Na2CO3溶液中，有c (na) c (co32-) c (oh-) c (hco3-)5.将体积为Vb的0.05molL-1氢氧化钾溶液加入体积为Va的0.05molL-1一氧化碳溶液中。下列关系是错误的A.VaVb: c (CH3COOH) c (CH3COO-)c (K

12、)B.Va=Vb: c (CH3COOH) c (H )c (OH-)C.vac(K)c(OH)-c(H)在va与Vb的任何比值下：c(k)c(h)=c(oh)-c(ch3co-)6.在一定温度下，铁(OH)3(s)铜(OH)2(s)在溶液中达到沉淀和溶解平衡后，溶液的酸碱度发生变化，金属阳离子浓度的变化如图所示。根据图分析，以下误判为()A.硫酸亚铁硫酸铜B.通过加入适量的氯化铵固体，溶液可以逐点改变C.由两点表示的溶液中c(氢)和c(氢-)的乘积是相等的D.Fe(OH)3和Cu(OH)2分别在由两点表示的溶液中饱和7.将重晶石(硫酸钡)转化为碳酸钡有两种方法，如下图所示：尝试回答以下问题：

13、(1)反应1中的主要反应是BaSO4 4C=BaS 4CO。如果1摩尔BaSO4完全反应，电子转移物质的量为。(2)Na2CO3溶液的酸碱度大于10，主要用离子方程式解释。溶液中离子浓度的大小顺序是。(3)已知反应4中的反应是baso 4(s)co32-(g)=baco 3(s)so42-(g)，并且该反应的平衡常数的表达式被写成k=。如果Ksp(BaSO4)=110 10mol2L2，Ksp(BaCO3)=5109mol2L2，k值为。(4)如果每次加入12摩尔升-1的Na2CO3溶液，0.2摩尔的硫酸钡至少可以转化一次。8.有六种化合物，它们的阳离子是钾、银、钙、钡、铁、铝，阴离子是氯、氢

14、、氯、三氯、硝酸、硫酸、二氧化碳。现在它们分别被制备成0.1molL-1溶液。(1)测量溶液a、c和e为碱性，碱性为AEC；(2)向溶液B中滴加稀氨水，首先出现沉淀，然后不断滴加氨水，沉淀消失；向溶液d中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；(4)将氨水滴入溶液f中，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。根据以上实验现象，回答以下问题：(1)实验(2)中反应的化学方程式为。(2)E解为是，判断依据为；(3)写出下列四种化合物的化学式：甲、丙、丁、氟9.叠氮化物被广泛使用，例如，NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可用作雷管的引发剂，工业制备NaN3的化学反应如下：I. n2h4(肼)HNO2 HN3(叠氮化物)H2O(不平衡)；二.硝酸氢氧化钠硝酸H2O(1)在上述反应I中，当生成4.3g HN3时，消耗肼的物质的量是NaN3受到影响它迅速分解成两种简单的物质，这个反应的化学方程式是。2肼电子为。(3)图中显示，在常温下，将0.2摩尔/升硝酸溶液滴加到25毫升0.1摩尔/升氢氧化钠溶液中过程中溶液酸碱度的变化曲线。(溶液混合时体积的变化被忽略)(1)在d点，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。在点b，c (HN3)=