通用版2019版高考化学微一轮复习第6讲离子反应学案

1、第6讲离子反应考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。考点一电解质及其电离1电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质与物质类别的关系酸、碱、盐全为电解质。水和离子化合物型氧化物均为电解质。(3)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐(如醋酸铅)和水。2电解质电离条件(1)共价化合物型电解质：溶于水。(2)离子化合物型电解质：溶于水或熔融。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接

2、，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3 HHCO，HCO HCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe33OH。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCO HCO。【感悟测评】 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质 ()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质 ()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电

3、能力强()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 ()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质 ()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【多维思考】 1(RJ必修1P33,3改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ()ANaCl固体B液态H2SO4C蔗糖 D熔融的NaOH答案：D2(RJ必修1P34,4改编)下列电离方程式正确的是()ANa2SO4=2NaSOBBa(OH)2=Ba2OHCH2CO32HCODCa(NO3)2=Ca22NO答案

4、：D1电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的，比较如下：电解质非电解质不同点结构特征离子键和部分极性共价键部分极性共价键物质类型酸、碱、盐、金属氧化物多数有机化合物和非金属氧化物等实例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH在熔融或水溶液中的电离情况能电离不能电离共同点都是化合物2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。比较如下：强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3

5、、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在 形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，存在电解质分子电离条件溶于水或受热熔化溶于水3.电解质溶液的导电能力：取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的多少与离子物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强，因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条件下，可溶性的强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强)。考向一电解

6、质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(6)强电解质解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了

7、反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考向二电离方程式的书写理解离子反应的基石2写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)H2S_。(2)HI_。(3)Ca(OH)2_。(4)Cu(OH)2_。(5)BaSO4_。(6)NaHSO3_。(7)NaHSO4(熔融)_。(8)Al2O3(熔融)_。答案：(1)H2SHHSHSHS2(2)HI=HI(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Cu(OH)2Cu22OH(5)B

8、aSO4=Ba2SO(6)NaHSO3=NaHSOHSOHSO(7)NaHSO4NaHSO(8)Al2O32Al33O2考向三电解质溶液的导电性3今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 ()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量 ()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)4同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者

9、的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcab Dbca解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。答案：A考点二离子反应和离子方程式1离子反应发生的条件(1)复分解反应型生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应型离子间发生电子转移。如FeCl3溶

10、液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 (3)络合反应型：如Fe33SCN=Fe(SCN)3。2离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为冽)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。【感悟测评】 (LK必修1P47,2改编)写出下列反应的离子方程式(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应_(2)CaCO3与硝酸反应_(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应_(4)MnO2与浓盐酸反应_(5)Cl2与H2O的反应_答案：(1)C

11、O2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)AgCl=AgCl(4)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(5)Cl2H2OHClHClO1离子方程式的书写(1)易溶易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质用化学式表示。如强酸、强碱、易溶的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶的盐写成化学式。(2)单质、氧化物、气体用化学式表示。如Na、Mg、Al、SO2、Na2O等均写成化学式。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写成离子方程式。(4)对

12、微溶性的强电解质，如Ca(OH)2，作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；作为生成物，一般写化学式，并标上“”号。2判断离子方程式正误的七注意(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。(2)“=”“ ”“”“”等是否正确。(3)表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成COH，HSO通常应写成SOH，HCOO不可写成COOH等。(4)是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(5)电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成

13、Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)反应物或产物的配比是否正确：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)是否符合题设条件及要求：如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2ICl2=I22Cl。考向一基本反应离子方程式的书写1写出下列反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：

14、_。(2)小苏打与乙酸溶液混合：_。(3)氧化镁溶于稀硫酸：_。(4)澄清石灰水中加入盐酸：_。(5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液：_。(6)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：_。(7)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：_。(8)钠与水反应：_。(9)Na2O2与水反应：_。(10)将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：_。答案：(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(6)NHOH=NH3H2O(7)NHOHNH3H2O(8)2Na2H

15、2O=2Na2OHH2(9)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(10)Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O【速记卡片】(1)微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。(3)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(4)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。考向二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶

16、液混合：_。(3)Fe2O3溶于HI溶液中：_。答案：(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(3)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2【速记卡片】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏掉其中的一组反应，或不符合配比关系。考向三与量有关的离子方程式的书写3(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多

17、元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量： _。(4)铝盐溶液与强碱溶液：铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液：NaAlO2过量：_；强酸过量：_。答案：(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=Al(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=A

18、l(OH)3AlO4H=Al32H2O4(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：_。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O5(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2少量：_；Ca(HCO3)2足量：_。(2)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca(HCO3)2少量：_；Ca(HCO3)2足量：_。答案：

19、(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OOHHCOCa2=CaCO3H2O(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa2HCOOH=CaCO3H2O考向四突破离子方程式的正误判断的4个陷阱6判断正误(正确的打“”，错误的打“”)“拆分”陷阱。(1)Na2O2固体与水反应2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2H=H2OCO2 ()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2 ()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OHH=H2O ()答案：(1)(2)(3)(4)7判断正误(正确的打“”，错误的打“”)“守恒”陷阱。(1)向FeC

20、l2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入铜片Cu2HNO=Cu2NOH2O ()(3)向水中加入一小块钠Na2H2O=Na2OHH2 ()答案：(1)(2)(3)8判断正误(正确的打“”，错误的打“”)“原理”陷阱。(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2 ()(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2()(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOH NH3H2O ()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=

21、Fe33H2O ()(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H =Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO42H2O ()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)9判断正误(正确的打“”，错误的打“”)“量比”陷阱。(1)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO ()(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO =CaCO3H2O ()(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3H2OSO()(4)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(5)向FeBr2中通入少量Cl22Fe2

22、4Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ()答案：(1)(2)(3)(4)(5) 考点三离子能否大量共存的判断离子共存问题是离子反应发生的条件和实质的直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1复分解反应不能大量共存(1)生成沉淀Ba2、Ca2SO、SO、COAgCl、CO、SOOHMg2、Al3、Fe3、Fe2、Cu2(2)生成气体或难电离的物质HOH、CO(HCO)、SO(HSO)、F、CH3COO、AlOOHH、NH、HCO、HSO2.氧化还原反应不能大量共存Fe3、NO(H)、ClO、MnOS2、I、SO、Fe2注

23、：Fe3与Fe2可以共存3水解相互促进反应不能大量共存Al3CO、HCO、S2、HS、AlOFe3CO、HCO4.配位反应：如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O等不能大量共存。【多维思考】1Fe2与NO能否大量共存？提示：能。2常温下在1012的溶液中，AlO能量存在吗？提示：不能。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能存在。2二性即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al

24、3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3三特殊指三种特殊情况：AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等因发生氧化还原反应，而不能大量共存；NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如Ba2与SO、NH与OH、H与CH3COO等；(2

25、)氧化还原反应：如Fe3与I、S2，NO(H)与Fe2，MnO(H)与Br等；(3)相互促进的水解反应：如Al3与HCO，Al3与AlO等；(4)配合反应：如Fe3与SCN等。从应试技巧角度掌握离子共存类题目考向一 抓住题干要求中的关键词语1(原创题)在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A常温下，由水电离的c(OH)11012molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl解析：A项，由水电离出的c(OH)11012molL1的溶液pH可能是2或12，当pH2

26、时，溶液中SiO不能大量存在；B项，四种离子能在葡萄糖溶液中大量共存；C项，溴水为酸性溶液，CO不能大量存在；D项，碱性溶液中，Ba2与SO不能共存。答案：B考向二抓住溶液的酸碱性2室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是 ()A在pH13的溶液中：Al3、Ag、NO、ClB在c(H)0.1 molL1的溶液中：Mg2、NH、NO、ClC在酸性溶液中：Ba2、K、S2、ClD既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Zn2、Na、NO、SO解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含的条件，Ag与Cl不能共存是“溶液中有大量OH”，OH与Al3、Ag生成沉淀；

27、选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H”，H与S2生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，含有大量OH”，OH与Zn2生成沉淀。答案：B考向三注意溶液的颜色3在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是 () AH、Cl、K、SiO BCl、Cu2、SO、NOCK、Na、HCO、Ca2DFe3、NH、Cl、I解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2是蓝绿色；选项D中的Fe3是棕黄色，直接排除；选项A中H和SiO反应生成H2SiO3沉淀。答案：C 考向四注意溶液中隐含的氧化还原反应4下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量

28、共存的是()AH、SO、Cl、OHBH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PODBa2、Na、S2、SO解析：A项中H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2氧化而不能大量共存，B项符合题意。答案：B考向五注意由水电离出的H或OH浓度5室温时，在由水电离出的c(OH)1.01014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()AK、Na、HCO、ClBK、MnO、Br、ClCNa、Cl、NO、SO DAl3、NH、Cl、SO解析：由

29、水电离出的c(OH)1014 molL1 的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO在酸性条件下具有强氧化性，而Br具有较强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al3、NH在碱性溶液中不能大量共存。答案：C考向六注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势6在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ()ANa、Mg2、Cl、SOBK、AlO、SO、ClCAg、K、NO、Na DBa2、Na、Cl、NO解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO)也可能是碱性。选项A中Mg2在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；

30、选项B在酸性条件下与SO生成气体、与AlO生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag与OH不能共存，D选项能在碱性条件下共存。答案：C考点四离子的检验与推断1常见离子的检验方法(1)沉淀法离子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀(2)气体法离子试剂现象注意NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿

31、润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO有干扰(3)显色法离子试剂现象注意I氯水(少量)CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2.物质检验的类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质推断根据已知实验及现象，分析判断，确

32、定被检验的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么【多维思考】1向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH该判断是否正确？为什么？提示：不正确。检验NH时应加入浓的NaOH溶液，并加热。2向某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。(1)再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？提示：不能。(2)过滤洗涤后将沉淀转移到另一试管中，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？提示：不能。1物质检验的技巧和要求(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。(

33、2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质类似分成若干组，然后再逐一鉴别。(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。(5)检验反应时常需排除干扰，如检验SO应排除CO、SO等干扰，检验CO2、SO2混合气体中的CO2先排除SO2干扰等。(6)通过观察颜色；反应现象；共存；电荷守恒；来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。2离

34、子推断中的“四项原则”考向一排除干扰，确定目标离子1下列有关离子检验的叙述正确的是 ()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色原溶液中含有Fe2解析：A项错误，除Ag或SO有此现象外，SO或HSO被HNO3氧化为SO，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀；B项错误，“无色”排除了Fe2的存在，但是Br、I

35、的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别；C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH；D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe2，只含Fe3，含Fe2和Fe3。答案：C考向二“步步为营，瞻前顾后”突破离子组成推断题2离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

36、操作 现象 用pH试纸检验溶液的pH大于7向所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生 向的滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生请完成下列问题：(1)根据步骤可知，一定不存在的离子是_。(2)步骤发生反应的离子方程式为_、_。(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有_。解析：由步骤结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有SO，则一定不含Ba2。由步骤CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br。步骤中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的SO被氧化生成的SO反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含SO。由步骤

37、可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl。根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2，一定存在的是SO、Br、Na，不能确定的是Cl、SO。答案：(1)Ba2(2)Cl2SOH2O=SO2H2ClCl22Br=Br22Cl(3)Cl、SO3某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量的NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

38、由此可知原溶液中 ()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：根据加入过量的NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，根据互斥性原则可知没有CO，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电中性原则可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。答案：B 1(2017高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na 2H2O=Na2OHH2 B电解

39、饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl2H2OH2 Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2OHHSO=BaSO4H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：A.电荷不守恒，A错误；B正确；C.配比错误，OH、H、H2O的化学计量数都是2，C错误；D.漏了NH和OH之间的反应，D错误。答案选B。答案：B2(2017高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收

40、工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析：A项，CH3COOH不能拆开；B项，浓硫酸能氧化FeS；C项，Al3与CO发生相互促进水解反应，在溶液中不存在Al2(CO3)3。答案：D3(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O；C

41、项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子反应方程式；D项，HPO不能拆开成H和PO。答案：C4(2016高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：A.反应原理错，将铜插入稀硝酸中离子方程式应为：3Cu8H2NO = 3Cu22NO4H2O，错误；B.电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉离子方程式应为：2Fe3Fe=3Fe2，错误；C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，正确；D.硅