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文档简介

1、碳族元素,第一课时,主讲：尹利伟,碳的三种物质形态,碳族元素在元素周期表中的位置,C Si Ge Sn Pb,一、碳族元素,（在周期表中位置：第A族）,C,Si,Ge,Sn,Pb,完成下表,由小到大,由强到弱,由弱到强,由强到弱,由弱到强,由高到低,+2 +4,碳 族 元 素,元素性质(相似性): 1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型,C Si Ge Sn Pb 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,思考题,碳族元素容易形成离子化合物还是共价化合物？,碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子，又不容易得到电子，所

2、以容易形成共价化合物。,二、硅（Si）,硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体,物性：,化性：,1、灰黑色，有金属光泽，硬而 脆的固体 2、熔、沸点高、硬度大 3、晶体硅是良好的半导体,常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其它物质起反应，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。,1、与氟气反应：,2、与氢氟酸反应：,3、与强碱溶液反应：,4、与氧气反应,Si+2F2=SiF4,Si+4HF=SiF4+2H2,三、存在,在自然界中，没游离态的硅， 在地壳中含量居第二位。,四、用途,集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。,集成电

3、路 晶体管,第一节 碳族元素,第二课时,第二课时,三、二氧化硅,物性：,三、二氧化硅,1、不溶于水，但它是硅酸的酸酐H2SiO3,2、与碱性氧化物反应,化性,3、与碱反应,4、一般酸性氧化物不与酸反应，但二氧化硅与氢氟酸反应,四、硅酸和原硅酸,1、硅酸是白色粉末状固体，不溶于水，酸性比碳酸还弱。（H2SiO3）,制备：用可溶性硅酸盐与酸反应,2、原硅酸:白色胶状沉淀H4SiO4,原硅酸是弱酸，不稳定，在空气中失水。 H4SiO4= H2SiO3 +H2O,五、硅酸盐,一、定义；硅酸、原硅酸和由它们缩水结合成的各种酸对应的盐，统称为硅酸盐。,二、溶解性：除碱金属外，其它金属的硅酸盐均不溶于水。,水玻璃：Na2SiO3的水溶液（无色、粘稠，是矿物胶，作粘和剂、防腐剂和耐火材料。）,三、表示：二氧

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