化学必修一配制一定物质的量浓度的溶液

1、如何制备质量分数为10%的100克氯化钠溶液？(1)计算(2)称量：称出氯化钠的质量，测量90毫升(90克)水的体积(3)溶解(4)瓶子和标签，控制溶液的总体积，精确测量溶液的体积。想想如何制备100毫升1.00毫升氯化钠溶液。知识点1:了解容量瓶的规格和使用范围：配制一定体积的准确浓度的溶液。100毫升250毫升500毫升1000毫升。容量瓶的选择，“大而近”的原则；毫升容量瓶中；只能制备与容量瓶相同体积的溶液。例子：1 .制备80毫升溶液；2.准备180毫升溶液；3.准备480毫升溶液。知识点2:如何制备100毫升1.00毫升氯化钠溶液？解决问题：(1)物质的量可以用固体的质量或液体的体积

2、来衡量；(2)容积由容量瓶控制。如何制备100毫升1.00毫升氯化钠溶液？1.计算m=nm=CVM=1.00毫升/升0.1升58.5克/摩尔=5.85克。制备：选择100毫升容量瓶并检查泄漏。2.称重，使用托盘秤，1)称重前调平，2)称重时，应在小烧杯中快速称量易潮解和腐蚀性试剂。3)称重时，左侧物体称重右侧。如果称重缓慢会发生什么？如果你把它倒过来会怎么样？(mNaCl 5.9g)，因为物质的溶解经常伴随着放热或吸热现象，这将使容量瓶的体积不准确。溶解，将溶质倒入小烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌以加速溶解，并冷却至室温。为什么不直接溶解在容量瓶中呢？溶解，思考，溶解你能马上把它转移到容量

3、瓶中吗？转移，如何将烧杯中的液体转移到容量瓶？用玻璃棒排水，避免液体溢出瓶外。将烧杯中的冷却溶液转移到容量瓶中。如果在排水过程中有液体溢出烧瓶外，准备好的溶液的浓度将如何变化？为什么要清洗玻璃棒和烧杯？确保所有溶质都转移到容量瓶中。5。清洗并转移后，用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液一起注入容量瓶。清洗、6、恒定体积继续向容量瓶中加水，直到其距离刻度线12厘米，并使用橡胶头滴管将其滴至刻度线(液体凹面的最低部分与刻度线相切)。少加水，多加水，向下看，向上看，向上移动。7.摇匀，塞住容量瓶的瓶塞，用食指捏住瓶底，将容量瓶倒置，摇匀数次。如果在均匀摇晃后发现液位低于刻度线，我该怎么办？不能

4、加水！当加入水时，所制备溶液的浓度将如何变化？8。瓶子和标签，溶液不能储存在容量瓶中，因此将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签并注明溶液的名称和浓度。计算，装瓶和标签，准备：选择容量瓶和泄漏检测，1。配制特定物质浓度溶液的方法，知识点3:配制特定物质浓度溶液的误差分析和公式分析，应归因于对溶质物质数量(或质量)和溶液体积的影响。、重新配置！稀释，1。容量瓶上没有标记的是()A标记线B温度C浓度D容量2。以下关于容量瓶的特性和用途的陈述是正确的：(1)将溶液转移到容量瓶中，无需冷却，将B溶质直接倒入容量瓶中溶解c。当体积固定时，将蒸馏水添加到离标记线23毫米的位置，并在使用前用橡胶头滴管滴下D，务必检查其是否泄漏，练习3。用精确称量的氯化钠固体制备500毫升0.5升氯化钠溶液。必须使用以下哪种仪器：玻璃棒分液漏斗、橡胶头滴管、容量瓶、烧杯状烧瓶(A. B. C. D .)、C . 4。实验室需要480毫升0.1摩尔/升硫酸铜溶液。选择_ _ _ _ _ _毫升容量瓶进行制备。下列操作是正确的：(a)称取7.68克无水硫酸铜，加入500毫升水。称取12.0克胆矾，制成500毫升溶液。称取8.0克无水硫酸铜，加入500毫升水。称取12.5克胆矾，制成500毫升溶液。根据所选