天津市河西区高考化学二模试卷(解析版)

1、20152015 年天津市河西区高考化学二模试卷年天津市河西区高考化学二模试卷 一、选择题（共一、选择题（共 6 6 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，满分分，满分 3636 分）分） 1 （6 分） （2015河西区二模）下列叙述正确的是（） A 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 考点： 药物的主要成分和疗效；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康 的重要作用 分析： A碳酸钠的腐蚀性过强； B富含蛋白质的食品被称为酸性食物； C碘单质有

2、氧化性； D甲亢病人不能食用碘盐 解答： 解：A碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A 错误； B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，过多摄入易导致血液偏酸性，故B 正确； C碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C 错误； D甲亢病人不能食用碘盐，血色病患者不能食用铁强化酱油，故D 错误 故选 B 点评： 本题考查了化学知识在生活中的应用， 难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结 2 （6 分） （2015河西区二模）下列说法不正确的是（） A 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种

3、类 D 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 考点： 有机物的鉴别 分析： A甲苯可被酸性高锰酸钾氧化； B苯酚与氯化铁发生显色反应； C卤代烃为非电解质，不能电离出离子； D植物油含有碳碳双键，可发生加成反应 解答： 解：A苯与酸性高锰酸钾不反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故A 正 确； B苯酚与氯化铁发生显色反应，甘油不反应，可鉴别，故B 正确； C卤代烃为非电解质，不能电离出离子，应水解后鉴别，故C 错误； D植物油含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色的为植物油，故D 正确 故选 C 点评： 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力

4、的考查，注意 把握有机物的性质的异同以及官能团的性质，难度不大 3 （6 分） （2015杨浦区模拟）下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（） A 若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B 若 X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护 C 若 X 为电流计，Y 为锌棒，则 SO42移向 Fe 棒 D 若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应 考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： A、若 X 为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应； B、若 X 为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应； C、若 X 为电流计，装置

5、为原电池，活泼金属作负极； D、若 X 为导线，装置为原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应 解答： 解：A、若 X 为直流电源，装置为电解池，Y 为铜棒接正极，电解质溶液为硫酸铜 溶液，为电镀池，Fe 棒上镀铜，故 A 正确； B、若 X 为直流电源，装置为电解池，Fe 接正极的为阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B 错 误； C、若 X 为电流计，装置为原电池， 活泼金属 Zn 作负极，阴离子 SO42移向负极 Zn，故 C 错误； D、若 X 为导线，装置为原电池，活泼金属Fe 作负极，Fe 棒发生氧化反应，故D 错误； 故选 A 点评： 本题考查了电解池和原电池的反应原理，注意分清原电池、电解

6、池、电镀池的区别 和联系，题目难度不大 4 （6 分） （2015河西区二模） 某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、 K2SO4和不溶于水的杂质 为 了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过 滤操作已略去） 下列说法的是（） A 起始滤液常温下 pH=7 B 试剂为 Ba（NO3）2溶液 C 上图过程须经 2 次过滤 D 步骤目的是除去 CO32 考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析： KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品 溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液中加入过量的试剂为 B

7、aCl2溶液，过滤，除去 SO42 ，得混合物 X 为 KCl、BaCl2，再加过量的试剂为 K2CO3，过滤，除去 Ba2+，得混合物 Y 为 KCl、K2CO3，再加适量的试剂为盐酸，除去K2CO3，再通过加热浓缩、蒸发结晶得 KCl 晶体，据此答题 解答： 解：KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将 样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液中加入过量的试剂 为 BaCl2溶液，过滤，除去 SO42，得混合物 X 为 KCl、BaCl2，再加过量的试剂为 K2CO3，过滤，除去 Ba2+，得混 合物 Y 为 KCl、K2CO3，再加适量的试剂为盐

8、酸，除去 K2CO3，再通过加热浓缩、蒸发 结晶得 KCl 晶体， A碳酸钾溶液水解显碱性，pH7，故 A 错误； B由上述分析可知，试剂I 为 BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B 错误； C样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2 次过滤，共 3 次，故 C 错误； D步骤中加入试剂为盐酸，其目的是除去CO32，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反 应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大 5 （6 分） （2015河西区二模）若往20mL 0.01molL l HNO2（

9、弱酸）溶液中逐滴加入一定 浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（） A HNO2的电离平衡常数：c 点b 点 B b 点混合溶液显酸性：c（Na+）c（NO2）c（H+）c（OH ） C c 点混合溶液中：c（OH ）c（HNO2） D d 点混合溶液中：c（Na+）c（OH ）c（NO2）c（H+） 考点： 离子浓度大小的比较 分析： A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大； B、b 点得到 HNO2，和 NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，由此分析解答，也可 能结合电荷守恒分析； C、ac 温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完

10、全反应，而cd 温度降低，所水 解为主； D、d 点混合溶液中当 c（NaOH）较大时，得到 NaOH 和 NaNO2混合溶液 解答： 解：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c 高于 b，所以 电离平衡常数：c 点b 点，故 A 正确； B、b 点得到 HNO2，和 NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为： c（NO2）c（Na+）c（H+）c（OH ） ，故 B 错误； C、ac 温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而cd 温度降低，所水 解为主， 所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐， 水解溶液呈碱性， 所以（c OH ） （

11、c HNO2） ， 故 C 正确； D、d 点混合溶液中当 c（NaOH）较大时，得到 NaOH 和 NaNO2混合溶液，所以离子的浓 度为：c（Na+）c（OH ）c（NO2）c（H+） ，故 D 正确； 故选 B 点评： 本题是根据图象分析离子的浓度之间的关系，解题的关键是根据图象中温度的变化 来确定，确定物质的反应实质是解题的关键 6 （6 分） （2015长宁区模拟）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g） N2O5（g） +O2（g） 若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确 的是（） A B C D 平衡后升温， NO2含量降低 02s 内，

12、 v（O3）=0.2 molL1s1 V 正：b 点a 点 b 点：v 逆v正 恒温，t1时再充入 O3 A A B B C C D D 考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 分析： A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平 衡向逆反应方向移动； B 由图可知， 02s 内， 二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L0.4mol/L=0.4mol/L， 根据 v= 计算 v（NO2） ，然后依据化学计量数之比等于速率之比计算v（O3） ； C温度高，化学反应速率快，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移； D容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变

13、，据此解答即可 解答： 解：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温 度平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故 A 错误； B 由图可知， 02s 内， 二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L0.4mol/L=0.4mol/L，故 v （NO2） =0.2mol/（Ls） ，v（O3）= v（NO2）=0.1mol/（Ls） ，故 B 错误； C度高，化学反应速率快，b 点温度高于 a 点，故 V 正：b 点a 点，此反应为放热反应， 温度升高，平衡左移，故b 点：v 逆v正，故 C 正确； D容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，故D 错误，故选

14、 C 点评： 本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及 影响因素等，难度较大 二、解答题（共二、解答题（共 4 4 小题，满分小题，满分 6464 分）分） 7 （14 分） （2015河西区二模）X、Y、Z、M 四种短周期元素的原子半径依次减小甲、 乙、丙是由它们形成的三种常见分子； 甲是人体必需的基本营养物质之一， 约占人体体重的 2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y 的质量分数为 75%；丙是具有强氧化性的弱 酸丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒戊与甲的组成元素相同，其分子具有18 电子请 按要求回答下列问题： （1） 元素 X、 Y 的最高价氧化物的

15、水化物的酸性由强到弱为 （填化学式） HClO4H2CO3； 丁的电子式为 ；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填 化学式） ：OH、H3O+ （2）元素 E、F 与 X 同周期 常温下 E 的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反 应的化学方程式为Mg+2H2OMg（OH）2+H2 F 的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位 写出保存“银粉”时的 注意事项：密封、避免与酸或碱接触等 （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液滴加过 程中可依次观察到的现象： a浅绿色溶液变成黄色 b有少量气泡产生，片刻

16、后反应变得更剧烈，并放出较多热量 c继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀 现象 a 中反应的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； 现象 b 中反应剧烈的化学方程式：2H2O22H2O+O2； 解释现象 c：起始反应即中使 c（H+）降低，且反应放热，使 Fe3+3H2OFe （OH）3+3H+H0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀 考点： 无机物的推断 分析： X、Y、Z、M 四种短周期元素的原子半径依次减小甲、乙、丙是由它们形成的三 种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3，甲为水，可推知M 为 H 元素；

17、丙是具有强氧化性的弱酸，则丙为HClO，乙是日常生活的基础能源，其中含元 素 Y 的质量分数为 75%，乙为甲烷，可推知X 为 Cl、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素；丁为丙的 钠盐，常用于漂白或消毒，则丁为NaClO；戊与甲的组成元素相同，其分子具有18 电子， 则戊为 H2O2，据此解答 解答： 解：X、Y、Z、M 四种短周期元素的原子半径依次减小甲、乙、丙是由它们形成 的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3，甲为水，可推 知 M 为 H 元素；丙是具有强氧化性的弱酸，则丙为HClO，乙是日常生活的基础能源，其 中含元素 Y 的质量分数为 75%，乙为甲烷，

18、可推知X 为 Cl、Y 为 C 元素、Z 为 O 元素；丁 为丙的钠盐，常用于漂白或消毒，则丁为NaClO；戊与甲的组成元素相同，其分子具有18 电子，则戊为 H2O2 （1）元素X、Y 的最高价氧化物的水化物分别为：HClO4、H2CO3，非金属性ClC，故酸 性由强到弱为 HClO4H2CO3；丁为 NaClO，电子式为 有相同电子数且含元素种类相同的离子有：OH 、H3O+， ；与甲（水）分子具 故答案为：HClO4H2CO3；OH 、H3O+； （2）元素 E、F 与 X（Cl）同周期 常温下 E 的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色，则E 为 Mg，此反应的

19、化学方程式为 Mg+2H2O 故答案为：Mg+2H2O Mg（OH）2+H2， Mg（OH）2+H2； F 的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”， 则 F 为 Al， 易与氧气反应， 与酸、 碱反应， 保存“银 粉”时的注意密封、避免与酸或碱接触； 故答案为：密封；避免与酸或碱接触； （3）过氧化氢具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； 过氧化氢在铁离子作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为： 2H2O22H2O+O2， 故答案为：2H2O22H2O+O2； 起始反应

20、即中使 c（H+）降低，且反应放热，使 Fe3+3H2OFe（OH） 3+3H+ H 0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀， 故答案为：起始反应即中使 c（H+）降低，且反应放热，使 Fe3+3H2OFe（OH） + 3+3H H0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀 点评： 本题考查元素化合物推断，是对学生综合能力的考查，需要学生熟练注意元素化合 物知识，难度中等 8 （18 分） （2015河西区二模）具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成： 已知： 请按要求回答下列问题： （1）A 的名称2甲基丙烯（或异丁烯）；如图中属于取代反应的有（填反

21、应编号） （2）C 的同系物分子式通式：CnH2n 6（n6） ；D 的官能团的结构简式：COOR （R 为烃基） （3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式： （4）反应中常有副产物 M（C17H22O）的产生 M 的结构简式为 （5）写出反应的化学方程式： （6）N 是 D 的芳香族同分异构体，与D 具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含 一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3 个吸收峰写出符合上述条件的所有N 的同分 异构体的结构简式： 考点： 有机物的推断 分析： 由 A、B 的分子式判断 A 到 B 的反应是加成反应，由B、C 的分子式可知，B 发类 似信息中取代反应生成C，由

22、 C 被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构，可以推得C 的结 构简式为，进而可推知 A 为 CH2=C（CH3）2，B 为（CH3）3CCl，C 生成 D 的反 应是酯化反应，则D 的结构简式为，E 到 F 发生类似信息中的加成反应，结合铃 兰醛的结构，可知 F 的结构简式为，根据F 的结构再比较 D、E 的分子式，D 发生还原反应生成 E， 判断 E 的结构简式为， F 到铃兰醛的转化中碳碳双键被消除， 则 F 与氢气发生加成反应生成G 为，G 再发生催化氧化生成铃兰醛，据此 答题； 解答： 解：由 A、B 的分子式判断 A 到 B 的反应是加成反应，由B、C 的分子式可知，B 发类似信息中取

23、代反应生成C，由 C 被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构，可以推得C 的结构简式为，进而可推知 A 为 CH2=C（CH3）2，B 为（CH3）3CCl，C 生成 D 的反应是酯化反应，则D 的结构简式为，E 到 F 发生类似信息中的加成反应，结 合铃兰醛的结构，可知 F 的结构简式为，根据 F 的结构再比较 D、E 的分子 式，D 发生还原反应生成E，判断E 的结构简式为，F 到铃兰醛的转化中碳碳双键 被消除，则 F 与氢气发生加成反应生成G 为 醛， ，G 再发生催化氧化生成铃兰 （1）根据上面的分析可知， A 为 CH2=C（CH3）2，A 的名称为 2甲基丙烯 （或异丁烯） ， 属于取

24、代反应的有， 故答案为：2甲基丙烯 （或异丁烯） ； （2） C 为， C 的同系物分子式通式为CnH2n6（n6） ， D 的结构简式为， D 的官能团的结构简式为COOR（R 为烃基） ， 故答案为：CnH2n6（n6） ；COOR（R 为烃基） ； （3）可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验铃兰醛中的醛基，反应的化学方程式为 ， 故答案为：； （4）E 向 G 转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O 的副产物 K 产生，因为 G 分子中仍 存在醛基，可以与甲醛继续发生类似已知的反应，所以 K 的结构简式为 ， 故答案为： （5）反应的化学方程式为 ， 故答案为：； （6）D 的结构

25、简式为，N 是 D 的芳香族同分异构体，与D 具有相同官能团，但 能发生银镜反应，说明含胡甲酸酯，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3 个吸收峰，说明该取代基上有三种位置的氢原子，则符合上述条件的所有N 的结构简式为 ， 故答案为： 点评： 本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式与结构进行分析解答，需 要学生熟练掌握官能团的性质与转化， 侧重考查学生分析推理能力、 自学能力与知识迁移应 用，难度中等 9 （18 分） （2015静安区模拟）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途已知：Sn 的熔点为 231； Sn2+易水解、 易被氧化； SnCl4极易水解、 熔点为3

26、3、 沸点为 114 请 按要求回答下列相关问题： （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50 （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定： 取 1.19g 试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应） ，使 Sn 完全转化为 Sn2+； 加入过量的 Fe2（SO4）3； 用 0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr 呈+3 价） ，消耗 20.00mL步骤中加入 Fe2（SO4） 3的作用是 将 Sn2+全部氧化为 Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数： 60% （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下： 步骤加入 Sn 粉的作用：防止 Sn2+被氧化及调节溶液

27、 pH 步骤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 步骤生成 SnO 的离子方程式：Sn2+2HCO3=SnO+2CO2+H2O 步骤中检验 SnO 是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足 量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净 步骤操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为 SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl 实验室欲用如图制备少量SnCl4（夹持装置略） ，该装置存在明显缺陷， 改进方法是在 A、 B 装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

28、利用改进后的装置进行实验，当开始装置C 中收集到有 SnCl4时即可熄灭 B 处酒精灯，反 应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应， 且放出的热足够此反应持 续进行 考点： 制备实验方案的设计 分析： （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，二者原子序数相差第三、四、五周期容纳元 素种数之和； 2+4+ （2） Fe2（SO4）再用溶液 K2Cr2O7溶液滴定， 将 Fe2+氧化为 Fe3+， 3 将 Sn 全部氧化为 Sn ， 根据电子转移守恒，整个过程关系式为：3Sn3Sn2+6Fe3+6Fe2+Cr2O72，据此计算； （3）由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2

29、+水解，加入Sn 粉可以与盐酸反应， 调节溶液 pH，还防止 Sn2+被氧化，步骤为过滤，得 SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调 节溶液 pH，使 Mn 元素以 SnO 形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4 溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液 D 中含有大量的 NaCl 等 得到沉淀是 SnO，Sn 元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成 Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到 SnO； 沉淀为 SnO 表面附着着 Cl ，要想检验滤渣是否洗涤干净，用硝酸、硝酸银溶液检验最 后一次洗涤液中是否含有Cl ； （4

30、）SnCl4水解得到 Sn（OH）4与 HCl，HCl 与氨气反应得到 NH4Cl； 由于 SnCl4易水解，制备中应在干燥环境中进行，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，需要除 去，防止 Sn 与 HCl 反应，SnCl4水解； 熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行 解答： 解： （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，二者原子序数相差第三、四、五周期容 纳元素种数之和，则 Sn 的原子序数为 6+8+18+18=50，故答案为：50； 2+4+ （2） Fe2（SO4）再用溶液 K2Cr2O7溶液滴定， 将 Fe2+氧化为 Fe3+， 3 将 Sn 全部氧化为 Sn ，

31、设粉中锡的质量分数为 x，则： 3Sn3Sn2+6Fe3+6Fe2+K2Cr2O7 3119g1mol 1.19gx0.100mol/L0.02L 故 3119g：1.19gx=1mol：0.100mol/L0.02L 解得 x=60%， 故答案为：将 Sn2+全部氧化为 Sn4+；60% （3）由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn 粉可以与盐酸反应， 调节溶液 pH，还防止 Sn2+被氧化，步骤为过滤，得 SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调 节溶液 pH，使 Mn 元素以 SnO 形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4 溶液，加热浓缩、冷却

32、结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液 D 中含有大量的 NaCl 等 由信息可知，Sn2+易被氧化，加入 Sn 粉除调节溶液 pH 外，还防止 Sn2+被氧化； 故答案为：防止 Sn2+被氧化； 步骤是过滤，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒， 故答案为：漏斗、玻璃棒； 得到沉淀是 SnO，Sn 元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成 Sn（OH）2与二氧化碳，Sn（OH）2再脱水得到 SnO，反应离子方程为：Sn2+2HCO3 =SnO+2CO2+H2O， 故答案为：Sn2+2HCO3=SnO+2CO2+H2O； 沉淀为 SnO 表面附着着 Cl ，要想检验滤

33、渣是否洗涤干净，用硝酸、硝酸银溶液检验最 后一次洗涤液中是否含有Cl ，具体方案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量 硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，说明洗涤干净 故答案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液， 观察到无 白色沉淀； 由流程图可知， 操作 V 是从溶液中得到含结晶水的晶体， 只能采取蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤、洗涤得到， 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （4）SnCl4水解得到 Sn（OH）4与 HCl，HCl 与氨气反应得到 NH4Cl，反应方程式为： SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl； 由于 SnCl4

34、易水解，制备中应在干燥环境中进行，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，需要除 去，防止 Sn 与 HCl 反应，SnCl4水解，改进方法是：在A、B 装置间依次连接盛有饱和食 盐水、浓硫酸的洗气瓶； 熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行， 故答案为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl；在 A、B 装置间依次连接盛有饱和食 盐水、浓硫酸的洗气瓶； 熔融锡与氯气化合的反应是放热反应， 且放出的热足够此反应持续 进行 点评： 本题属于拼合型题目，涉及物质制备方案、化学工艺流程、物质含量测定、元素周 期表与元素周期律等， 是对学生综合能力的考查， 需要学

35、生具备扎实的基础与良好的心理素 质，难度中等 10 （14 分） （2015河西区二模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用请按要 求回答下列相关问题： （1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）212H2O 高温可分解，下列关于其分解产物的预测 不合理的是C ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O （2）汽车发动机工作时也会引发N2和 O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为 图 1： 该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+183.8kJ/mol （3）工业合成氨的反应

36、：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0，分别在 T1、T2温度下， 改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2 示： 比较在 m、n、q 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是p点 T2条件下，在 2L 的密闭容器中，充入 x mol N2和 y mol H2时，3min 达平衡，此时反应 物的转化率均为 a， 写出下列仅含 a、x 的表达式（不必化简） ： v（N2）=molL 1min1 ；该反应的平衡常数的值K= 图象中 T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”） 科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，这提高了氮

37、 气和氢气的转化率写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H+6e =2NH3 （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物， 分别加入同浓度稀硝酸充分反应， （假设 硝酸的还原产物只有 NO）实验数据如下表： 编 号 稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL 剩余金属/g18.0g9.6g00 NO 体积/L（标准状况下）2.24L4.48L6.72LV 下列有关分析推断正确的是AC A硝酸起始浓度为 4mol/L B中溶解了 5.6g Fe C中 n（Cu2+）=0.15mol D中 V=6.72L 考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；有关混合物反应的计算

38、分析： （1）根据反应前后元素化合价变化情况是否合理来分析； （2）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量放出的总能量，再根据热化学 方程式的书写规则书写； （3） 根据平衡转化率的判断， 两种或两种以上的反应物， 增加其中一种物质的物质的量， 提高另外一种物质的转化率，自身的转化率降低； 考查化学平衡的计算三段式，化学反应速率的计算； 考查外界条件改变（温度）对化学平衡的影响；升高温度，平衡向吸热方向移动，降低 温度，平衡向放热方向移动通过图象反应化学平衡移动定律 考查电化学中给定条件下的电极反应式的书写；有氧化还原知识判断反应物和生成物， 根据化合价变化确定得电子数目，根据反应所处

39、的介质补H+ （4）B、由表中数据可知，实验中金属均过量，所以铁的氧化产物是硝酸亚铁实验 比实验多溶解了 18.0g9.6g=8.4g 金属，而还原产物 NO 多了 4.48L2.24L=2.24L， 即物质的量是 0.1mol，转移0.1mol（52）=0.3mol，根据得失电子数目相等，因此金属的 相对原子质量=8.4（0.32）=56，这说明溶解的金属恰好是铁，因此实验中也恰好溶解 了 8.4g 铁 A、实验中生成硝酸亚铁 0.15mol，NO 是 0.1mol，实验根据氮原子守恒可知，参加反应 的硝酸是 0.15mol2+0.1mol=0.4mol，所以稀硝酸的浓度是 0.4mol0.

40、1L=4mol/L； C、实验比实验多溶解了 9.6g 金属，多生成的 NO 是 6.72L4.48L=2.24L，物质的量 是 0.1mol，转移 0.1mol（52）=0.3mol如果 9.6g 金属恰好是铜，则移电子是 2=0.3mol， 这说明 9.6g 金属就是 Cu， 实验中 n （Cu2+） =0.15mol/L D实验中，金属全部溶解， 但由于溶液中含有 Fe2+，所以继续加入硝酸或继续产生NO， 中 V6.72 L 解答： 解： （1）A、生成 N2，N 元素化合价升高了，生成SO2，S 元素化合价降低了，符 合氧化还原反应原理，预测合理，A 正确； B、生成 NH3、SO3、H2O 均没有化合价变化，为非氧化还原反应，预测合理，B 正确； C、生成 SO2，S 元素化合价降低，生成SO3，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反 应原理，预测不合理，C 错误； D、既有元素化合价的升高又有元素化合价的降低，预测合理，A 正确 故选：C （2）现根据题意写出对应的