课题3溶液的浓度用ppt课件

1、课题3 溶液的浓度,浓溶液和稀溶液,正确理解“浓”和“稀”溶液,浅蓝色,蓝色,深蓝色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。,1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。,3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里溶质的量即溶液组成的确切表示。,4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。,一、溶质的质量分数,1、定义：溶质质量与溶液

2、质量之比,2、公式：,溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数,单位要统一,100%,浓溶液和稀溶液,溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系溶液越浓，溶质质量分数越大。,浅蓝色,蓝色,深蓝色,10,10,10,0.5,1,2,10.5,11,12,4.8%,9.1%,16.7%,溶质的质量分数,规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。,讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,实验 9-6,3、有关溶质质量分数的计算,例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。,解：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%,例1

3、：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10 %,例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,氯化钠：,150kg16%=24kg,水：,150kg-24kg=126kg,答：需食盐24kg,水126kg。,练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 少克？,例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,解：,18g X10%,加水：,18g 2g,9%,加食盐：,18g X10%2g,18g 2g,19%,答：略,

4、4、饱和溶液溶质质量分数的计算,溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。,T0C时饱和溶液 的溶质质量分数 ,溶解度(g),100g溶解度(g),某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_a%(填大于,小于或等于),小于,练习1:已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,11,5、关于溶液稀释的计算,例：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫

5、酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？,解：设需要水的质量为 50g 98%=(50g + )20% =195g,答：需要加水的质量为195g。,计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变,12,【解】设：稀释后溶液的质量为X。,100g 98% = X 10%,X = 980g,需要水的质量 = 980g - 100g = 880g,答：需要水的质量为880g。,练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,练习：课后习题,13,（一）实验步骤: 1.计算 2.称量、量取 3.溶解 4.装瓶,

6、例1： （溶质为固体）配制50g 6%的食盐水,1.计算:需食盐50g6%=3g 需水50g3g=47g 47g1g/mL= 47mL,2.称量：用天平称量3g食盐,量取：用量筒量取47mL水,3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解,（二）实验仪器： 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签),二、溶 液 的 配 制,14,练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由。,15,二、配制质量分数为3的氯化钠溶液,用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶

7、液。,1、计算：,6%的氯化钠溶液 g （体积 mL ）； 水 g。,25,25,24,2、量取：,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。,3、混匀：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,16,误差分析,导致溶液的溶质质量分数偏小的原因： 1、天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。 2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。

8、3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 4、固体药品中含有杂质等。,17,误差分析,导致溶液的溶质质量分数偏大的原因： 1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。 2、砝码已生锈。 3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。,18,例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数?,解：设H2SO4的质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答：稀硫酸的质量分数为19.6%。,补充练习：溶液与化学方程式的混合计算,【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 1

9、4.6g,【课本P45】6 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,设生成二氧化碳的质量为X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 4.45L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L,练习：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的