高中化学（人教版选修4） 第三章水溶液中的离子平衡 第二节第3课时

1、第3课酸碱中和滴定目标要求 1。了解酸碱中和滴定的原理。2.了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念：用已知物质的酸(或碱)测定未知物质的碱(或酸)的方法称为酸碱中和滴定。滴定原理：当n元酸和n元碱完全中和时，nc酸v酸=nc碱v碱。如果甲代表一元酸，乙代表一元酸，未知碱(或酸)的量和浓度可由以下关系式计算：2.酸碱中和滴定的关键：准确测量参与反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否刚刚完成。3.酸碱中和滴定实验实验仪器：酸度计、酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒和铁架。实验药物：标准溶液、待测溶

2、液和指示剂。实验步骤：(1)检查：检查两个滴定管是否泄漏或堵塞；(2)清洗：先用蒸馏水清洗两个滴定管，然后用酸和碱冲洗，并灌满2 3次；(3)灌装和调整：将酸、碱溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面高于滴定管刻度“0”2 3厘米，将滴定管固定在滴定管夹上，然后驱除滴定管内的气泡，将滴定管中的液面调整到一定刻度，并记录读数。(4)取：将碱性滴定管中的25.00毫升氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，滴入2滴酚酞试验溶液，将锥形瓶放在酸性滴定管下，并用一张空白纸在烧瓶底部加衬。(5)滴定：用左手控制酸式滴定管的活塞，用右手握住锥形瓶的瓶颈，滴加盐酸时不断摇动锥形瓶，并始终注意锥形瓶内溶液的颜色变化。(6)注意

3、：当加入一滴盐酸时，当锥形瓶中的溶液突然由红色变为无色时，滴定将停止，半分钟内不会恢复原来的颜色，盐酸读数将被准确记录，用于滴定的盐酸体积将被准确计算。(7)计算：整理数据进行计算。根据CB=。知识点1酸碱中和滴定1.一种规格为1毫升的滴定管，其尖口装有溶液，管内液位为1.5毫升。当液位降至n毫升时，以下判断是正确的()A.流出溶液的体积为(m-n-m)毫升。流出溶液的体积为(n-m)毫升C.试管中溶液的体积等于(a-n)毫升。试管中溶液的体积大于n毫升回答乙分析滴定管的“0”刻度在顶部，随着刻度的下降，刻度变大，因此流出液的体积为(n-m)ml；试管中溶液的体积大于(a-n) ml，因为溶液

4、填充在刻度线以下和尖口处。2.当学生用已知物质的盐酸测定未知物质的氢氧化钠溶液时，他选择甲基橙作为指示剂。请填写以下空格：(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛盯着(2)在以下操作中，测得的氢氧化钠溶液的浓度值可能较低()A.酸滴定管直接注入标准盐酸，不用标准盐酸冲洗B.滴定前，用蒸馏水洗涤含有氢氧化钠溶液的锥形瓶，不要干燥C.酸滴定管在滴定前有气泡，滴定后消失D.当读取盐酸的体积时，从底部开始读取，并在滴定结束时向下看(3)如果滴定管中的液位如滴定开始和结束时的图所示，则初始读数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)学生根据以下三个实验记录相关数据计算c(氢氧化钠)和误差分析时，分析方法应基于公式：c(氢氧化钠)=。如果你想要氢氧化钠，你必须先找到盐酸，然后把它代入公式；在误差分析中，应考虑实际操作对各量的影响，即V(盐酸)aq和V(氢氧化钠)aq，从而影响c(氢氧化钠)。(1)检验酸碱中和滴定实验的标准操作。(2)检查由不正确操作引起的错误分析。滴定管不用标准盐酸冲洗，内壁附着一层水，可以稀释加入的盐酸，消耗等量的碱。所需盐酸的体积太

6、大，结果太高；一旦碱式滴定管取出的待测氢氧化钠溶液量确定后，倒入锥形瓶中，加水不影响羟基物质的量，因此不影响结果；如果有气泡排出，液位会下降，因此V酸读数过大，结果过高；图中显示了正确的读数(虚线)和错误的读数(实线)。(3)读数时，以凹液面最低点为基准。(4)首先计算标准酸液的平均消耗量=26.10毫升(第二个偏差太大，所以放弃它)。c(氢氧化钠)=0.104 4 molL-1 .知识点二酸碱中和滴定的误差分析3.用标准盐酸溶液滴定碱溶液时，以下操作将导致碱溶液浓度的测量值过大()A.滴定过程中，锥形瓶中的溶液溅出B.滴定管充满液体后，滴定管的尖端会有气泡，滴定后气泡会消失C.指示器变色15

7、秒钟后，它会恢复原来的颜色并停止滴定D.用蒸馏水洗涤锥形瓶，然后不要用待测液体润湿回答乙根据c (b)=，A项中的实际V(B)量减少，导致V(A)减少，测量值变小；B项使液体充满气泡，这导致了V(A)的增加和更大的测量值。项目c小于滴定终点。d项不影响测定结果。4.称取一定量的氢氧化钠以测定未知浓度的盐酸时(将氢氧化钠放入锥形瓶中，将盐酸放入滴定管中)。在高端使用a。在低端；无影响；无法判断下列操作造成的错误。(1)称量固体氢氧化钠时，天平的零点没有调整()(2)当氢氧化钠溶于水的锥形瓶中时，加入的水量不准确()(3)在加入盐酸之前，滴定管没有用盐酸清洗()(4)滴定开始时，滴定管顶端有气泡，

8、滴定后气泡排出()(5)滴定前，液位不调整到“0”或刻度线以下，末端的初始读数计算为0()(6)滴定过程中活塞泄漏()(7)摇动锥形瓶时，由于用力过度，少量溶液溅出()(8)滴定前读数时向上看，滴定后读数时向下看()回答(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A分析(1)称量固体氢氧化钠时，天平的零点没有调整，称量结果是太大还是太小不确定，所以选择D。(2)锥形瓶是否含水或加入多少水不影响氢氧化钠和盐酸之间的中和反应。(3)加入盐酸前不润湿滴定管相当于稀释待测液体，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，但滴定后没有气泡，这意味着待测液体量大于实际量，导致结果较低。(5)读

9、出的数据小于实际值，导致结果较大。(6)滴定过程中的泄漏使读出的待测液体体积大于实际消耗量，导致结果较低。(7)摇动锥形瓶时，力过大，少量液体溅出，导致部分氢氧化钠被中和，减少了待测液体的体积，使测定结果偏高。(8)读取的数据小于实际值，这使得结果更高。知识点三中几种常见的滴定方法5.(1)平衡氧化还原反应方程式：C2O+二氧化锰+氢+=在等式(1)中，在1摩尔C2O反应中可以损失2摩尔e-而在1摩尔MnO反应中可以获得5摩尔e-。根据相等的得失电子总数，不难得出c2o与MnO的系数比为52，其他的可以根据原子守恒来平衡。(2) 氢氧化钠溶液中n(oh-)=0.25摩尔-10.02升=0.00

10、5摩尔，可中和0.005摩尔氢。酸性高锰酸钾溶液呈紫色，C2O和Mn2+无色，因此溶液在终点由无色变为紫色。5C2O 号5 2(C2O) 0.10摩尔-11610-3升结果是n (c2o)=0.004mol。练习基本实现1.以下不会引起错误的实验操作是()A.在酸碱中和滴定过程中，用待测液体冲洗锥形瓶B.在酸碱中和滴定过程中，使用冲洗过的滴定管来保存标准溶液C.用氢氧化钠标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选择酚酞作为指示剂，在实验过程中偶然加入几滴D.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠。实验结束时，酸式滴定管的尖端有气泡，但实验开始时没有气泡答案三分析A:不得用待测液体冲洗锥形瓶，否则待测液体量

11、会过大，消耗的标准液体量也会过大，从而导致测得的浓度过大。b:无论是冲洗后的滴定管盛有标准溶液还是测量待测溶液，都必须用待测溶液冲洗2 3次，否则标准溶液或待测溶液的浓度会低于原溶液，影响结果。c:在滴定过程中，稍微加入几滴指示剂，一般不会影响实验结果，因为指示剂在反应过程中不会改变酸碱的量。d:实验开始时酸式滴定管中没有气泡，实验结束时有气泡，这将导致盐酸读数变小。根据V(盐酸)C(盐酸)=V(氢氧化钠)C(氢氧化钠)，测得的C(氢氧化钠)较小。2.用0.1摩尔-1氢氧化钠溶液滴定0.1摩尔-1盐酸。如果您意外添加1滴氢氧化钠溶液(1滴溶液的体积约为0.05毫升)，并继续添加水至50毫升，则

12、所得溶液的酸碱度为()A.4 B.7.2 C.10 D.11.3答案三分析本课题是基于酸碱中和滴定设计的，它涉及到溶液中氢氧和酸碱度的计算，并考查学生的计算能力。用0.1moll-1氢氧化钠溶液滴定0.1moll-1盐酸，滴定结束时溶液呈中性。再加入一滴氢氧化钠溶液(一滴溶液的体积为0.05毫升)，加水至50毫升，此时，c(OH-)=110-4 molL-1c(H+)=110-10 MoLL-1当ph=10时，选项c正确。3.以下是几种酸碱指示剂的酸碱度范围：甲基橙3.1 4.4 甲基红4.4 6.2酚酞8.2 10.0，当用0.100 0molL-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示

13、剂()A.你可以用b。你只能用 C。你可以用或 D。你可以用或回答乙当氢氧化钠溶液与乙酸反应时，产生的乙酸钠溶液是碱性的，因此酚酞，一种在碱性条件下变色的指示剂，是合适的。练习方法和技巧4.用1.0moll-1的氢氧化钠溶液中和H2SO4溶液，水溶液的酸碱度与所用氢氧化钠溶液的体积之间的关系如图所示变化，因此原始H2SO4溶液的量浓度和完全反应后溶液的近似体积为()甲1.0摩尔-1，20毫升乙0.5摩尔-1，40毫升0.5微升-1，80毫升答案三在分析滴定之前，当稀硫酸的酸碱度为0，碳(氢)为1.0摩尔升-1，那么碳(硫酸)为0.5摩尔升-1，当酸碱度为7时，钒(氢氧化钠)为40毫升。经计算，

14、原硫酸溶液的体积为40毫升。在检验中和滴定曲线时，关键是要把握滴定终点，而酸碱度=7才是完全反应，即氮(氢)=氮(氢-)。5.学生用0.100molL-1氢氧化钾标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下步骤：A.取20毫升待测盐酸溶液，注入干净的锥形瓶中，加入2 3滴酚酞；B.用标准溶液冲洗滴定管2 3次；C.固定将锥形瓶放在滴定管下，用标准氢氧化钾溶液滴定至终点，并记下滴定管液位的刻度。为这个实验填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)上述步骤B操作的目的是_ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果在上述步骤A之前，用待测溶液润湿锥形瓶，滴定结果将为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“高边”、“低边”或“不变”)。(4)判断达到滴定终点的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答(1)BD