高一下学期化学人教版必修2教案 第一章第2节2

1、W第二节元素周期律教育设计课程体系第一节课我们已经学过元素周期表的结构，那么这个表还有什么意义呢？我们能总结出元素的什么性质的规律，以便我们应用和解决新的问题吗？这就是我们在这次课上要研究的内容。第二节元素周期率元素的性质是由构成该元素的原子结构决定的，所以我们在讨论其性质之前，必须先熟悉原子的结构。电子层模型图和原子结构图：原子由原子核外电子组成，原子核比原子小得多。也就是说，原子内部，原子核外，有很大的电子运动空间。如果核工业外只有一个电子，运动情况就比较简单。在多电子原子的情况下，电子移动时会在原子内战斗吗？有一定的规则吗？现在我要学习知识。一、核外电子的排列科学研

2、究表明，电子的能量不同。每个在能量的不同区域内移动。我们将徐璐其他地区简化为不连续的外壳，又称电子层，分别表示从内到外的电子层，即N=1，2，3，4，5，7，分别表示K，L，1.电子层的划分电子层1 2 3 4 n电子层符号k l m n.离原子核很远。电子的能量低最大可接受电子数2 8 18 32 2n2原子的电子位于原子核的引力场，因此电子总是从可能的内层排出。一层填满后，下一层填满。那么，每个电子层最多能排列多少个电子呢？核外电子的分层排列，有可遵循的规律吗？下面请分析教科书1314页的表1-2，看看根据原子光谱和理论分析的核电站负荷数为1-20的元素原子核外电子层布局，可以总结出什么规

3、律。分析，思考，交流，归纳2.核电子阵列定律(1)每个电子层进入的电子数最多的是2n2 (n表示电子层)(2)最外层电子的数量不超过8个(如果K层是最外层，则最多不超过2个)。第二外层电子的数量不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是先排列在能量最低的电子层上，然后从内到外从能量低的电子层逐步排列到能量高的电子层上。(也就是说，先装满K层，然后装满L层，再装满L层，然后排出M层。）上述规律徐璐连接，孤立地机械地应用渡边杏。一旦知道原子的原子负荷数和电子层的排列规律，我们就可以画出原子结构的示意图。如果能成为钠原子的结构表征，请告诉我各部分所代表的意义。(约翰f肯尼迪，原子，原子

4、，原子，原子，原子，原子，原子，原子)圆表示原子核，11表示原子电荷，弧上的数字表示该层的电子数。验证以下图表是否正确。为什么？(A，B，C，D都错了)A，B违反了最外层电子数8的排列规律，C的第一层电子必须有两个电子，D项不符合第二外层电子数不超过18的排列规律。根据核外电子排列规律绘制下一个元素原子的结构图。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2) 9V 17Cl 35Br 53I(3) 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe请分析稀有气体元素原子电子层的排列。稀有气体的最外层电子数有什么特点？除氧时间为2小时，其馀共8个元素的化学性质主要由哪一层电子决定？稀有气体

5、的本名是惰性气体，为什么？主要决定最外层电子的数量。他们的化学性质懒惰，不活泼，一般不容易产生其他物质和学生的化学反应。总结上述分析可以得出什么结论？原子的最外层电子数为8结构的原子很难产生化学反应。3.原子结构与元素性质的关系通常最外层的八个电子(如果只有K层，则有两个电子)的结构称为相对稳定的结构。一般来说，与其他物质不会引起学生的化学反应。元素原子最外层的电子数小于8(K层小于2)时的不稳定结构。在化学反应中具有稳定结构的原子总是倾向于通过多种方法稳定自己的结构。元素的主要化学性质3354决定了最外层电子的数量稳定结构是3354最外层8个电子(如果只有k层，则有2个电子)的结构金属元素的

6、原子一般不到4个，小于个，容易失去电子，达到相对稳定的结构。非金属元素的最外层一般是4个以上的电子3354容易得到电子，达到8个电子的相对稳定结构原子走或失去电子后的阴阳温度结构图可以表示。(1)建立以下离子的离子结构图Mg2 F- Br- Ca2在本课程中，我们关注核外电子的排列规律，发现多电子原子的电子排列不是杂乱的，而是按照一定的规律排列的。(莎士比亚、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子)第二节课简介上节课我们已经知道元素原子的电子层线和化合价都显示出周期性的变化。元素的金属和非金属是元素的重要性质，它们随着原子序数的增加而出现周期性变化吗？这节课以第三个周期为例，通过

7、化学实验判断元素的金属性强弱。元素的金属性，非金属强弱判断的依据。性质强弱判断的依据金属性1、2、非金属1、2、3、在金属和非金属强弱的判断基础上，我们设计了实验，探讨了三周期元素的金属性和非金属强弱。(c)元素周期率1，3周期元素特性变化规律Mg，Al，水的反应：取镁带，铝带各一片，用砂纸去除表面氧化膜，放入两个小试管，放入2-3毫升水，滴下2滴酚酞溶液。观察现象。稍后，分别用酒精灯加热两个试管，除去酒精灯，观察现象。Namg蛋与冷水反应现象化学方程式对开水反应现象Mg波段表面有气泡。Mg波段表面变红化学方程式mg2h 2o=mg(oh)2H2结论Na与冷水激烈反应，Mg只能与沸水反应，蛋与

8、水没有反应与最高价氧化物相对应的水合物碱性强弱我哦Mg(OH)2中强碱al(oh)3Mg、Al和稀盐酸反应的比较mg蛋现象反应快，释放大量H2。反应方程式结论Mg，Al容易与稀盐酸反应，释放H2，但Mg比Al更强烈。Na，Mg，Al和水的反应没有越来越严重，氧化物水合物的碱性减弱，金属性逐渐减弱。我们再研究三周期非金属Si，P，S，Cl的非金属性质的强弱。诗P.sCl元素和氢反应条件高温磷蒸汽和氢能源反应加热点燃光或火时发生爆炸，使化合最高价氧化物对应的水合物(包括氧酸)酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4井冈山H2SO4江珊HClO4江珊(比H2SO4酸性更强)结论3周期非金属Si、p、s、C

9、l的非金属化程度逐渐提高3周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐减弱，非金属逐渐加强。如果我们对其他元素进行同样的研究，也会得出结论，元素的金属性和非金属随着原子序数的增加而出现周期性变化。2、同期元素性质变异规则从左到右，金属性逐渐减弱，非金属逐渐加强。写元素1-18号的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。原子结构的周期性变化(核外电子阵列、原子半径)可以通过确定元素性质的周期性变化(元素的总和、元素的金属度、元素的非金属)来概括为元素周期率3、元素周期率(1)定义：元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。这个规律叫做元素周期率。(2)本质：原子核电子阵列的规律

10、性变化。练习1.X，Y，Z三种元素的原子具有相同的电子层，Y的原子电荷数比X多2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单体和足够的酸反应，就可以替换1克氢。此时，X变成了与氖原子具有相同电子层结构的离子，根据上述条件推测为(1) X Y Z。(2)X，y最高价氧化物分别对应水合物和气体氢化物的水溶液反应的离子方程.。2.根据元素周期表和元素周期率，以下估计是正确的()A.h3bo3的酸性比H2CO3强B.mg (oh) 2的碱性比Be(OH)2强C.HCl、HBr和HI的热稳定性依次得到改进D.如果m和R2-的核电子层结构相同，则原子序数：r m第三节课介绍元素周期表，元素周期率是重要的结构理论。它

11、的重要性反映在哪里？这就是我们在这次课中要学的内容。板书第三，元素周期表，元素周期率的应用元素在周期表中的位置(“位”)反映元素的原子结构(“结构”)，元素的原子结构确定和影响元素的特性(“姓”)。因此，我们只要知道三种量(“比特、结构、姓氏”)中的一种，就可以推出另外两种量。请按照所学的碱金属元素(I A)、卤素元素(A)的性质变化规律思考。什么元素的金属性最强？(不包括放射性元素)在周期表中处于什么位置？哪些元素的非金属最强？在周期表中处于什么位置？分析板书 1，元素的金属度，非金属，元素在周期表中的位置关系反馈练习 X，Y是元素周期表的两个元素。在下面的叙述中，能说明X的非金属比Y强的是

12、()a，x原子的电子层比y原子的电子层多b，x的氢化物的沸点低于y的氢化物的沸点c、x气体氢化物郑智薰y气体氢化物稳定性d，Y的单体可以从NaX溶液中替换X。分析转换我们已经知道化合价是元素的重要性质，以前也学过同样周期的元素化合价随着原子序数的增加而周期性变化的规律。那么化合价与元素在周期表中的位置有什么关系呢？板书 2，元素的化合价与元素在周期表中位置的关系问题1，带有以下下划线元素的和：NaCl MGC L2 Alc L3 H2SIO 3 h3po 4 h2so 4 h2so 4 HCl O4总结最高和谐价与什么有直接关系？分析板书 (1)主族元素最高和价=族序数=最外层电子数=价电子数知识开发 1，价电子数：2.上述规则仅适用于主族图元，不适用于子族图元0族图元。转换分析Na2CO3和CH4 H2SO4和H2S HCl和HClO4中最高标价和最低负和的关系，并解释原因，然后在化合物中写下带有下划线元素的化合价。分析板书 (2)非金属元素，最高和最低和最低的绝对值之和为8。反馈练习某元素X的最高价氧化物与水合物对应的化学式为HXO4，其气体氢化合物的化学式为。如果水溶液呈酸性，可以与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，那么在元素周期表中的位置是：分析【转换】前的学习，我们已经感受到了元素周期律，元素周期表的重要性，那么在实