胶体溶液和表面现象.ppt

1、第3章胶体溶液和表面现象第1节胶体溶液1。溶胶1的性质。光学性质(廷德尔现象)当粒子尺寸大于照射光的波长时，粒子表面反射光；当粒子尺寸略小于波长时，散射变成乳状光。动力学性质(布朗运动)，电泳：胶体粒子在外部电场作用下向电极移动的现象。溶胶电渗的电学性质：在外加电场的作用下，被限制的胶体粒子不能运动，但液体介质定向运动。1.胶体颗粒选择性地吸附与溶液中胶体颗粒组成相关的颗粒。2.胶粒表面的分子被电离，一种离子离开胶粒进入溶液，而另一种离子留在胶粒表面。Fe(OH)3mnFeO (n-x)Cl-x xCl-胶体核心电位离子抗衡离子，如Fe(OH)3溶胶：电位离子：可对固体表面充电，这称为电位离子

2、。与反离子：溶液中的潜在离子电荷相反的离子称为反离子。三。胶束结构，Fe(OH)3mnFeO (n-x)Cl-x xCl-胶体核电位离子反离子，胶束结构：(AgI)mnI-(n-x)K X-xK，实施例：AgI溶胶通过AgNO3溶液和过量KI溶液的作用制备，胶束结构：(AgI)mnI- (n-x)K x- xK实施例：AgI溶胶通过KI溶液与过量AgNO3溶液反应制备，胶束结构为(AgI)mnAg (n-x)NO3-x xNO3-实施例：胶束4.溶胶1的稳定性和聚集性。溶胶的稳定性溶胶稳定性的主要原因是：(1)胶体颗粒之间相同电荷的排斥，(2)胶体颗粒的溶剂化，(3)胶体颗粒的布朗运动，和(2

3、)溶胶的聚集，(1)电解质的聚集，电解质聚集的主要原因，它中和胶体颗粒的电荷并破坏胶体颗粒的溶剂化膜。化合价越高，聚集和沉降能力越强。同价离子的聚集和沉降能力随着离子水化半径的增加而降低。沉降值为：这是一定量的溶胶在一定时间内开始沉降所需的最低电解质浓度。沉降值越小，沉降能力越强。(2)温度对溶胶稳定性的影响加热能破坏胶体的主要原因是胶体颗粒的运动增强，碰撞的几率增加。胶体粒子的电荷减少。(3)溶胶相互聚集的主要原因是：胶体粒子的电荷被中和。应用：土壤中的正溶胶如Fe3和Al3与负溶胶如粘土和腐殖质相互聚集沉淀，对土壤胶体颗粒结构有重要影响；明矾的净水效果：明矾溶于水，水解生成铝(OH) 3溶

4、胶，其结构为铝(OH)3锰铝(N-X)so42-2x so42-；胶体粒子带正电，而天然水中的悬浮粒子通常带负电。表面吸附将一种物质自动浓缩到另一种物质表面的过程称为吸附。其中，具有吸附能力的物质称为吸附剂；被吸附的物质被称为吸附质。物体表面的粒子(分子、原子或离子)比内部的粒子具有更高的能量。表面粒子比内部粒子拥有更多的这部分能量称为表面能。对于一定质量的分散质，分散程度越高，表面积越大，表面能越大，因此多相体系是一个不稳定的体系。为了使系统趋于稳定，表面能趋于自发降低。一般来说，可以采用两种方式：一种是通过减小表面积来降低表面能，例如，小液滴可以自发地聚集成大液滴；另一种是通过在表面吸附其他粒子来降低表面能。界面能存在于任何两相界面。为什么会有表面吸附？分子吸附固体吸附剂对溶液中非电解质或弱电解质分子的吸附称为分子吸附。这种吸附的一般经验法则是：相似(极性)吸引。2.离子吸附吸附规则：吸附剂优先吸附与其自身组成相关的离子或具有类似性质且在溶液中浓度较高的离子。(2)离子交换吸附：固体吸附剂吸附一种离子，释放等量的其他离子，称为离子交换吸附。离子电荷数越高，水合半径越小，离子交换能力越强。如硝酸银(过量)碘化钾(适当)，碘化银固体表面选择性吸附银并带正电荷。例如，交换能力铯铷钾李娜，例如，硬水软化：杨2rso3h Ca2=(rso