2011届新人教高三化学一轮复习讲练析学案12-5：化学实验方案的设计与评价

1、新人教高三化学专题复习12-5：化学实验方案的设计与评价新考纲测试目标和能力要求1设计、评价或改进实验方案；2了解控制实验条件的方法；知识体系和复习重点一、化学实验方案的设计1.化学实验设计时应遵循：科学性，实验原理，准确，实验流程合理。安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。可行性，条件允许，效果明显，操作正确。简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。 2.如何迅速、准确地解答综合实验设计题呢? (1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物

2、和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。 (4)记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回

3、答。 (6)设计实验时还要考虑以下因素： 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸 (如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置 (如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；其他(如实验操作顺序

4、、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。 3.制备实验方案的设计 制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。 制备实验方案的设计，应遵循以下原则： 条件合适，操作方便； 原理正确，步骤简单； 原料丰富，价格低廉； 产物纯净，污染物少。即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学食品与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的反应的有机反应。若两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，

5、以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应，以浓H2SO4作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移动。 4.探索性实验、性质实验方案的设计 分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。 5.验证性实验性质实验方案的设计 对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，操作简单，简便宜行，现象明显，且安全可行。 二、特

6、殊实验装置的创新设计 1气体反应装置：气气气液气固2实验装置的改进：常规实验装置改进后的实验装置启普发生器 极易溶于水 量气装置3实验中的安全装置分类装置简图原理及使用实例防倒吸倒装置隔离式导气管末端不插入液体（水）中，导气管与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶于水的气体。如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr。倒置漏斗式由于漏斗容积较大，当水进行漏斗内时，烧杯内液面下降而低于漏斗下口，受重力作用，液体又固落到烧杯中。常用于吸收易溶于水的气体。如93高考实验题用此装置吸收HBr。容器接收式 使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体，防止进入气体发生装置或受热的反应容器。 如96“引火铁”用此装

7、置接收可能倒吸的水，以防进入灼热的硬质试管中。防堵塞装置液封平衡管式插入液面中的长玻璃管与大气连通，流动的气体若在前方受阻，增大的气压会随玻璃管中液面的上升而得到调节。如97高考设计此装置可用来检查堵塞，还可防倒吸。恒压式使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺畅流出。如95上海高考题设置该装置。防污染安全装置吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中，造成污染。如Cl2、SO2、H2S等酸性有毒气体可用碱液吸收。灼烧式 适当时候，点燃尖咀中的有毒可燃气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物。 如CO等可燃性有毒气体。收集式 利用气球或球胆将有毒气体

8、收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境。三、化学反应条件的控制化学反应总是在一定的条件下进行的，改变条件会对化学反应产生重要影响。例如，在硝酸的工业生产中，氨的催化过程需要严格控制反应条件(铂钯铑做催化剂，温度约为900，氧气与氨气的体积比为1.7:7)，否则会产生许多副反应，达不到生产要求；由于高温、光照等条件会加快双氧水的分解反应，因此双氧水常常保存在阴凉、避免阳光直射的地方；当溶液的酸碱性不同时，高锰酸钾溶液与还原剂反应的产物不同。那么，反应条件对化学反应的影响表现在哪些方面？它们是如何影响化学反应的？我们通过实验研究物质性质及反应规律时应注意什么问题？1.浓度对平衡的影响2.反

9、应条件对化学反应速率的影响3.反应介质、浓度对化学反应结坚果的影响以上这三方面我们在以前的课本中都学习过，在此不再叙述。但是我们一定要知道研究反应条件对化学反应结果影响的核心思路是：只改变一种条件，观察实验结果，从而得出该条件对化学反应结果的影响，这种思路反映的是变量控制的思想。温馨提示1近几年高考阅卷的抽样分析表明，由于缺乏对问题的总体分析，常导致气体系列装置连接不当，而引起答题的系列失误。主要错误有：看不懂装置图，不了解各仪器或有关试剂的作用；不注意区分实验装置中的细节问题，如导管长短，洗气与量气的区别，安全装置，尾气处理等。复习时应根据反应物的状态及反应条件对气体发生装置进行分类、整理，

10、气体综合实验的知识框架一般为：制气净化干燥收集或化学反应尾气吸收。2实验题中常穿插大量的现象描述、原理分析、化学格式书写等。答题时应简明扼要切中要害，常见问题是：结论与现象混凝淆；创造思维不到位，原因分析不准确；方程式书写失误，如反应不配平，不注明反应条件，有机物结构简式书写错误等。3建议平时解题时要真正弄清实验的原理，分析为什么这样做，还可以怎样做，不可怎样做，同时尽可能自已动手，多做一些实验。4在实验设计中的实验操作顺序的设计，如有关气体的实验首先应进行装置的气密性检查，点燃或高温加热可燃性气体前应先进行气体纯度的检验等，以保证实验的安全和准确。典例解析例1、实验室现有：（1）未知浓度的烧

11、碱溶液100mL；（2）能随时提供CO2的发生装置；（3）50mL量筒；（4）200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备纯碱溶液。解析：CO2气体和NaOH溶液反应可生成Na2CO3或NaHCO3要制备纯碱溶液。CO2的量不易控制。可根据NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反应原理，将100mLNaOH溶液分成两等份，一份中通入过量的CO2后再和另一份混合即可。答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中，通入过量CO2；（3）将剩余的NaOH溶液倒入烧杯中混合。例2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯

12、化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。解析：该制备的反应原理并不复杂，是通过电解饱和食盐水后产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO，从而达到制备目的，反应原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（阳极产物） Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O由于电解食盐水时氯气是阳极产物，而NaOH是阴极产物，因此，如何让两极的产物充分接触反应是设计装置的创意点。答案：装置A显然不能保证氯气和NaOH的充分接触。装置B与装置C的区别是把阳极设计在装置的下部或上部，B设计能确保在阳极生成的氯气上升时，与阴极产物NaOH充分接触反应，达到制

13、备的目的。例3、设计硫酸亚铁的制备实验方案并进行实验。解析：硫酸亚铁的制备可用铁屑与稀硫酸反应制得，先用铁屑和稀硫酸制得FeSO4溶液，然后用冷却结晶的方法使FeSO4结晶析出，即可得到较为纯净的硫酸亚铁晶体。答：（1）首先用热NaOH稀溶液洗涤铁屑2次，并用玻璃棒搅拌，然后用蒸馏水冲洗以除去油污。（2）在烧杯中倒入40mL稀硫酸，加入足量上述废铁屑，以稀硫酸浸没所有铁屑为度，小心加热（保持温度在5080之间），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（这时烧杯底部仍留有少量铁屑）。（3）用少量热水通过滤器，以提高它的温度（防止溶液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤，将滤液转入试管中，

14、用橡皮塞塞住管口（防止空气进入），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。（4）待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干。（5）把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。例4、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：NO+NO2+2OH-2NO2+H2O 气体液化温度：NO2 21 NO -152 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为 （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是 （5）如果O2过量，则装置B中

15、发生反应的化学方程式为： 解析：本实验的目的是验证Cu和浓硝酸反应产生的气体中的NO，即产物中一定有NO，而不是通过实验来确定是否有NO。而反应产物中NO2是一定存在的，所以要将NO2和NO分离后进行验证，如何分离？题目给出了两种气体相差甚远的液化温度，联系装置F，便可知其意了，NO2和NO分离（NO2被液化）后的气体与O2作用，又出现红棕色，这个特征现象便可确认了NO的存在。另外，制气前须将各装置内的空气排尽，气体中混有的水气的吸收以及最后尾气的吸收，这些问题都要考虑，而酚酞的装置E便成了命题者用来干扰思维的多余装置。为达到题目要求的检验生成气体中有无NO就需做到：反应前要将装置内的空气赶尽

16、，以免NO被氧化成NO2而无从检验，这可通过向装置A中通入N2来解决；将混合气体中的NO2和NO分离，根据题目所给信息，可利用冰水浴使NO2液化而达到要求；反应混合气体中的少量水蒸气冷凝后溶解NO2，会产生少量NO而干扰检验，这又要求对反应混合气体进行干燥，这可由装置C来完成。尾气中的有毒气体需用碱液吸收，题目提供的信息中已给出反应。但（5）中是O2过量，这就需要将题目的信息经过加工来完成反应方程式。答案：（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）说明：错一个即不给分 （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离N

17、O和NO2（或使NO2液化）说明：其它合理回答都给分 （5）4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O例5、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。下图中量气装置E是甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填连接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： （2）装置C中放入的反应物是 和 。（3）装置A的作用是 ；装置B的作用是 。（4

18、）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平解析：明确题目的要求：模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的CO2反应），制取氧气并测量氧气的体积。因此必须首先制取CO2，并进行必要的提纯，与过氧化钠反应后还要提纯以保证测量出的氧气的体积更准确。观察C装置在U型管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可以放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，可用于制取二

19、氧化碳，由于碳酸钠易溶于水，用它制取二氧化碳会使U型管失去随时开关的作用，因此必须选用大理石和盐酸（硫酸钙微溶于水，会使反应速率渐慢），而盐酸易挥发可用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，在D中放置过氧化钠，由于气体与固体物质反应是在固体表面进行的，CO2不可能充分反应，会与O2一同逸出，可用NaOH溶液除去其中的CO2，然后再测量O2的体积。要清楚U型管的作用原理，当向一端（甲管）充入O2后，由于压强增大甲管液面下降、乙管液面上升、二管液面的差即说明甲管中O2的相互高度，使液面相平，这时甲管中的读数就是正常压强条件下较准确的体积。答案：（1）（可颠倒） （2）大理石、盐酸 （3）吸收氧气中

20、未反应的CO2，吸收CO2中混有的HCl （4）a、c例6、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：（1）实验时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏

21、斗中应加入 。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。（5）试管E中发生的化学方程式为 。（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。解析：虽然本题设置了制取“引火铁”的新情境及十一处设问，但所涉及的反应原理并无新的内容，不外是铁与铁的氧化物的相互转化的知识。因此，本题不属于“原理型信息给予题”，而属于“背景型信息给予题”。解答这类问题，只要能明确此题提供的背景涉及哪些已有知识和实验技能，经过将提取的有关知识、技能用于实际情境，进行冷静思维，准确地分析判断，

22、解答本题应有相当的把握。应该指出的是，当明确每套装置对应的主要反应以后，解答的重、难点在于实验知识、技能的恰当应用。首先应理出每套装置中气体的发生装置和气体流向。左图为：B（水蒸气发生装置）ACD；右图为：H、I（H2发生装置）GE（自F排出尾气）。然后，要分析在A和E中发生的反应及反应产物，明确附属设备的功能。左图中D为排水法收集铁与水蒸气反应副产物氢气。鉴于装置较复杂和反应速率较难控制，用C为安全瓶防止水倒吸至A（此处要加热），确保实验安全、顺利进行，十分必要；右图中E处用氢气还原四氧化三铁，此反应需加热，为确保安全，必须在F处收集H2，事先检验H2的纯度，反应发生后，应在F处点燃未反应的

23、H2。G则是干燥氢气的装置（若含水蒸气，生成铁会部分氧化）。此外，由于装置图上未标出应加热装置处的热源，给解答造成一些干扰与困难，可在B、A、E等处注明加热，使反应条件明朗化，会有助于问题的解答。 答案：（1）普通铁粉（或铁粉）；用于产生水蒸气；防止水倒吸；氢气 （2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等固体干燥剂）；6mol/L的HCl （3）A、B、E （4）加快产生氢气的速度 （5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O (6)检验氢气的纯度；点燃氢气例7、测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应生成的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯

24、、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/cm3）、水。按图所示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心地包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 （2）合金样品用铜网包裹的目的是 。解析：这个实验其实是很简单的，根据铝和锌都能与盐酸反应。由合金质量与生成的氢气的体积，解方程组可以求出铝和锌的物质的量和质量。实验的关键是必须用量筒收集到全部氢气并且不能混有空气。如果烧杯内水面没有没过漏斗，则在将量筒倒扣时，必

25、然将空气带入量筒内。烧杯中水面到杯口要有100mL空间，这是为了防止氢气将酸液排出杯外，流到桌上。一定要先把水加入和将漏斗倒插后才能加入浓盐酸，如果一开始就加入盐酸，立即与铝、锌反应，来不及收集产生的全部氢气，定量实验就是失败的。铜与盐酸不反应，但铜的密度较大，可以将样品沉在烧杯底部，避免被氢气泡带出到漏斗外导致实验失败。答案：（1）在烧杯内注入水，直到水面没过漏斗；在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留100mL空间；将长颈漏斗（或玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，直到有气体产生。（2）使样品在反应

26、时能保持在烧杯底适当的位置。例8、 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4,熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式 、 (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。(3)容器c中NaOH溶液的作用是: (4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇

27、和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。解析：本题要求掌握乙烯的实验室制法以及乙烯与溴水的反应，另外还涉及物理中压强知识以及安全问题等内容，培养学生灵活综合运用所学知识以及分析实验结果得出正确结论的观察能力、分析能力和逆向思维能力。同时训练学生在较为生疏的实验装置面前，保持稳定心态。由题中信息可知，1，2-二溴乙烷的熔点为9.79，必须要注意试管d外的冷却水温度，如果低于此熔点，就会使得1，2-二溴乙烷在试管d中凝固，发生堵塞现象，使试管d和容器c和b中以及a中由于乙烯排不出去而导致压强增大，将安全装置b内的水压入玻璃管里，使玻璃管的水柱上升，甚

28、至溢出，与此同时b瓶内的液面应当略有下降。在反应中，浓硫酸是脱水剂和催化剂，它还是一种副反应的强氧化剂，即浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应，因而有SO2、CO2等酸性气体生成，用瓶c内NaOH溶液除去。本实验中乙烯与溴的反应是气体和液体之间的反应，如果乙烯产生得过快，将会来不及充分反应，使乙烯白白逸出，导致原料消耗增大，所发生的副反应也使原料消耗增大。答案：（1）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+BrCH2BrCHBr2；（2）b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出 （3）除去乙烯中带出的酸性气体（或答二氧化碳、二氧化硫） （4）乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验

29、过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170(或写“控温不当”也可以)专题预测与训练一、选择题1为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入（ ）A水；无水CaCl2 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D饱和NaHCO3溶液；稀H2SO42下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（ ）AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO43一瓶Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作

30、顺序为（ ）称取样品用蒸馏水溶解样品过滤在烘箱中烘干沉淀向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止准确称量干燥沉淀的质量在干燥器中冷却计算A BC D4根据下列实验事实得出的结论正确的是（ ）5限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液，应选用（ ）A烧碱溶液 BBaCl2溶液 C氨水 D盐酸 6欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（ ）A升华、溶解、过虑、蒸发 B溶解、过虑、蒸发、分液。C加热、溶解、过虑、结晶 D溶解、过虑、分馏、结晶7现给你提供以下

31、试剂蒸馏水铁粉浓：H2SO4浓盐酸烧碱浓氨水Cl2请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的（ ）A B C D8某学生设计了三种制备方案用KI晶体与浓H3PO4反应制HI用饱和食盐水制电石气用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是（ ）A B C D全部9设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是（ ）A滴定管 B玻璃棒 C烧杯 D分液漏斗10去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方案是（ ）A在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离B在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量

32、CO2使反应完全后，再分液漏斗分离C将混合物用蒸馏方法分离D在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离11下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀HCl清洗焰色反应的铁丝B用酒精萃取碘水中的碘C用稀HNO3洗去残留在试管壁上的银D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气12氯仿可作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒的光气：2CHCl3 + O2 2HCl + 2COCl2 (光气)为防止事故，使用前要检验氯仿是否变质，所用试剂是（ ）ANaOH溶液B溴水 CAgNO3溶液DKI-淀粉溶液 13为验证某混合气体中是否含有SO2，下列实验方案合理的是（ ）A首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaC

33、l2溶液，然后再加足量稀盐酸B首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO4溶液C首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质D首先将气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl2溶液14从以下反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；C6H5ONa+ H2O + CO2C6H5OH + NaHCO3。2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O；2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2推出结论为（ ）A酸

34、性：HCl H2CO3 C6H5OH B酸性：C6H5OH HCl H2CO3C氧化性：Cl2 Br2 KMnO4 D氧化性：KMnO4 Cl2 Br215过氧化氢的沸点比水高，受热易分解。某试剂厂先制得7%8%（质量分数）的H2O2溶液，再浓缩为30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）A常压蒸馏 B减压蒸馏 C加生石灰常压蒸馏 D加压蒸馏16去掉苯酚中混有少量的苯甲酸，应选用的最好的实验方案是（ ）A在混合物中加入HCl溶液，充分振荡，再用分液漏斗分离。B在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，再通入过量CO2，使反应完全后，用分液漏斗分离。C将混合物用蒸馏方法分离。D在混合物中加入乙醚，充分

35、萃取苯酚，然后再用分液漏斗分离。二、填空题17在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的_、_、_和_之间的相互关系。要根据物质的_，设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质。18亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。 （1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_。反应的离子方程式为：_。 （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_。反应的离子方程式为：19现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。请选用合适的试剂，设计最简单的实验

36、证明氨水是弱碱。20已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）。 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净21某混合物粉末中含有K+Na+Mg2+Cl-Br-。 （1）将K+Na+Mg2+大致分离，并把Cl-Br-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重复使用）：溶于水配成稀溶液；溶于水

37、配成饱和溶液；通入足量的CO2；通入足量的氯水；加入足量浓氨水；过滤；用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是（用编号） （2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 （3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施 。22为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）方案II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用Cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用