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文档简介

1、第 四 章,第二节 铝 金属材料,复习,铝的化学性质,1、铝与非金属反应,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2、铝热反应,3、与酸反应,2Al +6H+2Al3+3H2 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,4、铝的特性-与碱反应,1、金属铝的特性？ 2、金属铝对应的氧化物是什么？ 3、金属铝对应的氢氧化物是什么？ 4、氢氧化铝是金属铝的氢氧化物， 实验室该如何制备？,思考：,1、 Al(OH) 3两性氢氧化物,制备,Al3+ +3 NH 3 H2O Al(OH) 3 + 3 NH 4+,物理性质,用铝盐溶液与氨水反应：,不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂,活动 探究,三：铝的重要化合

2、物的性质,化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水两性氢氧化物,活动探究,【课堂讨论】,现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。,互 滴,2、Al2O3两性氧化物,Al2O3 +6H+2Al3+3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O 2Al (OH) 4 -,氢氧化铝是一种不溶于水的物质， 加热时会有什么变化呢？,2Al (OH) 3 Al2O3 +3H2O,请你根据已有的经验，预测三氧化二铝的性质。,知识拓展：,1、红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？ 三氧化二铝 2、如何保养？ 避免接

3、触酸性或碱性物质。,练习：,请选择适当的试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。 1、Fe2O3（Al2O3） 加足量氢氧化钠溶液 ，过滤、洗涤、干燥。 2、FeCl3溶液（AlCl3） 加适量氨水后，过滤。,生活中现在我们已经很少使用铝制品，而是较多的使用合金。,1、合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 2、特点：性能一般优于纯金属 一般熔点低、密度小、强度高、硬度大、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点。 3、铝及其合金的用途,四：铝合金及其制品,氧化膜,密度小 氧化膜,小结,1、两性氢氧化物：Al(OH)32、两性氧化物：Al2O3,作业,书面作业：课后习题P123页3、4题课堂完成

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