2016离子键、共价键

1、感,情,把H2O分子加热到约2000，才有少量分解。,把氯化钠晶体加热到801 ，才能产生自由移动的Na+和Cl-,微粒间也有感情,化学键,一、化学键,1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意（1）、直接相邻 （2）、强烈的相互作用,2、化学键的分类 ： A、离子键 B、共价键,以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因,二、离子键,(1)定义：,(3)相互作用：,二、离子键,(2)成键微粒：,使阴阳离子相结合的强烈的静电作用， 叫做离子键。,阴、阳离子,静电作用（静电引力和静电斥力）,阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫离子化合物,现学现用,1.(07年)下列物质属于离子

2、化合物的是 A.SO2 B.H2OC.NaClD.HCl 2.(09年)下列物质属于离子化合物的是 A.O3 B.H2O C.K2SO4 D.C2H5OH 3.(11年)下列物质含有离子键的是 A.C12 B. NH4Cl C.CO2 D.H2O 4.(13 年)下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.(14年)下列物质属于离子化合物的是 A.HCl B.Na2O C.O2 D.CO,CCBDB,氯化钠的形成过程,Na,+,三用电子式表示微粒以及离子化合物,电子式：,在元素符号周围用 “ ” （或）来表示该微粒最外层电子的式子。,例如：,三、用电子式表示微粒

3、以及离子化合物,（1）原子的电子式： Na、 Mg 、 O 、S 、 Cl,（2）常见离子的电子式,只要写出其离子符号即可,a:常见阳离子电子式： Na+ Mg2+,b.常见阴离子的电子式：O2 - Cl-,b.常见阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,练习,写出下列微粒的电子式： N 、Al 、 K+、 Ca2+ 、 F-、 S2-,如：CaO、MgCl2,（3）常见离子化合物的电子式,注:离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成, 阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子 不得合并，每个离子都要单独写。,Mg2+,用电子式

4、表示下列离子化合物： KCl CaO MgF2 Na2S,练习,1.下列微粒电子式错误的是( ),2.下列化合物电子式书写正确的是( ),A.氯原子,B.硫离子,C.溴离子,D.钙离子,A.,B.,C.,D.,随堂练习,B,D,3.下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键,D,小结,1、化学键 2、离子键 3、电子式的书写（包括原子、离子、离子化合物的电子式）,以氯化氢的形成过程为例分析共价键的成因,三、共价

5、键,(1)定义：,(3)相互作用：,三、共价键,(2)成键微粒：,使原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 叫做共价键。,原子,共用电子对,仅含有共价键的化合物叫共价化合物,三、用电子式表示共价化合物,H2 、 Cl2、 O2 、 N2 H2O 、 NH3 、 CH4 CO2、 CCl4,请运用你所学的知识，判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO CO 2 MgCl2,离子键： NaF CaO MgCl2,共价键： CH4 H2O CO 2,练习,H,+,【比较异同点】,共用,给予,非金属原子之间,金属和非金属原子或原子团之间,交流研讨,O,H、O,C、O,

6、H、Cl,Na+、Cl-,Na+、OH-,共价键,共价键,共价键,共价键,离子键,离子键、共价键,单质,共价 化合物,离子化合物,课堂练习,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O,3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物,离子化合物,共价化合物,CaCl2,SO2,H2O,MgO,NaOH,NH3,NH4Cl,HCl,1、结构式,在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式子又叫结构式,N2 CO2,HCl H2 Cl2 H2O NH3 CH4,知识拓展：,O2,NH3,CH4,CO2,折线型,直线型,H2O