高中化学必修2 《化学键》课件

1、第一章是物质结构元素的周期规律，第三节是化学键，第一节是离子键。教科书实验1-2讨论了金属钠和氯气如何形成复合氯化钠。点火、电子转移、不稳定性、稳定性、氯、氯-，思考，1。氯化钠晶体中钠和氯的作用是什么？(1)钠和氯之间的静电引力-，不可能！当阴离子和阳离子接近一定距离时，吸引力和排斥力平衡，在阴离子和阳离子之间形成稳定的化学键。2.如果阴离子和阳离子结合，彼此的电荷会被中和吗？(2)阴离子和阳离子的电子之间以及原子核之间的相互排斥；1.定义：将阴离子和阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键。成键粒子：阴离子和阴离子，键的本质：静电相互作用(静电吸引和排斥)包括阴离子和阳离子之间的静电吸引以及

2、电子和原子核之间的静电排斥。成键过程：当阴离子和阳离子接近一定距离时，吸引和排斥达到平衡，形成离子键。离子键，思考，哪些物质可以形成离子键？1活性金属元素(IA，IIA)和活性非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。由活性金属元素、酸离子和氢氧根离子形成的化合物，由铵离子和酸离子形成的盐。常见的离子化合物包括：大多数盐；如氯化钠、硝酸钾、铵盐等。注意：三氯化铝不是离子化合物，也没有离子键。也就是说，没有Al3，C1-强碱；例如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。大多数碱性氧化物；如Na2O、CaO、MgO等。由离子键形成的化合物是离子化合物。2.电子，概念：在元素符号周围用“或”来表示原子最外

3、层电子的公式，称为电子。(1)原子的电子：最外层的电子用“.”表示或者是 。钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、(2)电子型简单阳离子：只写元素符号，并在元素符号的右上角标上“N”电荷。如：Na Mg2 Al3、(3)简单阴离子的电子类型：不仅应画出最外面的电子数，还应括上，并在右上角标上“n-”电荷一词。钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、(4)原子团的电子类型：不仅应画出每个原子的最外层电子数，而且应将其括在括号内，并在右上角标上“N”或“n-”电荷字样。OH-:O22- :NH4 :(5)电子型离子化合物：它由电子型的阴离子和阳离子组成，每个离子应单独书写，相同的离子不能结合，并应符合实际的相邻关系。A

4、B型，AB2型，A2B型，练习书写下列粒子的电子型：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，通过使用电子型可以直观地看到原子结构特征和化学键之间的关系。表明原子是如何结合的。(6)电子型离子化合物的形成过程：电子型原子写在左边，电子型离子化合物写在右边，中间有 。左边相同的原子可以合并，电子的增益和损耗也可以用箭头的弧来标记，但是右边构成离子化合物的每个离子都应该分开书写，不能合并。练习用电子方式表示氧化镁的形成过程，用电子方式表示硫化钾的形成过程。箭头左侧的相同粒子可以合并，但箭头右侧的相同粒子不能合并。请注意，活性金属元素和活性非金属元素结合时可以形成离子键。请想一想，当非金属元素结合时，它们能形

5、成离子键吗？为什么？不，因为非金属元素的原子有获得电子的倾向。非金属元素的原子可以通过共享电子对使两侧最外层的电子壳层达到稳定的结构。讨论：定义：共享电子对形成的原子之间的相互作用称为共价键。结合粒子：原子，键的本质：共享电子对，结合元素：相同或不同的非金属元素，2。共价键，2。共价化合物：通过共享电子对形成分子的化合物，如酸(如三氯化铝、硫酸、硝酸)、非金属氧化物(CO2、SO2、H2O)、非金属氢化物(如NH3)。极性键：由不同种类的原子形成，这些原子具有不同的吸引电子的能力。共享电子对偏向吸引电子能力强的原子，表现出电负性，而吸引电子能力弱的原子表现出正性。3.共价键、非极性键、极性键、

6、共享电子对的分类没有偏离，键合原子不显示带电，共享电子对偏向氯原子，氯原子有部分负电荷，氢原子有部分正电荷。氢分子的形成：氢分子的形成，氯化氢分子的形成：氢原子的形成，氢原子的形成，电子型共价化合物的形成过程：电子型共价化合物写在左边，电子型共价化合物写在右边，中间用 表示。左边的相同粒子可以合并，但是右边的相同粒子不能合并。碘，练习：用电子表达式表示下列共价分子的形成过程：水、二氧化碳、氨、硫化氢，请用电子表达式表示氢氧化钠。在氢氧化钠晶体中，钠离子和氢氧离子通过离子键结合；在氢氧根离子中，氢和氧通过共价键结合。在过氧化钠晶体中，过氧化物离子(O2) 2-通过离子键与钠离子结合。在过氧离子中

7、，两个氧原子通过共价键结合。请用电子方式表示过氧化钠。注意(1)离子化合物必须包含离子键，可能是共价键，如氢氧化钠，(2)离子化合物不一定包含金属元素(NH4Cl)，包含金属元素的化合物不一定是离子化合物(三氯化铝)。(3)共价化合物中不能有离子键。(4)含有共价键的不一定是共价化合物。Na2O 2，(5)离子化合物在熔融状态下可以导电，而共价化合物在熔融状态下不导电。氢氧化钠是一种含有极性键的离子化合物，Na2O2是一种含有非极性键的离子化合物，H2O2是一种含有极性键和非极性键的共价化合物，NH4Cl是一种只含有非金属的离子化合物，三氯化铝是一种由金属和非金属元素组成的共价化合物，离子键和

8、共价键的比较，三。化学键，定义：使离子或原子结合的力叫做化学键。化学反应过程本质上是一个打破旧化学键并形成新化学键的过程。从化学键的角度看，化学反应的本质是什么？如果只有键断裂而没有键形成，就不能称之为化学反应。例如，盐酸溶解在水中，电离氢离子和氯离子，破坏共价键，但不形成新的化学键，这不是化学反应。化学键和分子间力。化学键是分子中相邻原子之间的强相互作用，是决定物质化学性质的主要因素，包括离子键、共价键和金属键。分子间力，也称为范德华力，是将分子聚集在一起的力，也是决定物质物理性质的主要因素。范德华力越大，物质的熔点越高。范德华力比化学键弱得多，而不是化学键和氢键。1.形成条件：原子半径小、非金属性强的原子X(N，O，