高考化学简述问答题归纳总结

1、高考化学简述问答题1. 请用电离或水解平衡解释Mg和NH4Cl溶液反应的原因 。参考答案：NH4H2ONH3H2OH，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，且反应放热，NH3H2ONH3H2O最终逸出NH3。2. 浓硫酸和铜在烧瓶中反应，待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余其原因是 ；检验硫酸有剩余的方法是 。参考答案：随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余 取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余。3. （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应

2、在理论上可设计成原电池是 ，理由是 。AC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0 BC（s）+ CO2（g） 2CO（g）；H0CCaC2（s）+2H2O（g）Ca（OH）2（l）+C2H2（g）；H0DCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为： ；以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为： 。（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：若X和Y均为惰性

3、电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是： 。若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为： 。若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中阳极产生的气体体积为 。（该状态下气体摩尔体积为Vm）参考答案：（1）D；理由是：该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应。（2）CH4+10OH8eCO32+7H2O C6H12O624e+6H2O 6CO2+24H+ （3）将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成。Fe2e Fe2+ 0.1

4、VmL4. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置部分均略去)。回答下列问题：（1）在锥形瓶A中放入NaOH固体的目的是_ 。（2）E装置中盛装浓硫酸的目的是_。（3）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）a L，干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_（用含a、b字母的代数式表示）；如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会_（填“增大”、“ 减少”或“无影响”）。参考答案：（1）利用NaOH的强碱性、吸水性和遇水放热的性质，使NH3H2O分解逸出NH3。（2）吸收多余的NH3（3） 9a/1

5、1.2b 减少5. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2）容量瓶所具备的功能有 ； ； （写三方面）。（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。（4）会使配制的NaOH溶液浓度偏低的操作有： ； （写两方面）。参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（2）A.配

6、制一定体积准确浓度的标准溶液；准确稀释某一浓度的溶液；量取一定体积的液体。（3）8.2； 10；（4）略6. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： _FeCl3+_NaOH+_NaClO _ Na2FeO4+ _ +_其中氧化性：NaClOFeCl 3，NaClO Na2FeO4（填“”、“”、“”）。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：

7、将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为_。参考答案：（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （2）Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH （3）稀KOH溶液 再加入饱和KOH溶液，冷却结晶（4）Fe+8OH6e FeO42+4H2O7. 某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待

8、红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。（一）气体产物成分探究：（1）燃烧红磷的目的是 。（2）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有3价铁；假设2：；假设3：。（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为：，则假设1正确；若现象为：，则假设2正确；若现象为：，则假设3正确。（3）a值范围为。参考答案：（一）（1）除去广口瓶内的氧气，避免

9、干扰气体检验；（2）打开止水夹，向瓶内通入少量氧气。（二）（1）假设2：产物中只有2价铁元素；假设3：产物中既含2价又有3价铁元素。（2）甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色。（3）25.2a37.8 8. 按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。试回答：（1）A仪器的名称是 ；怎样检验装置的气密性 ；（2）若A中为浓盐酸，要制取Cl2，B中反应得离子方程式为 。C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为 ；（3）装置D的作用是_，的替代装置很多，另外画出两种装置，并注明试剂_、_。

10、参考答案：（1）分液漏斗；用酒精灯对烧瓶进行加热，看装置中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。（2）16H10Cl2MnO48H2O2Mn25Cl2试纸变蓝色（3）防倒吸 如右图9. 下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：根据图示及下面的提示回答下列问题：（1）实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是： _；（2）请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁 ；（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是 （填写离子符号）；（4）将试管I中的液体倒人试管中，再

11、加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有_。参考答案：（1）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （2）取少量固体，加水配制成溶液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成；否则无高价铁盐生成。（3）Cu2+ （4）玻璃棒10.【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：【提

12、出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1的方案： ，本方案所用到的主要玻璃仪器有： 。验证假设2的方案： 。（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。参考答案：（1）【提出假设】Br2 Fe3+【设计实验方案】假设1方

13、案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。仪器：分液漏斗，烧杯。（其他合理方案也可给分）假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 （其他合理答案也可给分）（2）假设2，不可行 因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论（3）2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl11. 由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低

14、于660时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。参考答案：SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）12. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入空气，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）、A中发生反应的化学方程式

15、： ，B的作用： ；C中热水的作用： 。（2）M处发生的反应的化学方程式为： 。（3）从M管中可观察到的现象： ，从中可认识到该实验过程中催化剂 （填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。（4）验证乙醇氧化产物的试剂是 ， 并写出对应的化学方程式 。（5）、若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。a、氯化钠溶液b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳参考答案：（1）2H2O22H2O+O2； B的作用干燥O2；C中热水，使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应 （2）2CH3CH2O

16、H+O22CH3CHO+2H2O或（2Cu+O22CuO CH3CHOH+CuOCH3CHO+Cu+H2O）（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；参加；温度（4）新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液），或CH3CHO2Cu（OH）2CH3COOHCu2O2H2O（5）CH3COOH c13. 摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：温度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/

17、g40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的_（填物质名称）。（2）反应进行后要“趁热过滤”，其目的是：_。实验中要在反应的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_。（3）反应后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：_ _。（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_。参考答案：（1）铜或硫酸铜等（2）除去过量铁屑 防止温度降低析出FeSO47H2O造成FeSO4的损失 抑制Fe2+ 、NH4+的水解 （3）除去晶体表面的少

18、量水分（4）Fe2+ + 2(NH3H2O) Fe(OH)2+ 2NH4+14. 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解；加过量的BaCl2溶液；加过量的NaOH溶液；加过量的Na2CO3溶液； ；加适量的盐酸； 。（2）溶液中发生反应的化学方程式是： 。（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用_ _ 溶液进行洗涤以除之。（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_ _ _。（5）若在母液中通入氯气可提取海

19、水中的溴，反应的离子方程式为：_。参考答案：（1）过滤 蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl（不追究沉淀符号）（3）MgCl2或写“氯化镁”（4）MgCl26H2OMgO+ 2HCl+5H2O（5）Cl2 + 2Br2Cl + Br215. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba (NO3) 2溶液、75%

20、乙醇、四氯化碳。 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。（3）目前，氯碱工业采用_电解槽电解饱和食盐水，其化学方程式_；我们改用右图装置进行电解饱和食盐水，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“”或“”）2 L，原因是_。参考答案：（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3 75乙醇（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴

21、管（3）阳离子交换膜 方程式略 氯气在水中溶解度大于氢气 16. 某化学兴趣小组的同学模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，按要求回答下列问题： （1）装置A用来制取氧气，相应的化学方程式为_。（2）燃烧炉内装有一定量的黄铁矿粉末，在高温条件下与从A出来的氧气充分反应，生成Fe2O3和SO2，若消耗12g FeS2，则反应中有_mol电子转移。（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_。（4）为检验从接触室中出来的气体的主要成分，甲同学设计如下实验：请写出表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的FBaCl2溶液检验气体中的SO3

22、GH乙同学认为，上述实验检验气体中含有SO3的方法是错误的，其理由是（用必要的文字及化学反应方程式说明） 。能在I集气瓶收集到氧气是因为_。参考答案：（1）2H2O2 2H2OO2 （2）1.1（3）使催化剂中毒（4）仪器加入试剂加入该试剂的目的FG98.3%浓硫酸除去SO3H品红溶液检验SO2SO2+H2O= H2SO3 H2SO3+O2= H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（3分）SO2与O2的反应是可逆反应。17. 有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组利用如图所示装置（夹持装置略去）

23、进行实验。关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，写出该反应的离子方程式_。关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是_。参考答案：ClO+Cl+2H+Cl2H2O使生成的氯气全部被氢氧化钠溶液吸收，防止氯气污染环境18. 由FeCl3溶液为原料制取无水FeCl3，先制得FeCl36H2O晶体，主要操作包括_，在_条件下加热FeCl36H2O晶体，能进一步制取无水FeCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_。参考答案：保持盐酸过量，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 干燥的HCl气流Fe3+ + 3H2OFe（OH

24、）3 + 3H+ ，在干燥的HCl气流中，抑制FeCl3的水解，且带走FeCl36H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。19. 用石墨作电极，电解AlCl3溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 _。参考答案：白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO22H2O20. 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl、HCO3、OH、NO3、SO42五种，现将它们分别配成0.lmol/L的溶液，E溶液的p

25、H为1，C溶液的酸性强于E溶液。C溶液是 ，判断依据是_ 。参考答案：H2SO4 0.lmol/L的E溶液的pH为1，为一元强酸，相同浓度下，C溶液的酸性强于E溶液，故只能是二元强酸H2SO4。21. 有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。完成该实验方案应选择的最佳装置是_（用字母回答，下同）。该实验应选用的酸是_。 a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可理由是_。B中连接分液漏斗和锥形瓶的导管的作用_。参考答案：BD b 硫酸难挥发，盐酸、硝酸有挥发性，挥发的出物质与量气管中的NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，使测得的CO2体积偏大。

26、使分液漏斗中液体顺利流下，减小测量气体体积的误差。22. 某课外学习小组设计实验测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）的纯度。请根据实验方案回答下列问题。方案一：沉淀法：将wg样品在烧杯中溶解，加入过量的BaCl2溶液，并用玻璃棒搅拌、 、 、 称量沉淀的质量为mg。（填操作名称）根据以上数据得出的Na2CO3的质量分数为 。方案二：气体法：学习小组利用以下装置完成实验。根据上述实验装置可知，乙中所盛放试剂为 ，其作用是 。丁的作用是 。学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定Na2CO3的含量，但计算结果总是比实际值偏低，试分析可能的原因（装置气密性良好）：A： ； B： 。若要测定结果更

27、准确，应对实验装置和操作进行改进，请叙述改进方法： 。 题图在此方案基础上，有同学提出用测量气体体积的方法确定Na2CO3的含量，请依据此设想补充完整实验装置。（画出实验装置图并注明所用试剂）参考答案：过滤、洗涤、干燥浓硫酸 吸收CO2中水蒸气 防止空气中水蒸气、CO2进入丙A：装置中残留的CO2没有被丙中NaOH溶液吸收；B：气流过快，没来得及被丙中NaOH溶液吸收。在甲装置前，加一个盛有NaOH溶液的洗气瓶，并在甲中反应完毕后缓缓通入一段时间空气。（其它合情合理也可）23 二氯化硫（SCl2）熔点78，沸点59。密度1.638。遇水易分解得中学常见物质。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工

28、试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是由纯净氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。试填写下列空白：（1）SCl2遇水分解后得到的物质可能是： _。（2）装置B的目的是 _；装置C的目的是 。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表层，这样做的目的是 。（4）实验时，D装置需加热至5059，宜采用加热方式叫： 。为防止E中液体挥发可 。（5）F装置中干燥管内所盛物质是 作用是 。（6）二氯化硫电子式为： ，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。参考答案：（1）HCl S SO2 （2）吸收HCl，干燥Cl2 （3）增大反应

29、接触面 （4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却（5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。（6） SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2 24. 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放

30、置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。E中反应的化学方程式为 。 。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加 NaOH 固体，E内装有铂铑合金网，按AGED装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。参考答案：（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）关闭 打开 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；由于氢氧化钠吸

31、水，溶剂减少促使氨放出；由于氢氧化钠的电离，增大了OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原25. CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂。请回答下列问题：（1）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者。原因是 。在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率。原因是 。将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色。请用化学方程式表示铜丝变红的原因 。（2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定。此处的“必要”操作是指 。选用的指示剂是 。滴点终

32、点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（3）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是 。反应类型是 ，用浓硫酸作催化剂可能造成 等问题（答两条即可）。参考答案：（1）乙酸分子间能形成氢键乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面。 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O（2）除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液高度到“0”或“0”刻度以下酚酞c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) （3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 发生副反应，产生SO2等有毒气体铜丝A B26

33、. I下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：（1）试管A中发生反应的离子方程式是 。（2）试管A中观察到的现象是 。（3）试管B中盛装NaOH溶液的目的是 。II上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。实验步骤如下：检查装置的气密性；向试管中加入一定量碳酸钙固体；向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将导管插入试管内接近液面(如图)；将铜丝插入到溶液中；反应一段时间后，用注射器向试管内推入氧气（或空气）。请回答下列问题：（4）检查装置的气密性： 。（5）实验中加入CaCO3的作用是 。（6）实验的实验

34、目的是 。（7）实验中推入氧气或空气的目的是 。（8）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗?如果不同意请说明原因： ；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象) 。参考答案：I（1）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2）固体溶解，溶液变为蓝色；有无色气体产生，在试管上方变为红棕色，一段时间后又变为无色。 （3）除去产生的NOx，防止污染空气II（4）向试管中加水，盖上有铜丝和导管的胶塞，将导管插入液面以下

35、，微热试管，导管中水面高于试管，说明气密性良好。（5） 除去装置内的空气，防止生成的NO被氧化而影响实验效果（6）因NO的密度小于CO2，只有导管插入到液面,才能使密度小的NO聚集于试管内（7）确认反应产生并收集了NO气体（8）不同意；铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2+离子浓度相同；加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。27. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是 。（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气

36、体是 （填化学式），进行此步操作时应关闭 ，打开 （填k1、k2或k3）。（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式 。（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作除关闭K3外，还可以 。（5）I从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为 molL-1。II若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL（D处试管容积为50mL），用铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）： 。参考答案：（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分（2）N2 关闭K3 打开K1、K2 （3）Cu2NO34HCu22NO22H2O（4）向下移动量气管（5） 0.0720 molL 有E装置中生成100mL、0.0720 molL硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成N