浙江省温州市第十一中学高一化学《二氧化硫的性质和作用》课件

1、,二氧化硫的性质和作用,1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于 存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值 小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,颜色和状态,气味,密度,溶解性,沸 点,和空气的相对平均分子量对比,沸点为-10度,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。,观察已制的

2、O2气体,一 、 物 理 性 质,课堂习题 1,常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为： （1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2,HCl SO2 Cl2 O2,二 、 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,1.酸性氧化物,SO2是什么氧化物?,酸性氧化物有哪些性质？,酸性氧化物,能与碱性氧化物反应生成盐,能与碱反应生成盐和水,与水反应生成酸(大多数),写出SO2和NaOH反应的化学方程式。,课堂习题 2,课堂习题 3,写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。,SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。,试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。,实验结论:,练习写出反应方

3、程式：,2、SO2与水反应,SO2 + H2O = H2SO3,H2SO3 = SO2 + H2O,+4,根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？,既有氧化性，又有还原性,练习、请标出下列含S物质的化合价,-2,0,+6,H2S S SO2 SO3,现象：,结论：,反应：,滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失,H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸,SO2+ H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl,3. SO2的还原性,课堂习题 4,SO2 +l2+2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）,SO2 +B

4、r2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）,写出SO2 与O2lBr2的反应,4. SO2的漂白性,实 验 向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。,现象：,品红溶液褪色， 加热后溶液变回红色,漂白机理：,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,Cl2 ，Na2O2 ， O3 活性炭 SO2, 氧化漂白 吸附漂白 化合漂白,为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？,思考一下,用途,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,四、二氧化

5、硫对环境的污染,、酸雨的形成,方式2: SO2 H2SO3 2SO4,方式1,书写两种方式形成酸雨的化学方程式。,(1)直接污染大气,2、SO2的危害,SO2有哪些危害的危害？,2、SO2的危害,（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化,（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡,2、SO2的危害,2、SO2的危害,（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。,3、来源,SO2主要来源于哪里？,黑雨 1994年重庆和其郊区下了数场黑雨,色如墨汁,且有强酸性。经化学分析,黑色物是煤屑，原来在锅炉里化石燃料未能充分燃烧,析出一些细的碳粒，也通过烟囱排向高空。酸性物主要是硫酸根,来自煤中燃烧的

6、杂质硫。结论是：黑雨就是强酸性雨；也可以说是酸雨发展到某种极端情况。 黑雪 无独有偶,1991年我国喜马拉雅山区,下了数场黑雪。它来自于中东战争,伊拉克军队从科威特撤退时,放了一把大火,主要油气井火光冲天,喷出浓浓的黑烟,夹杂令人窒息SOx和NOx气味,直向高空，它随风漂向东方,遇到喜马拉雅高山,难以跨越,随雪落下,成为有酸性的黑雪。人迹罕至的世界屋脊也未能逃出“空中死神” 的灾难。,4月22日世界地球日 6月5日世界环境日,保护环境,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下: 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何

7、在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.,五、酸雨的防治,练习,通常情况SO2是一种_色有 _ 气 味_ 毒的_，它溶于水后生成_ 。在同条件下，生成的_ 又易分解为_ 和_，这样的反应叫做_。,SO2中硫元素的化合价是_，在发生化学反应时，SO2既可作为 _，也可作为_。,潮湿的氯气有漂白作用，是由于_，SO2能使品红褪色，是由于_。,+4,氧化剂,还原剂,HClO,与有色物质结合成无色物质,可逆反应,无,刺激性,有,气体,H2SO3,H2SO3,H2O,SO2,课堂习题 1,下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而