2017年优质课课件-氧化还原反应(第一课时)

1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第一课时,讲课人：牛 爽,本节内容：,分别从得失氧，化合价变化和电子转移三个角度探究氧化还原反应的定义，特征和实质。,教学重点：用化合价升降和电子转移的 观点来理解氧化还原反应 教学难点：从微观的角度认识电子转移 与氧化还原反应的关系。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,化学反应分类,基本反应 类型,是否有 离子参与,离子反应,非离子反应,是否有 电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,A+BC=B+AC,AB+CD=AD+CB,A+B=AB,AB=A+B,？,请观察生产和生活中的一些现象,请看初中时熟悉的碳还原氧化铜的反应,失氧，还原反

2、应,得氧，氧化反应,一种物质失去氧必有一种物质得到氧，在 同一个反应中既有还原反应又有氧化反应,氧化反应和还原反应是单独发生的吗？,一、氧化还原反应的概念：,1、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应,动动脑、动动手,请分别指出下列几个氧化还原反应中的氧化反应和还原反应，看看它们在化合价上有什么共同特征,C CO2,CuOCu,C CO,H2OH2,H2H2O,CuOCu,元素化合价 升高,元素化合价 降低,一、氧化还原反应的概念：,1、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应,2、特征：有元素化合价的升降,化合价升高，被氧化；化合价降低，被还

3、原,1、判断下列反否是氧化还原反应。,CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2,NaOH + HCl = NaCl + H2O,X,X,Cu + Cl2 = CuCl2,CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2,X,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,深度探究,NaCl的形成过程,化合价升降原因之一电子得失,得到电子，化合价降低，被还原,2NaCl,失去电子，化合价升高，被氧化,-1,+1,HCl的形成过程,H Cl,+1 -1,HCl,化合价升降原因之一共用电子对偏移,电子对偏离，化合价升高，被氧

4、化,电子对偏向，化合价降低，被还原,一、氧化还原反应的概念：,1、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应,2、特征：有元素化合价的升降,化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原,3、实质：有电子转移（电子得失或偏移）,化合价升高，失电子，被氧化；升失氧 化合价降低，得电子，被还原。降得还,动动脑、动动手,请对以下几个化学反应进行分类,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,非氧化还原反应,四种基本类型反应 与氧化还原反应间

5、有什么样的关系,四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系,氧化还原反应,分解反应,置换反应,复分解反应,化合反应,有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应， 所有的置换反应全部属于氧还原反应,一、氧化还原反应的概念：,1、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应,2、特征：有元素化合价的升降,化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原,3、实质：有电子转移（电子得失或偏移）,化合价升高，失电子，被氧化；升失氧 化合价降低，得电子，被还原。降得还,有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，所有的置换反应全部属于氧还原反应,本节知识小结,1.下列反应属于氧化还原反应的是（

6、） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,BC,分层训练1：必做题,2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,C,3、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,分层训练2：选做题,2.下列变化属于氧化反应的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3,BD,分析下列四个反应，回答问题。 MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 HCl + NaCl = NaCl + H2O Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O （