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文档简介
1、,第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.知道碳酸盐的组成特点及其用途; 2.总结出碳酸根和碳酸氢根盐的共性; 3.掌握碳酸根离子的检验方法。,自主预习,小组讨论,跟踪练习,阅读书本73页的有关内容,完成下列填空。 1.碳酸钠化学式为 ,俗名 、 ,是 色 状 体, 溶于水,是重要的化工原料,用于 、 、 和 的生产等。碳酸钠的水溶液呈 性。 2.碳酸氢钠化学式为 ,俗名 ,是 色粉末。发酵粉的主要成份是 ,在医疗上是治疗 的一种药剂。,自主预习,小组讨论,跟踪练习,3.碳酸钙化学式为 , 溶于水,石灰石、大理石的主要成份是 。碳酸钙不光可作建筑,在医学上还可作 。 4.我国制碱工业的先驱是
2、。这个碱指的物质是 。,自主预习,小组讨论,跟踪练习,先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性,再用指示剂来检测它们的酸碱性?,自主预习,小组讨论,跟踪练习,1.下列说法正确的是( ) A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaOH 氢氧化钠 烧碱 B.CaO 氢氧化钙 生石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaCl 氯化钠 食盐 3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是( ) A.纯碱其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生
3、的酸 D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐,自主预习,小组讨论,教师点拨,跟踪练习,阅读书本73-74页的有关内容,完成下列问题: 1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 。 2. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点 。 3.教师演示:向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2mL的盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中,观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。,上述反应可以用化学方程式表示如下:(1) ; (2) ;,2,1,自主预习,小组讨论,教师点拨,跟踪练习,(3)通过上述三个反应的学习,我们知道含有 或 的盐都能与盐酸反应,生成二
4、氧化碳气体。这三个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子, 离子或 离子与 离子结合,生成 和 。 4.同学们再做一个实验,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。,上述反应的化学反应方程式可以表示 。这个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子, 离子与 离子结合,生成 沉淀。,2,1,自主预习,小组讨论,教师点拨,跟踪练习,如何检验某物质里是否含有碳酸钙或碳酸根离子呢?需要哪些试剂?,自主预习,小组讨论,教师点拨,跟踪练习,取样品于试管中,加入适量稀盐酸,如果生成气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则此为碳酸盐,该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,自主预习,小组讨论,教师点拨,跟踪练习,1.写出下列反应的化学方程式,注意比较异同。 (1)盐酸滴到大理石地面,产生气体 ; (2)用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ; (3)碳酸钠中
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