高中化学第四章非金属及其化合物4.4.3硫酸课件新人教版必修1.ppt

1、第四章 非金属及其化合物,第三课时 硫酸,第四节 氨 硝酸 硫酸,一、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸,酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应,二、浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338难挥发酸 （高沸点酸） 密度：1.84g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大,常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸,正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实

2、际存在的水。,三、浓硫酸特性 （1）吸水性,应用：,作干燥剂：,例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等,不能,（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体）,2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?,问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?,答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。,实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体,原因：,C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭,三、浓硫酸特性（2）脱水性：,浓硫酸将有机物

3、中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。,应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上23Na2CO3溶液,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,实 验 在试管中放入一块铜片， 然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品

4、红溶液中。,现象：,反应：,加热反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O,(3) 强氧化性,请标出该反应的氧化还原情况,深入分析,Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+2,+4,+6,升价，失2e，被氧化,降价，得2e，被还原,还原剂,氧化剂,注 意,（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；,（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。,工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致

5、密氧化物保护膜。,钝化反应,浓硫酸的特性,（3）浓硫酸的强氧化性 非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）, 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。,学会总结,浓硫酸的三大特性,（1）吸水性,（2）脱水性,（3）强氧化性,加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；,Cu + 2H2SO4 （浓）= CuSO4 + SO2+ 2H2O,常温下，使铁、铝等“钝化”,与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2+ 2H2O,四.硫酸的用途：,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练习：,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ） A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性,B,用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑,脱水性,6)2NaCl+H2SO4(浓)Na