2013-2014学年高一化学配套课件：第2章 第2节 第1课时(人教版 必修1)

1、、第二章化学物质及其变化，第二节离子反应第一交酸、碱、水溶液中的盐离子，理解第一电解质概念。了解水溶液中酸、碱、盐的电离和导电条件。3写电解质的电离方程。一、电解质和非电解质1电解质：在内部或状态下导电。等。2非电解质：在内部和状态下不导电。酒、蔗糖等。水溶液，熔融，化合物，酸，碱，盐，水溶液，熔融，化合物，1物质不是电解质，必须是非电解质吗？提示：不一定。电解质和非电解质都必须是化合物，但单质和溶液等混合物不是电解质或非电解质。第二，电解质的电离1概念：电解质的内部或下面的解离过程。2表示方法电离方程(1)酸的电离。例如：H2SO4:(2)碱电离：例如，NaOH:(3)盐电离：CuSO4:水

2、溶液，熔化状态，自由移动离子，NaOH=NaOH，3从电离的角度来看，酸，碱，盐，2酸，碱，盐的电离是如何表达的？一、电解质与非电解质1电解质和非电解质的比较，2 .电解质的判断(1)物质分类：电解质和非电解质属于化合物。元素，混合物不是电解质，也不是电解质。(2)从物质的性质来看：电解质在一定条件下传导。电解质的导电条件是电解质溶于水或熔化的状态，只需要两者中的一个。有些电解质溶解于导水，但在熔化状态下没有像HCl气体那样的导电性。某些电解质，例如BaSO4，只能在熔化状态下导电。(2012氰化物1检查)下一叙述就是a固体氯化钠不导电，因此氯化钠具有非电解质b铜灯丝导电性，铜具有电解质c氯化

3、氢水溶液导电性，因此氯化氢是电解质DSO2在水力传导中溶解的，所以SO2是电解质，误解警报水传导的化合物不一定是电解质。CO2水溶液具有导电性，CO2分子本身不是直接产生离子，而是与水反应产生的H2CO3具有可自由移动的离子电离，具有导电性，H2CO3是电解质，二氧化碳不能称为电解质。(用于训练)1。在下面的叙述中，准确地说()a液体HCl，固体NaCl都不导电，因此HCl和NaCl在非电解质BNH3，SO3的水溶液中都有导电性，所以NH3，SO3在电解质c铜线，石墨中都有导电性，所以电解质d蔗糖，酒精在水溶液和熔体中都是非电解质，分析：NH3，SO3水溶液溶于水而产生的NH3H2O，H2SO

4、4可以电离自由移动的离子，因此NH3H2O，H2SO4是电解质，NH3，SO3本身不含离子，离子不能从离子电离，因此NH3，SO3不是电解质，b项中的错误；单质既不是电解质，也不是电解质，所以c号错误。答：d，2，电解质的电离1酸，碱，盐的电离条件(1)电离：电解质溶于水或热融化时分解成自由移动离子的过程称为电离。电解质的电离不需要电，不需要电。(2)在固体和液体状态下，酸不离子化，但溶于水后，在水分子的作用下发生电离，电离的结果形成水合阳离子和水合负离子。(3)碱，盐电离条件溶于水时，由水分子阴，阳离子形成能在晶体表面自由移动的水合阳离子和水合负离子。a .离子在水溶液中作为水合离子存在，为

5、了方便起见，水合离子通常用离子符号表示。b有些盐在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以电离，例如BaSO4、AgCl等。加热融化后，在热的作用下，晶体的阴阳离子在一定范围内振动，变成可自由移动的离子，即离子。，2电离方程写电离方程遵循以下三个原则：(1)符合客观事实，不能任意使用离子符号，离子携带的电荷数必须等于该化合物的元素或原子量的原子价的和；(2)质量守恒，即电离前后的元素种类，原子或原子团的数量相同；(3)电荷守恒：即电离方程的左右两侧正负电荷的总数相同，溶液不会过帐到外界。(2012福州市1)一个化学兴趣小组在家中进行化学实验，发现按图片按连接线点亮灯泡，按图片按连接线点亮灯泡，AN

6、aCl发现用非电解质BNaCl溶液电解质cncnCl可以在水溶液中自由移动的离子DNaCl，仅在溶液中导电分析：CNaCl固体中Na，ClNaCl溶液导电，因为NaCl固体在水溶液中电离，产生可以自由移动的Na和Cl，而NaCl溶液是混合物，而不是电解质。NaCl可以在熔化状态下电离Na和Cl以传导电。答：c，【问题后摘要】(1)如果溶液能导电，就肯定有可以自由移动的离子；如果溶液不导电，就一定没有可以自由移动的离子。(2)溶液的导电性的强度取决于溶液的离子浓度和离子的电荷有多少。离子的浓度越大，离子携带的电荷越多，导电性就越强。训练用2。下一叙述就是，ANaCl溶液在电流的作用下将Na和Cl

7、 BNaCl电离到电解质中，NaCl晶体将导电c氯化氢溶解在水力中，但液体氯化氢在导电能力强的d的导电性强的溶液中可以自由移动的离子数必须比导电性弱的溶液多。分析：NaCl固体溶于水，通过水分子的作用使自由移动的Na和Cl电离，而不是电流。a错误；NaCl是电解质，但在晶体中Na和Cl不能自由移动，因此NaCl晶体不导电，并产生b错误。液体HCl以分子形式存在，不导电，但通过溶解在水力中电离h和Cl，c是正确的。溶液的导电强弱是离子的浓度和离子所携带的电荷的量，不是离子的数量，而是d的错误。答：以下关于c、电解质和非电解质的准确解释是，a液体氯化氢和固体氯化钠都不导电，因此HCl、NaCl都是

8、非电解质。BNH3，CO2水溶液都是导电的，所以NH3，CO2在电解质c蔗糖，酒精的水溶液中都不导电，所以非电解质d铜，铁，石墨是导电的，所以是电解质，单方面理解电解质和非电解质的概念，应用错误，容易分析 a项忽略电解质，非电解质，易分析a项。但两者都是电解质。b节忽略问题的隐含反应，NH3和CO2溶于水时分别生成电解质NH3H2O，H2CO3，而NH3和CO2是非电解质。铜、铁、石墨都可以导电，但三者都是单质而不是电解质。(1)不是电解质的物质不一定是电解质。电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质不一定具备以下两个条件。水溶液中可以导电。可以在熔化状态下导电。如果化合物有这样的条件，就会电解质，HCl在熔化时不导电，但在水溶液中具有导电性，因此HCl也属于电解质。(3)导电物质不一定是电解质。Fe、Cu等金属在熔化状态下也能导电，但都是固体，不属于电解质；稀盐酸具有导电性，但稀盐酸不能称为电解质，稀盐酸是混合物，所以HCl应该说是电解质。(4)不能通电的物质不一定是电解质。BaSO4、CaC