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文档简介

1、实验三有机酸摩尔质量的测定一、实验的目的和要求1 .掌握用标准物测定NaOH溶液浓度的方法。2 .了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。二、实验原理大多数有机酸是弱酸，与NaOH溶液的反应如下NaOHNHA=nanahn2o有机酸各级解离常数与浓度之积均大于10-8时，有机酸中的氢进行准确滴定。 酸碱滴定法可以测定有机酸的摩尔质量。 测量时，n值必须是已知的。 滴定产物为强碱弱酸盐，因为滴定在碱性范围内飞跃，所以酚酞可以用作指示剂。NaOH不符合标准物的条件，必须用近似法调制，用标准物标定。 本实验以邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)为标准物，酚酞用指示剂测定NaOH溶液的浓度，其反应式如下OH

2、- HC8H4O4-=C8H4O42- H2O三、仪器和试剂NaOH、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)、有机酸样品乙酰水杨酸(C9H8O4)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、量筒(10mL )、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL )、玉米瓶(250mL )、皮四、实验程序1. 0.10mol/L NaOH的制备用直接称量法在台秤上称量2g NaOH，溶解在烧杯中后，放入装有橡胶塞的试剂瓶500ml中，薄薄地摇动到500ml。 (需要定量吗？ (请参见。)2. 0.10mol/L NaOH的标定在量贩瓶中用差减法平行称量7份邻苯二甲酸氢钾，每份约0.40.6 g (分子式约204 )分别放入250

3、 mL的玉米瓶中，加入水4050 mL使之溶解，加入12滴苯酚邻苯二甲酸指示人参，用应该指定的NaOH溶液平行测定3次，计算NaOH溶液的浓度和相对平均偏差。3 .有机酸摩尔质量的测定将样品乙酰水杨酸(C9H8O4) (分子式约为180 )用减法正确称量后的0.50.7g放入100 mL烧杯中，加入水4050 mL溶解，定量放入100 mL烧瓶中，将烧杯水洗几次，放入容量烧瓶中，水用移液管平行转移3份25.00 mL试验液，分别放入250 mL小瓶中，加入12滴酚酞指示剂。 终点是用NaOH标准溶液滴定溶液从无色变为微红色，一半以内不褪色。 计算有机酸的摩尔质量和相对平均偏差。五、实验数据的记录和处理1. KHC8H4O4额定NaOH溶液。.vPSPR计量瓶w基(g )发出基准物质后的重量(g )w基(g )PPSc NaOH (摩尔/l )c NaOH (摩尔/l )平均值相对偏差%相对平均偏差%2 .测定有机酸样品的摩尔质量。.计量瓶有机酸重(g )注入有机酸后的重量(g )w有机酸(g )PR PSm有机酸(g /摩尔)m有机酸的平均值相对偏差%相对平均偏差%六、思考问题1.NaOH标准溶液在保存中吸收空气中的CO2，用该

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