2020届高三化学二轮复习实验题必练-乙酸

1、20202020 届高三化学二轮复习实验题必练届高三化学二轮复习实验题必练- -乙酸乙酸 1.某实验小组用如图所示装置(略去加热装置)制备 乙酸乙酯 6mL(1)仪器 C的名称是 _ ， 要向 C中加 4mL浓硫酸、 乙醇、4mL乙酸， 其操作顺序是 _ (2)硫酸分子结构式：浓硫酸溶于乙醇不是简单的 物理溶解，而是伴随着化学变化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，请写出乙醇和硫酸 反应生成硫酸二乙酯的方程式 _ (3)合成乙酸乙酯的反应为放热反应实验研究表明，反应温度应控制在85左右 为宜请根据反应原理分析温度控制的原因： _ (4)反应完成后，得到粗产品进行除杂 把锥形瓶中的粗产品转移到分液漏斗中

2、，加适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡 静置，分离时，乙酸乙酯应该从仪器 _ (填“下口放出”或“上口倒出”).查 阅资料， 相关物质的部分性质： 沸点 水溶性 乙醇 78.0 易溶 乙酸 117.9 易溶 乙酸乙酯 77.5 难溶 根据表数据有同学提出可用水替代饱和Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由： _ 为了得到纯度高的产品，一般在中得到的乙酸乙酯用氯化钙除去其中少量的 乙醇，最后用 _ (选填序号)进行干燥 a、浓硫酸 b、无水硫酸钠 c、碱石灰 2.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识， 某教师 设计了如下图装置(夹持装置已省略)，其实验操作为：按图

3、安装好仪器并检查装置 b、c， b、 的气密性， 先关闭活塞 a、在铜丝的中间部分加热片刻， 然后打开活塞 a、 c，通过控制活塞 a和 b，有节奏地(间歇性)通入气体，即可在 M 处观察到明显的 实验现象 (1)A中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_，C中热水的作用是 _ (2)M处发生反应的化学方程式为_ (3)M管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填 “参加”或“不参加”)化学反应 (4)验证乙醇氧化产物的试剂是_，并写出对应的化学方程式_ 第 1 页，共 11 页 (5)若试管 F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含 有_(填化学式)

4、3.乙醇性质探究 实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图： (1)在 b中点燃气体之前，应该先进行的操作为 _ (2)Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加 入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是 _ 实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验： (3)若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的 转化率为 NaBr + H2SO4(浓)实验三： 由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下： NaHSO4+ HBr； (4)若反应的温度控制不当， 会产生红棕色气体，

5、并使制得的溴乙烷往往略带黄色， 则该红棕色气体中除Br2(g)和H2O(g)外还应有 _ (填化学式)气体 4.已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工 水平； 其合成路线如图 1所示 现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯， 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如图2装置：回答下列问题： (1)写出 A的电子式 _ (2)B、D 分子中的官能团名称分别 _ 、 _ (3)写出下列反应的反应类型： _ _ ， _ (4)写出下列反应的化学方程式： _ _ _ (5)制取乙酸乙酯浓H2SO4的作用是： _ ， _ .欲提高乙酸的转化 率，可采取的措施有 _ 、 _ 等 (6)

6、碳酸钠溶液的作用是 _ ，导气管不能插入液面以下，原因是 _ .加 热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 _ (7)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生 成物的结构简式是 _ 第 2 页，共 11 页 5.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实 验任务。 【实验目的】制取乙酸乙酯 【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取 乙酸乙酯，该反应的化学方程式为。 【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置： 若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置， 选择 的装置应

7、是(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管， 除起冷凝作用外，另一重要作用是。 【实验步骤】 A按所选择的装置组装仪器， 在试管中先加入3mL95%的乙醇， 并在摇动下缓缓 加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸； B将试管固定在铁架台上； C在试管中加入5 mL X试剂； D用酒精灯对试管加热 E.当观察到试管中有明显现象时停止实验。 【问题讨论】(1)实验中浓硫酸的作用是。 (2)试管 2 中加入的 X试剂为。 (3)步骤 E试管中观察到的现象是。 (4)常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯。 6.(1)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下的反应装置如图(酒精灯等在图

8、 中均已略去)。试管 b 中盛有_溶液。加热一段时间后，试 管 b溶液上方有一层油状液体，该油状液体的名称是_。 乙醇与乙酸反应的化学方程式为_ + (2)某待测液中可能含有Al3+、Fe3+、Na+、NH4、Cl等离子， 现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： 取少量待测液，仔细观察，呈无色； 向上述待测液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完 全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_， 一定没有的阳离子是_。 7.葡萄可用于酿酒。 (1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是： 向其中加碱调至碱性

9、， 再加入新制备的Cu(OH)2， 加热，其现象是_。 (2)葡萄在酿酒过程中， 葡萄糖转化为酒精的过程如下， 补充完成下列化学方程式。 C6H12O6(葡萄糖)2_+2C2H5OH (3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实 验室用下图所示装置制备乙酸乙酯： 第 3 页，共 11 页 试管 a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。 试管 b 中盛放的试剂是饱和_溶液。 实验开始时，试管 b 中的导管不伸入液面下的原因是_。 若分离出试管 b 中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_(填序号)。 a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗 8.实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装

10、置如下： CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O 浓硫酸 投料 1：1 1：10 (在120下测定) 产率 65% 97% 已知：相关物理性质(常温常压) 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 密度g/mL 0.79 1.049 0.902 熔点/ 114 16.2 84 沸点/ 78 117 水溶性 溶 溶 76.5不溶 合成反应： 在三颈瓶中加入乙醇 5mL，硫酸 5mL，2 小片碎瓷片漏斗加入乙酸14.3mL，乙 醇20mL.冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反 应温度不超过120 分离提纯： 将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶

11、液、饱和 NaCl 溶液、 饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾最终 通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯 回答下列问题： (1)酯化反应的机制 用乙醇羟基氧示踪 第 4 页，共 11 页 用醋酸羟基氧示踪 含氧 18水占到总水量的一半，酯也一样这个实验推翻了酯化反应为简单的取代 反应请你设想酯化反应的机制_ (2)酯化反应是一个可逆的反应，120时，平衡常数K =_ 为了使正反应有利，通常采用的手段是： 使原料之一过量谁过量？ 无水乙醇 3600元/吨，冰醋酸2900元/吨每摩乙醇_元，每摩冰醋酸_ 元 70.2)，乙酸乙酯、 乙醇、 水可形成三元恒沸物(沸点： 不断

12、移走产物例如除水， 乙酸不能形成三元恒沸物.综上所述选择_过量 (3)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取 的正确操作是_(填正确答案标号) A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加 D.重新配料 (4)浓硫酸与乙醇如何混合？_ (5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？_ (6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？_.饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙 酸 如何判断是否除净？_.用饱和 NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液， 为 什么不用水？_.用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：_ 第 5 页，共 11 页 答案和解析 2C2H5OH + H2

13、SO4 (OC2H5)2SO2+ 2H2O；【答案】 三颈烧瓶； 乙醇、 浓硫酸、 乙酸；1. 温度低，反应速率低，达不到催化剂活性温度，温度过高；温度过高，利于平衡逆向移 动，酯产率降低；上口倒出；不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度 比较大；b 【解析】解：(1)仪器 C为三颈烧瓶；浓硫酸与乙醇乙酸混合，相当于稀释浓硫酸，溶 液稀释一般密度大的加到密度小的中，浓硫酸密度较大，且稀释会释放大量的热，容易 造成液体飞溅，所以应先加乙醇，乙酸的造价高，先加易挥发损失，所以应加最后 故答案为：三颈烧瓶； 乙醇、浓硫酸、乙酸； (2)由题知乙醇和硫酸反应生成酯类物质， 即类似于酯化反应

14、， 酯化反应中， 酸脱羟基， 醇脱氢原子形成水，即方程为：2C2H5OH + H2SO4 (OC2H5)2SO2+ 2H2O 故答案为：2C2H5OH + H2SO4 (OC2H5)2SO2+ 2H2O； (3)由题要求从化学反应原理考虑， 乙酸乙酯的生成是一个有催化剂的可逆的吸热反应， 温度较高时，反应速率较快，但反应逆向移动，不利于乙酸乙酯的生成，温度较低时， 反应速率较慢，催化剂活性低 故答案为： 温度低， 反应速率低， 达不到催化剂活性温度； 温度过高利于平衡逆向移动， 酯产率降低 (4)根据乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，故乙酸乙酯在分液漏斗的上层，上层液 体从上口倒出；乙酸乙醇均易

15、溶于水，用水替代饱和碳酸钠溶液，乙酸乙醇均溶于水形 成混合溶液，乙酸乙酯能溶于乙酸和乙醇，则乙酸乙酯在混合溶液中溶解度会增大，故 不能用水替代；乙酸乙酯在酸性，强碱性条件下易水解，浓硫酸错误，碱石灰中有 氢氧化钠，也错误，故应选硫酸钠 故答案为：上口倒出；不行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较 大；b (1)仪器 C为三颈烧瓶；浓硫酸稀释放出大量热，密度较大，考虑液体飞溅，要加在乙 醇之后 (2)乙醇和硫酸反应生成酯类物质， 即类似于酯化反应， 类比酸与醇酯化脱水即得答案 (3)合成乙酸乙酯的反应为可逆反应，从化学平衡角度，根据温度对反应速率及反应进 行程度的影响，温度升高反应速

16、率加快，过高不利用产物的生成 (4)乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，从上口倒出；由乙醇乙酸易溶于水，乙酸乙酯 溶于该混合液， 不可替换； 乙酸乙酯在酸性碱性条件下容易水解， 所以选择无水硫酸钠 本题考查了乙酸乙酯制备的实验，包含了原理，仪器，浓硫酸稀释，物质性质在分离提 纯中的应用，以及影响化学平衡移动的因素，酯化反应断键位置的迁移运用，考生要注 意知识的灵活运用 2.【答案】(1)2H2O2 反应； MnO2 2H2O + O2；干燥O2；使 D中乙醇变为蒸气进入 M中参加 ； (3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；参加； (4)新制氢氧化铜悬浊液；CH3CHO

17、 + 2Cu(OH)2CH3COOH+ Cu2O +2H2O； (5)CH3COOH 【解析】分析：本题考查了物质现在的实验验证方法和实验设计，主要是过氧化氢的分 解反应，乙醇的催化氧化产物判断和检验，题目难度中等 解：(1)A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 第 6 页，共 11 页 2H2O2 MnO2 2H2O + O2；B 是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入 MnO2 M，故答案为：2H2O2 2H2O + O2；干燥O2；使 D中乙醇变为蒸气进入 M中参加 反应； (2)M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：

18、， 故答案为：； (3)铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，热部分的铜丝由于 间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；催化剂参加反应过程，催化作用需要 一定的温度， 故答案为： 受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑， 变红的现象； 参加； (4)乙醇氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验，可以利用新制的氢氧化铜加热 生成砖红色沉淀判断反应的化学方程式为：CH3CHO+ 2Cu(OH)2CH3COOH+ Cu2O +2H2O， 故答案为：新制氢氧化铜悬浊液，CH3CHO+ 2Cu(OH)2CH3COOH+ Cu2O +2H2O； (5)若试管 F中收集到的液

19、体用紫色石蕊试纸检验， 试纸显红色 说明产物中含有乙酸， 故答案为：CH3COOH 3.【答案】检验气体纯度；氢气中混有乙醇蒸气；SO2 【解析】解：(1)乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应 方程式为2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa + H2，氢气与氧气混合达到氢气的爆炸 极限时，遇明火会发生爆炸，氢气爆炸的化学方程式为：2H + O 22 b 中点燃气体之前，应该先进行的操作为检验气体纯度， 故答案为：检验气体纯度； (2)乙醇易挥发，所以氢气中混有乙醇蒸气，在氢气燃烧时有少量的乙醇也燃烧产生的 二氧化碳，所以将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清

20、石灰水，振荡，石灰水变浑 浊， 故答案为：氢气中混有乙醇蒸气； (3)酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇反应的方程式为：CH3COOH+ CH3CH2OH 9.0g 点燃 2H2O，所以在 CH3COOCH2CH3+ H2O，生成9.0gCH3CO18OCH2CH3，需乙醇的质 4.6g 量为90g/mol 46g/mol= 4.6g，则乙醇的转化率为12g 100% 38.3%， 故答案为：38.3%； (4)由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br2，同时浓硫酸被还原成SO2， 因此无色气体为SO2， 故答案为：SO2 (1)可燃性气体与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发

21、生爆炸，所以点燃之前要检验 气体纯度； (2)乙醇易挥发，在氢气燃烧时有少量的乙醇也燃烧产生的二氧化碳，据此答题； (3)酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇反应的方程式为：CH3COOH+ 第 7 页，共 11 页 CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O，根据方程式计算出生成 9.0gCH3CO18OCH2CH3需乙醇的质量，据此计算转化率； (4)浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴，同时浓硫酸被还原 成二氧化硫 本题考查乙醇性质探究实验，涉及乙醇的化学性质、化学方程式的计算、氧化还原等知 识，题目难度中等，注意反应的理论产率的计算，侧重于考查学生的分

22、析能力和计算能 力 4.【答案】 ；羟基；羧基；加成反应；氧化反应；酯化反应或取代反应； ；CH2= CH2+ H2O一定条件下CH3CH2 OH； 浓硫酸 CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O；吸水剂；催化剂；增大乙醇的浓 度；移去生成物；吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸； CH2BrCH2Br 【解析】解：A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2= CH2，与 水发生加成反应得到B 为CH3CH2OH，B 能氧化得到 C为CH3CHO，C氧化得到 D为 CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，

23、A的结构简式为CH2= CH2，(1)由上述分析可知，电子式为 ； (2)B为为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，D为CH3COOH，官能团名称是羧基，故答案 为：羟基；羧基； (3)通过以上分析知，分别是加成反应、氧化反应、酯化反应或取代反应， 故答案为：加成反应；氧化反应；酯化反应或取代反应； (4)反应的化学方程式为：CH2= CH2+ H2O一定条件下CH3CH2 OH； 反应的化学方程式为： 浓硫酸 ， 故答案为： ； 反应的化学方程式为：CH 3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O， 故答案为：CH2= CH2+ H2O一定条件下CH3CH2 OH；

24、； CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O； 浓硫酸 (5)乙酸乙酯制取中浓硫酸能吸收生成的水，同时加快化学反应速率而作催化剂，欲提 高乙酸的转化率，可以增大乙醇浓度、移去生成物， 故答案为：吸水剂；催化剂；增大乙醇的浓度；移去生成物； (6)碳酸钠能吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，如果将导气管伸入液面下 易产生倒吸，所以不能伸入液面下，碎瓷片有防暴沸作用， 故答案为：吸收乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度；防倒吸；防暴沸； (7)乙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br 第 8 页，共 11 页 A的产量通常用来衡量

25、一个国家的石油化工水平，则A 为CH2= CH2，与水发生加成反 应得到 B 为CH3CH2OH，B 能氧化得到 C 为CH3CHO，C 氧化得到 D为CH3COOH，乙醇 与乙酸发生酯化反应得到CH3COOC2H5，结合题目分析解答 本题考查有机物推断、乙酸乙酯制取等知识点，为高频考点，侧重考查学生推断、实验 操作能力，明确有机物官能团及其性质关系、化学反应原理等知识点是解本题关键，注 意饱和碳酸钠溶液用途，题目难度不大 5.【答案】CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5+ H2O 乙防止倒吸 (1)催化、吸水 (2)饱和碳酸钠溶液 (3)液体分为两层(有水果味) (4)分

26、液 【解析】乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂吸水剂的条件下，发生酸脱掉羧基中的羟基，醇 脱掉羟基中的氢，从而可形成乙酸乙酯和水，属于酯化反应或取代反应。不能选用甲装 置主要原因是容易发生倒吸的现象，而丙装置中球形干燥管，也可起到防倒吸的作用。 在酯化反应中，饱和碳酸钠有三个作用1.溶解乙醇2.中和乙酸3.降低乙酸乙酯的溶解。 最后采取分液的方法可分离得到乙酸乙酯。 考点：考查乙醇与乙酸发生酯化反应的相关知识点。 (1)饱和碳酸钠；【答案】乙酸乙酯；6. CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+ H2O； 浓硫酸 (2)Al 【解析】【分析】 本题考查物质的制备、混合物分离提纯、离子检验，

27、为高频考点，把握有机物的性质、 离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。 【解答】 (1)乙醇与乙酸反应的化学方程式为CH 3COOH+ HOC2H5 CH3COOC2H5+ H2O，试 浓硫酸 3+ 、NH4；Fe3+ 管 b中盛有饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸，则加热一段时间后，试管b 溶液 上方有一层油状液体，该油状液体的名称是乙酸乙酯， 故答案为：饱和碳酸钠；乙酸乙酯；CH3COOH+ HOC2H5 CH3COOC2H5+ H2O； 浓硫酸 (2)无色可知不含Fe3+，待测液中逐滴滴加 NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，后 沉淀又完全溶解，可

28、知含Al3+，实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿 + 润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，可知含NH4，由溶液为电中性可知含Cl，不能 + 确定是否含Na+，则该待测液中一定含有的阳离子是Al3+、NH4，一定没有的阳离子是 Fe3+， + 故答案为：Al3+、NH4； Fe3+。 7.【答案】(7分，化学方程式 2分，其余每空 1分)(1)产生红色沉淀(2)CO2 (3)CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O(2分，没写可逆号扣 1 分) Na2CO3防止溶液倒吸 b 【解析】试题分析：(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实 验现象是产

29、生红色沉淀。 (2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2。 (3)在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式 第 9 页，共 11 页 是CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O。 由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇 和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。 由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试 管 b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。 乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b。 考点：考查葡萄糖的性质；乙酸乙酯制备实验的有关探究 点评：

30、该题是基础性实验题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用 基础知识解决实际问题的能力， 有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。 明确实验原 理，注意葡萄糖的结构和性质、碳酸钠的作用，注意相关知识的积累和总结。 8.【答案】先加成反应生成 后消去失水，失水有两种可能分别生成 ； 0.350.35 = 3.45；0.1656；0.174；乙 醇；防暴沸； B；先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加；保证乙醇量是乙酸量10倍以 上，提高乙酸的转化率；乙醚、乙酸、乙醇和水；pH试纸检验不显酸性；减少乙酸乙 酯溶解；除去少量的乙醇 【解析】解：(1)用醋酸羟基氧示踪含氧 18水占到总水量的一半

31、，酯也一样，说明酯化 反应的历程可能是首先乙酸分子中含有碳氧双键打开发生加成反应， 氧上连氢原子， 碳 0.650.65 上连乙氧基，生成，连在同一碳上的两个羟基不稳定，会失水发生 消去反应，失水有两种可能分别生成， 故答案为：先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成 (2分) (2)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量 数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值， 平衡常数只受温 度影响，120时，取CH3COOH与C2H5OH投料比为 1：1，产率65%，则K = C(CH 3COOC2H5)C(H2O) C(CH 3COOH)

32、C(C2H5 = 0.350.35 = 3.45， OH) 0.650.65 故答案为： 0.350.35 = 3.45； 乙醇(俗名酒精)分子式为C2H6O，其相对分子质量为46，摩尔质量为46g/mol，无水 乙醇 3600元/吨，则每摩乙醇 1000000 46 = 0.1656元， 第 10 页，共 11 页 3600 0.650.65 乙酸分子式为C2H4O2， 其相对分子质量为60， 摩尔质量为60g/mol， 冰醋酸 2900元/吨， 则每摩乙酸 1000000 60 = 0.174元， 故答案为：0.1656；0.174； 乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，每摩乙醇 1000000 46 = 0.1656元，每摩乙酸 290