沈阳市语文高一下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、沈阳市语文高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可导致肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是（ ） A . 苹果B . 大米C . 白菜D . 花生2. （2分） (2018广安模拟) 化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关3. （2分） 把表面有氧化物的相同大

2、小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（ ）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+4. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列过程一定释放出能量的是（ ） A . 原子构成分子B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 化合反应5. （2分） (2016高二下大连期中) 某有机物的结构简式为 ，其不可能发生的反应有（ ） 加成反应 还原反应 消去反应氧化反应水解反应 中和反应 与稀盐酸反应A . B . C . D . 6. （2分） 下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是（ ）A . 将废弃物焚烧B

3、. 将废弃物填埋于土壤中C . 将废弃物倾倒在海洋中D . 将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝7. （2分） 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A . 原子半径呈周期性变化B . 元素化合价呈周期性变化C . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化8. （2分） (2018高一下广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A . H3H12H2B . H3

4、H1H2C . H3H12H2D . H3H1H29. （2分） (2018高三上临沂期中) 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3B . 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D . 根据步骤I、可以判断X的组成为Fe0.75O10. （2分） (2019高一下扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N211. （2分） (2019高一下长春月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进

5、行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（ ） A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应D . 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉12. （2分） 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾C . Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热D . 碱性：KOHBa（OH）2NaOH13. （2分） 可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是：一个NN键断裂的同时

6、，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；（NH3）、（N2）和（H2）都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；v正（H2）=0.03molL1min1 ， v逆（NH3）=0.02molL1min1（ ） A . 全部B . C . D . 只有14. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B . 间二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构C . 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗的氧气多D . 煤的气化就是

7、把煤转化为可燃性气体的过程，该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物15. （2分） (2018高一上天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 少量的钠投入 Ca(HCO3)2 溶液中：2Na2Ca2+2HCO3-2Na+2CaCO3H2B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSO42Ba2OHBaSO4H2OC . 大理石与醋酸溶液反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D . 向 Ba(OH )2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH32H2O16. （2分） (2017高二下赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正

8、确的是（ ）A . 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C . 1L0.1 molL1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA17. （2分） (2020高二上大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C探究温度对化学平衡的

9、影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高三上黑龙江期中) “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A . 该装置能将电能转变为化学能B . 正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2C . 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子D . 利用该技术可捕捉大气中的CO219. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论

10、A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高一下洛阳期末) 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样

11、品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液， 得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是（ ） A . 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3B . 肯定有Na2CO3 ， 肯定没有KNO3C . 肯定没有Ba(NO3)2 ， 可能有KNO3D . 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2二、 综合题 (共5题；共31分)21. （8分） (2019高一上拉萨期末) 为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案: （1） 操作的名称是_,滤渣B含有_(填化学式)。 （2） 合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：_； （3） 反应的离子方程式是_。 （4

12、） 若要从滤液D中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。 A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒（5） 试剂Y应该是一种_ (填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是_ (填序号)。 A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe22. （2分） (2016宜丰模拟) 某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是_热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该_其生成物的总能量23. （6分） (2018高一下南宁期末) 现有A、B、C、D四种第一

13、、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：（1） 写出B+乙甲+C的化学反应方程式_。 （2） 根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是_、_、_(元素符号） （3） 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：A.写出上述第四种元素在周期表中的位置_。B.写出C+丙乙+丁的化学反应方程式_。24. （9分） 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利

14、用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1_kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3_kJmol-1。（2） 反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3

15、） 合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_25. （6分） 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线_。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率

16、逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中