西宁市高二下学期期中化学试卷 （I）卷

1、西宁市高二下学期期中化学试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上昆明期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 溴化钙的化学式是CaBrB . HCl分子的电子式 C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 氯原子的结构示意图： 2. （2分） 图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷丙烷和丁烷的沸点如下表： 丙烷丁烷沸点/42.60.5下列有关说法中不正确的是（ ）A . 丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料B . 丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力

2、比丁烷弱C . 丙烷在低温时保持的压力比丁烷大D . 丙烷和丁烷都不存在同分异构体3. （2分） (2016高二下薛城期中) 不能将有机物鉴别开来的一组是（ ） A . 用在空气中点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔B . 用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇和乙醛三种液体C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、苯酚、醛甲醛三种溶液D . 用溴水鉴别已烯、四氯化碳、乙苯三种溶液体4. （2分） 下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B . 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C . 乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D . (NH4)2SO

3、4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出5. （2分） (2016高三上武清期中) 常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . HA是弱酸B . 该混合液pH7C . 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）D . 图中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+6. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.则该反应能自发进行的条件是（ ） A . 低温B . 高温C . 任何温度下都能自发进行D . 任何

4、温度下都不能自发进行7. （2分） 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为 ， 则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为13.44L（标况下），则该醛是（ ）A . 甲醛B . 3甲基丁醛C . 已醛D . 丁醛9. （2分） (2018高二上中山期末) 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0

5、.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A . 4 s时c(B)为0.76mol/LB . 830达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C(g)+D(g） A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.410. （2分） 化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z；Y、Z经催化加氢都可得到2甲基丁烷则X的结构简式为（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH2ClB . CH3CH2CHClCH2CH3C . D . 11.

6、 （3分） 下列各化合物的命名中正确的是（ ） A . CH2=C（CH3）CH=CH2 2甲基1，3二丁烯B . 1，3，4三甲苯C . CH3CH2CCCH2 CH （CH3）2 6甲基3庚炔D . 2甲基丁烷12. （2分） (2018高三上徐州月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析B向浓度均为0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：AlFeD向苯

7、酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下泰安期末) 如图表示某有机反应，该反应的类型为（ ） A . 加成反应B . 取代反应C . 氧化反应D . 化合反应14. （2分） (2018茂名模拟) 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=5.010-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列叙述错误的是（ ）A . NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B . 等体积、等物质的量浓

8、度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C . 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)D . 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者15. （2分） (2016高三上晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释16. （2分） (2018郑州模拟) 化合物W（ ）、M（ ）、N（ ）的分子式均为C7H8。下列说法正确的是（ ） A

9、 . W、M、N均能与溴水发生加成反应B . W、M、N的一氯代物数目相等C . W、M、N分子中的碳原子均共面D . W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色二、 非选择题 (共6题；共56分)17. （10分） (2016高二下南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空 液氯 CH2CHCH3氧气氯水 Cl 氯气CH3CH2CHO臭氧 CHCH H2乙基CH3CH2OH（1） 写出的电子式：_ （2） 按系统命名法命名_，其发生消去反应可得到_几种烯烃（要考虑立体异构） （3） 1mol可与_mol在光照条件下充分反应产生全氯代烷 （4） 写出与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应

10、方程式_ （5） 上述物质中互为同系物的_，互为同分异构体的_，（均填编号）互为同位素的_，互为同素异形体的_，属于同种物质的_ 18. （14分） (2016乌鲁木齐模拟) 锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等（1） 锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为_（2） 锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为_（3） 向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为_

11、（填化学式）已知Ksp（MnS）=1.41015，Ksp（ZnS）=2.91025，Ksp（FeS）=6.01018（4） 向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为_（填化学式）已知Ksp（MnS）=1.41015，Ksp（ZnS）=2.91025，Ksp（FeS）=6.01018（5） Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H1，其反应机理如图：已知反应为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）H2写出反应 I的热化学方程式（焓变用H1和H2表示

12、）：_某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：t/min0246V（O2）mL09.917.222.402min时反应速率比24min时的快，其原因是_，06min的平均反应速率v（H2O2）=_（忽略溶液体积的变化）（6） Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H1，其反应机理如图：已知反应为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）H2写出反应 I的热化学方程式（焓变用H1和H2

13、表示）：_某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：t/min0246V（O2）mL09.917.222.402min时反应速率比24min时的快，其原因是_，06min的平均反应速率v（H2O2）=_（忽略溶液体积的变化）（7） 锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂已知：反应平衡常数KP773K873KCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）19.40.803CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）6.0710-93.6510-9反应I的正反

14、应是_（填“放热”或“吸热”）反应反应的平衡常数表达式为_（8） 锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂已知：反应平衡常数KP773K873KCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）19.40.803CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）6.0710-93.6510-9反应I的正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应反应的平衡常数表达式为_19. （7分） 有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有_（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是_（填分子式）（2）某学习个组通过实验探究苯酚、醋酸、碳酸

15、这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱主要实验步骤如下：a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加23滴紫色石蕊试液，发现仅、的溶液变红b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加的溶液，发现有气体生成d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊请回答以下问题：步骤b的现象说明苯酚具有_性步骤d中，发生反应的化学方程式为_三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是_（填序号）在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：

16、_（3）同学甲设计了如图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是_20. （7分） (2016高二上南昌期末) 某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：（1） 实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是_（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数） （2） 实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了解释锌失去的电子能不能持续通过导线

17、流向铜极给Cu2+_ （3） 实验三中盐桥中的K+流向_溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1103 mol/s，则K+的迁移速率为_mol/s （4） 实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮则下列说法错误的是 A . 在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B .

18、当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应C . 当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动D . 如将KOH溶液换成稀H2SO4 ， 且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OH 21. （10分） (2017山西模拟) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mo

19、l/L）：淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCI26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1） 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_ （2） 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_ （3） 惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为_（注：横坐标依次为16；单位PH） （4） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤

20、制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_ （5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是_，其使用的最佳pH范围是_;A 2.02.5B 3.03.5C 4.04.5D 5.05.5（6） 力测定粗产品中CoCl2H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可） 22. （8分） (2018高三下新余开学考) 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间