西宁市高二上学期期末化学试卷（II）卷（测试）

1、西宁市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高一上上海期末) 由如图分析，有关叙述正确的是（ ） A . AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等B . AB+C是放热反应C . A具有的能量高于B和C具有的能量总和D . AB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应2. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气3. （2分

2、） 将20 mL 0.5 molL1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是（ ） A . 加入10 mL 3 molL1盐酸B . 给反应混合物加热C . 将所用的大理石研磨成粉末D . 加入10 mL蒸馏水4. （2分） (2016高一下重庆期中) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（ ） A . 脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B . 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe3eFe3+C . 脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D . 标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.1

3、2g铁粉的脱氧剂5. （2分） (2017高二上芜湖期末) 在298K、1.01103Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（ ） A . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（2ab）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ba）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（a4b）kJ/molD .

4、SO2（g）+NaOH（aq）NaHSO3（aq）H=（4ab）kJ/mol6. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A . ABCDB . DBACC . DACBD . CABD7. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） 由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率在含有Fe（S

5、CN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是（ ） A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率9. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 焓变和

6、熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝11. （3分） (2016高二上铜仁期中) （多选）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（

7、g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ） A . m+npB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率降低D . C的体积分数增加12. （2分） 铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：放电反应是自发反应，充电反应是电解反应反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小在放电时，该电池的负极材料是铅板在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)在充电时，

8、阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)下列各选项中所包括的说法都正确的是A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二下芒市期中) 用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（ ） A . 未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B . 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C . 量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D . 滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡14. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列说法错误的是（ ） A . 加入催化剂一定能

9、加快反应速率B . 温度越高反应速率也越大C . 固体颗粒大小也会影响反应速率D . 反应速率主要由反应物性质决定15. （2分） (2017高二上荆州期中) 根据生活经验，下列物质pH大小正确的是（ ）A . 白醋酱油B . 84消毒液肥皂水C . 人体胃液人体血液D . 厕所清洁剂厨房清洁剂16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，0.001 molL1的醋酸中由水电离的c（H+）=1011molL1B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）c（OH）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3 ， 则b=2C . 某温度下，浓度均为0.01molL1的盐酸和氢

10、氧化钠溶液的pH分别为2和12D . 向0.1molL1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大17. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为（ ） A . pH7B . pH=7C . pHc(HA-)c(H+)c(OH-)c(A2-)C . pH=8.2时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)D . pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O二、 非选择题 (共7题；共23分)19. （1分） (2015高二下红河期中) FeS2焙烧产

11、生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是_20. （1分） (2016高二上邯郸期中) 在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ 21. （2分） (2017高二上莆田期末) 燃料电池是一种新能源利用2CO+O 2 2CO 2 设计燃料

12、电池时，负极发生反应的气体是_，正极发生反应的气体是_ 22. （6分） (2016北京) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一（1） Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示作负极的物质是_正极的电极反应式是_（2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是_（3） 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用

13、提出两种假设：Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是_同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_（4） 其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_23. （3分） 写出下列反应的离子方程式： （1） KOH溶液和HCl溶液反应_。 （2） Ba(OH)2

14、溶液和H2SO4溶液反_。 （3） Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。 24. （6分） (2017高二下湖北期中) 在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.00604s内以O2浓度变化表示的反应速率_15s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）（2） 该反应的平衡常数表达式为K=_能说明该反应已达到平衡状态的是_ A气体颜色保持不变B气体平均相对分子

15、质量保持不变C逆（NO）=2正（O2）D气体密度保持不变（3） 已知：K300K400下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 A . 升高温度B . 充入Ar使压强增大C . 充入O2使压强增大D . 选择高效催化剂（4） 将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是_ 25. （4分） 常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液； 0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液； （1） 取相同体积的、溶液，稀释100倍后，pH较大的是_；（选填序号填写） （2） 若、混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：_（填“”、“”或“=”，下同）； （3） 若将、等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl）_c（NH4+） （4） 若将、等