辽宁省高考化学模拟试卷（5月份）（II）卷（模拟）

1、辽宁省高考化学模拟试卷（5月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018深圳模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B . 油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C . 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D . 氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化2. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（ ） A . 氟气和水B . 铝与氢氧化钠溶液C . 二氧化氮和水D . 五

2、氧化二磷与冷水3. （2分） (2016杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项实验结论A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列关于卤素（从FI）的说法正确的是（ ） A . 单质的颜色逐渐变浅B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强C . 从FI，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

3、D . 单质的熔沸点逐渐降低5. （2分） (2017高二下红桥期末) 下列有机物可以形成顺反异构的是：（ ） A . 丙烯B . 1-氯丙烯C . 2-甲基-2-丁烯D . 2,3-二甲基-2-丁烯6. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2+Zn=Zn2+CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO27. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl(NH4)2CO3 (N

4、H4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 ， c(NH4)由大到小的顺序是（ ）A . B . C . D . 二、 【必做部分】 (共3题；共21分)8. （9分） (2016高二上孝感期中) 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol回答下列问题： （1） 反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为_； （2） 若反应温度升高，A的转化率_；（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 该温度下该反应的平衡常数K=_； （4） 平衡后，其他条件不变的情况下，将体积

5、压缩到原来的 时，对该反应产生的影响是 ； A . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/LD . 正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变（5） 可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 A . 混合气体的密度不随时间而改变B . 混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变C . B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变D . 体系的压强不随时间而改变（6） 若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mo

6、l/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率_逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”） 9. （5分） (2018高一下宁波期末) 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。 请回答下列问题：（1） 步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。 （2） 分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；

7、为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_。 A . P2O5B . 无水Na2SO4C . 碱石灰D . NaOH固体（3） 为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_。理由是：_。 10. （7分） (2018高一上和平期末) 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。 （1） I制取二氧化硫并探究其性质 装置A中发生反应的化学方程式为_。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）_。（2） 将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可

8、观察到的现象是_。 （3） 上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_。 （4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下： 取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化加入一定量的绿矾(FeSO47H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀过滤，除去沉淀物配制步骤中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是_mL。（5） 步骤中反应的离子方程式为14H+Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O，此反应中氧化剂和

9、还原剂物质的量之比为_。 （6） 处理1L该废水样液至少需用绿矾_g。 三、 【选做部分】【化学-物质结构与性质】 (共1题；共5分)11. （5分） 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等常见的两种制备方法为： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3（1） 下列说法正确的是 A . N3与N2O互为等电子体B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C . NaNH2熔点（210）比NaOH 熔点（318.4）低，是因为前者相对分子质量小（2） NH3沸点（33.34）比N2O

10、沸点（88.49）高，其主要原因：_; （3） 依据价层电子对互斥理论，NO3空间构型呈_形 四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共10分)12. （10分） (2015柳州模拟) 5氯2，3二氢1茚酮是一种重要的医药中间体已知：RCl RCH（COOC2H5）2 RCH2COOH以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5氯2，3二氢1茚酮（化合物F）工艺流程如下：A B D （1） 写出A结构简式_，反应EF的反应类型_ （2） 化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式_ （3） 某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢写出该化合物的结构简式：_（任写一种） （4） EF的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为_ （5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备 的合成路线流程图（注明反应条件）合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2=CH2 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 【必做部分】 (共