贵阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷(考试)

1、贵阳市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ） A . FeOB . CaOC . Al2O3D . CuO2. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：氩气和氮气作灯泡的保护气用铝做炊具用氧气作助燃剂用碳作燃料用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上绍兴期中) 如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德

2、罗常数）（ ） A . LB . LC . LD . L4. （2分） (2018高一上江西期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ca2+ Na+ NO3ClB . Na+ K+ CO32H+C . Ba2+ Cu2+SO42OHD . Ca2+K+CO32Cl5. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2+2OHMg（OH）2C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D

3、. 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO33Cu2+6NO3+2NO+4H2O6. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO24H2OD . SnO7. （2分） (2016高一上福清期中) 下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1的NaCl溶

4、液B . 75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C . 75 mL 1 molL1的FeCl3溶液D . 150 mL 2 molL1的KCl溶液8. （2分） (2018高三上汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的

5、氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上天水期中) 下列实验操作中，错误的（ ） A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10. （2分） (2015高二下于都期中) 由于碳碳双键（ ）中的键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（ ） A

6、. 4种B . 5种C . 6种D . 7种11. （2分） (2016北京模拟) 下列说法正确的是（ ）A . 乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 烃与卤素单质之间的反应均为加成反应C . 多糖、油脂均可发生水解反应D . 石油分馏和裂化均为物理变化12. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s21s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p1x 1s22s22p1 y13. （2分） (2016高一下绥化期中)

7、 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ） A . SO2气体通入溴水使溴水褪色B . 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C . 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D . 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去14. （2分） 检验某未知溶液中是否含有SO42 ， 下列操作最合理的是（ ）A . 先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液B . 加BaCl2溶液即可C . 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D . 加Ba（NO3）2溶液即可15. （2分） 下列粒子半径最小的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . S2D . Cl16. （2分） (2

8、016高二下邵东月考) 向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO，Cu的混合物中加入0.5molL1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ， 若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A . 1.12 gB . 2.24 gC . 3.36 gD . 6.40 g二、 实验题 (共2题；共14分)17. （7分） 氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用题中相关的实验装置如下： （1） 实验室制取干燥的氨气的反应方程式为_；可选择上图中的装置a、b、c中的_（填代号）来制取 （2） 实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧

9、化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气写出上述制取氮气的反应的化学方程式：_写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：_反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有_（填离子符号）（3） 农村有句谚语雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为_ （4） 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为_ 18. （7分） (2018高二下南阳开学考) .实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分

10、数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止；某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2

11、226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=_由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_（填写编号）A中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为FeSO47H20。反应（）的离子方程式为_。若处理后的废水中c（Cr3+）=3.010-

12、6molL-1 ， 则废水中c（Fe3）=_molL-1.（KspFe(OH)3）=4.010-38 ， KspCr(OH)3=6.010-31)三、 综合题 (共2题；共19分)19. （9分） (2018高二上安平期中) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为_。 （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_，总反应的离子方程式为_。 （3） 有关上述实验，下列说法正确的是。 A . 溶液中Na向A极移动B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D .

13、若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为_。 此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_20. （10分） 氮化硅是一种新型无机非金属材料，主要有氮化硅和氮化硅两种晶型，它们都是由SiN4正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构，氮化硅的结构如图

14、所示：用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素CO（NH2）2作为燃料，硝酸铵（NH4NO3）为氧化剂，原硅酸为硅源，蔗糖为碳源，进行反应制备氮化硅回答下列问题：（1） 1mol甘氨酸分子中含有键的数目为_，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为_（2） 尿素分子中碳的杂化方式为_，尿素作配体时能作为配位原子的是_（3） NH4NO3中阴离子的空间构型为_，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等电子体的离子是_（4） 原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即Si44（原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧”3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为_n个硅

15、氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是_（5） 氮化硅晶体类型为_，判断的理由是_四、 推断题 (共1题；共9分)21. （9分） (2018保山模拟) 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:芳香烃R的分子式为C9H10 ， 其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6。已知:RCH=CH2 RCH2CH2Br回答下列问题:（1） 芳香烃R分子的官能团是_(填官能团符号)，R的最简单同系物是_(填化学名称)。 （2） 反应的化学方程式为_。 （3） 和的反应类型分别属于_、_。 （4） 高聚物J的结构简式为_。 （5） 反应的反应条件是_。 （6） H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有_种。能发生银镜反应和氯化铁溶液反应显紫色能使溴的四氧化碳溶液褪色（7） 仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选):_。 第 13 页 共 13 页参考答案