杭州市语文高二下学期化学第一次月考试卷（II）卷

1、杭州市语文高二下学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共14分)1. （1分） 化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （1分） (2019高一下白山期中) 某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ） A . LiB

2、 . SiC . AlD . K3. （1分） (2017高二下金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法错误的是（ ）WXYZTA . 原子半径YZ，非金属性WYZ4. （1分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正确的是（ ） CS2为V形的极性分子ClO3的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化A . B . C . D . 5. （1分） (2019高二下长春月考) 用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A .

3、直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形6. （1分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NOH0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B . 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D . 对2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深7. （1分） 下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是（ ） A

4、. H2O2、K2O2、C2H2B . CaCl2、BaO2、MgF2C . CO2、CS2、KO2D . NH4Cl、NaOH、KHSO48. （1分） 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0 反应能正向自发进行HTS=0 反应达到平衡状态HTS0 反应不能自发进行设反应AD+E，HTS=（4 500+11T ） Jmol1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K9. （1分） 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间里消耗

5、n molA2 ， 同时生成2n molABB . 容器中的总压强不随时间而变化C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB210. （1分） 已知H2和O2反应放热，且断开1molHH、1molO=O、1molOH键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ由此可以推知下列关系正确的是（ ） A . Q1Q3B . Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q24Q3E . Q1+Q2Q3F . Q1+Q2Q311. （1分） (2015高二下翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmo

6、l1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应温度：T1T2B . b、c两点的反应速率：v（b）v（c）C . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . a、b两点的平衡常数：KbKa12. （1分） (2016高三上盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据如表： 反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol02.02.0020.841.26 1.22.8下

7、列说法正确的是（ ）A . 02 min内的平均速率为 （CO）=0.6 mol/（Lmin）B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol13. （1分） 铁有如下、三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法不正确的是（ ）A . 、三种晶体互为同分异形体B . Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化

8、学性质相同D . Fe晶体为面心立方密堆积14. （1分） (2016高二下南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL二、 非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） 已知前四周期

9、六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小请回答： （1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号填空） （2） 化合物BD3的分子构型为_，B的原子轨道杂化类型为_B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是_ （3） 己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物则F的基态原子价电子排布

10、式为_，CN与_（一种分子）互为等电子体消除CN剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：_ （4） E基态原子的价电子排布为_，EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_ 已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为_若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为_g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）16. （5分） (2016高二上武清期中) 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的变化如图所示： （1） 用O2表示08min内该反应的平

11、均速率v=_ （2） 升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（SO2）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A . aB . bC . cD . d17. （3分） (2016高二下南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通

12、过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL（1） 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2） 本实验滴定达到终点的标志是_； （3） 通过上述数据，求得x=_；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定时所用的酸

13、性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。18. （4分） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25gL1的气体E 1.12L（1） E的结构式_（2） 沉淀D的化学式_（3） 写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_（4） 滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_（5） 反应为制得某

14、种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由_，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质_19. （2分） 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H0（1） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为_；列式并计算该反应的平衡常数K=_ （2） 判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_ v正（CH3OH）=3v逆（H2）混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3） 图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为_；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（