太原市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、太原市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下温州期中) 下列属于强电解质的物质是（ ） A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO32. （2分） (2018高二上武汉期末) 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ） A . c(OH)B . c(NH4)C . c(NH3H2O)D . c(NH4)/c(NH3H2O)3. （2分） (2016万载模拟) 下列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClHBrHIB .

2、 微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液4. （2分） (2016江苏) 下列说法正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强5. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离

3、子方程式正确的是（ ） 选项离子组加入试剂 发生的离子反应方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2+H2OA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上天津期末) 已知25时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61

4、012 ， MgF2的溶度积常数Ksp=7.41011 下列说法正确的是（ ） A . 25时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大7. （2分） (2017高二上衡阳期末) 某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入AgNO

5、3固体，可以使溶液由c点变到d点B . 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C . d点有AgCl沉淀生成D . c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp8. （2分） (2015高二上南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL1 molL1的甲酸溶液恰好与50mL l molL1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 molL1的甲酸溶液的pH约为29. （2分） (2019高二上武威期末) 在100时，水的离子积等于1.01012 ，

6、 若该温度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，则该溶液（ ） A . 呈碱性B . 呈酸性C . 呈中性D . c(H)c(OH)10. （2分） (2015高二上兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ） A . 1104mol/LB . 1108mol/LC . 11011mol/LD . 11010mol/L11. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO312. （2分） (2

7、016高二上沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ） A . c（NH4+）：B . pH：C . Mg（OH）2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）向溶解方向移动D . 等体积和混合溶液中 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（CH3COO）c（OH）13. （2分） (2019高二上黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O14. （2

8、分） 室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（ ） A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水15. （2分） (2018高三上海安月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液，溶液变红。原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质BT时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)T时

9、，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性：ClSiD无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。乙烯和溴水发生加成反应A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上兴国月考) 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ） Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而

10、言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀A . B . C . D . 17. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红

11、色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高二上惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（ ） A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变二、 填空题 (共3题；共12分)19. （4分） (2015海南模拟) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1） 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用如图是一定的温度和压强下是N

12、2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：_（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水在25C下，将m molL1的氨水与n molL1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）_c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式_（2） 海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在25C下，向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是_，向反应后的浊液中，继续加入适量0

13、.1molL1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是_，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_（已知25C时KspAgCl=1.01010mol2L2，KspAgI=1.51016mol2L2）20. （6分） 现有甲、乙两种溶液：甲pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸,请根据下列操作回答问题：（1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH

14、)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲)_c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ） A . 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B . 乙酸（CH3COOH）是共价化合物C . 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3

15、COOH）溶液的pH为2.2D . 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应21. （2分） (2018宿迁模拟) 过氧化锶(SrO22H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理 该反应放热（1） 选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是_。（2） SrO2.2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为_。 （3） 25时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中，当混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF2

16、、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F-)：c(CO32-)=_。（4） 准确称取1.8000 g SrO22H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 moI/L Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO22H2O样品的纯度，写出计算过程_。（已知：Ksp(SrF2)=4.010-9，Ksp(SrCO3)=5.010-9） 三、 实验题 (共1题；共1分)22. （1分） 某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和

17、滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。滴定次数用去NaOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积(mL)13.2022.4821.2320.553（1） 请把有关数据填入表中所有空格里。（2） 琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是（ ）A . 酸式滴定管B . 烧杯C . 100 mL容量瓶D . 锥形瓶（3） 滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用_。（4） 滴定操作时，左手应_，观察滴定管里液面的高度时应注意_。（5） 选用的合适指示剂是_，变色情况是_。（6） 计