青海省高二上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2019高一上宁县期末) 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ） A . 开发清洁能源B . 有效提高能源利用率C . 研制易降解的生物农药D . 对废电池做深埋处理2. （4分） (2019高一下蛟河期中) 根据图中的信息得出的结论正确的是（ ） A . 2C(s)O2(g) 2CO(g)H110.0 kJ/molB . C(s)O

2、2(g) CO2(g)H393.5 kJ/molC . CO(g)1/2O2(g) CO2(g)H283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量3. （4分） (2016高一下邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（ ） A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s4. （4分） (2017高一下唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡

3、时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等5. （4分） (2019江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ） A . 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒6. （4分） 反应A2+B2 2A

4、B在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ） A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热7. （4分） 恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（ ） A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%8. （4分

5、） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小9. （4分） (2018宝鸡模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品

6、氧化变质B . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛10. （4分） 对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A . 升高温度，溶液的pH降低B . c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C . c(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D . 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大11. （4分） (2018高三上唐县期中) 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是（ ） A . 硫酸浓度变化：增

7、大，减小B . 装置名称：是原电池，是电解池C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极：Zn2e=Zn2D . 离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动12. （4分） (2017高二上济南期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D . 装置中发生铁的吸氧腐蚀二、 填空题(共52分) (共4题；共52分)13. （12.0分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的

8、酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。 （1） 简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，_。 （2） 另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是_(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是_。反应的离子方程式为SO32-MnO4HSO42-Mn2H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 molL1 KMnO4溶液的体积如下：1234KMnO4(m

9、L)20.0119.0019.9920.00Na2SO3 (mL)25.0025.0025.0025.00求样品中Na2SO3的质量分数_。（3） 操作时，若未用0.10 molL1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。 14. （10.0分） (2016高三上六合期中) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： I、CH4（g）C（s）+2H2（g）H=+75.0kJmol1II、CO2（g）+H2（g）CO（g）

10、+H2O（g）H=+41.0kJmol1III、CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=131.0kJmol1（1） 反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H=_kJmol1 （2） 固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲 同温度下CO2的平衡转化率_（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是_（3） 一定条件下PdMg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为_;

11、（4） CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc（CO）/c（CO2）与温度（t）的关系曲线图下列说法正确的是 A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C . 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D . CO还原PbO2的反应H0（5） 在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2，则其阳极的电极反

12、应式为_ 15. （18.0分） (2018高二上北仑开学考) NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1） 已知：共价键HHNNNH键能/ kJmol-1436946391注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H2 (g) 2 NH3 (g)H =_kJmol-1（2） 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N23H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 表示c(N2)的曲线是_（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。 0t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=_molL-1min-1。 下列能说

13、明该反应达到平衡的是_。a混合气体的压强不再变化b2c(H2)=3c(NH3)c混合气体的质量不再变化dNH3的体积分数不再变化（3） 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极b名称是_。 电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。 电极a的电极反应式为_。 （4） 可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。16. （12分） (2019高三上杨浦模拟) 工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、 、 ，再合成盐酸。完成下列填空 （1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_

14、，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。 （2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 _（填气体化学式），则溶液 _（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。 工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：（3） 为确保 完全反应，合成塔中 略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：_（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。 已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_（5） 本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。 （6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（填“偏大”