长春市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、长春市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量B . 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应C . 含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性D . 油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物2. （2分） (2016高三上福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下

2、，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NAB . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NAC . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA3. （2分） 下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ） A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . PH3、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF4. （2分） 某一有机物A（C8H16O2）可发生如图变化；已知B、D碳原

3、子数相等，且D不发生银镜反应，则A的可能结构有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列实验方案能达到目的是（ ）A . 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C . 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D . 除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥6. （2分） 水的电离过程为H2OHOH ， 在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014 ， KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是（ ）A . c(H)随温

4、度的升高而降低B . 35时，c(H)c(OH)C . 溶液：pH(35)pH(25)D . 水的电离是吸热的过程7. （2分） (2018高二上安平期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡二、 综合题 (共5题；共23分)8. （5分） 描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 （1） 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，

5、现象：_，离子方程式：_（2） 向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：_，离子方程式：_（3） 稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：_，离子方程式：_（4） 比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_9. （6分） (2018高三上桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。 （1） 曲线_(填“a“或“b”)是加入催化剂时的能量变化曲线,NN键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_kJ/mol。 （2） 水的自偶电离方程式为2H2O H3O+OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应

6、过程式_;NH2-电子式为_。 （3） 次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为_;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式_;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式_。 （4） 将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平

7、衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=_;在常温时K=1107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 10. （5分） (2018房山模拟) 硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:（1） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 _。 （2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应： 2H2S(g)+

8、O2(g) =2S(g) +2H2O(g)H=442.38kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.04kJ/mol。H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是_。（3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。 NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。i.反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催

9、化过程的示意图如下图所示：ii.过程 1 的离子方程式是_。iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。i.在阴极放电的物质是_。ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是_。11. （2分） 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_ a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2） 原子最外层电子数与次

10、外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_ （3） 已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_（4） 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）写出SiCl4的结构式：_；（5） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_ aNH3bHIcSO2dCO2（6） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_ 12. （5分） 完成下题：（1） 按系统命名法命名：有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_。（2） 写出下列各种有机物的结构简式：2,3-二甲基-4-乙基己烷_