青海省高一上学期第一次月考化学试卷C卷

1、青海省高一上学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2016高一上广州期中) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ） A . 加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B . 加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C . 分散质的粒子都能通过滤纸D . 都能产生丁达尔效应2. （2分） (2016高一上安庆期中) 在日常生活中会接触到许多物质下列物质中属于酸性氧化物的是（ ） A . 硫酸铵B . 水C . 二氧化碳D . 氧化铜3. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（ ） A . 酸和碱反

2、应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化:14N+1n 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质4. （2分） (2016高一上福州期中) 1gN2含有x个N2 ， 则阿伏加德罗常数为（ ） A . B . 14x mol1C . 28x mol1D . 28x5. （2分） (2018宜宾模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 3.6 g D2O中含有的中子数为2NAB . 10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NAC . 标准状况

3、下，2.24L HF中含有的分子数为0.1NAD . KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA6. （2分） (2018高一上海安月考) 在一定温度下有分解反应A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为（ ） A . 252g/molB . 182.4g/molC . 120.4g/molD . 50.4g/mol7. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/

4、molB . CH4的摩尔质量为16gC . 6.021023个SO2分子的质量为64gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8. （2分） (2018高一上包头期中) 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为 ，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中符合题意的有 上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5cA . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在20，1.

5、01105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA10. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ） A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O11. （3分） (2016高

6、一上荆州期中) （多选）下列说法正确的是（ ） A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2B . 欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 得到8NA个电子12. （2分） (2019高一上颍上期末) 下列离子能大量共存的是（ ） A . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、ClB . 无色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NO3-C . 使酚酞试液呈红色的溶液中：

7、Na、K、SO42-、CO32-D . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-13. （3分） (2016高一上安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（ ） A . OH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O14. （2分） (2016高一上秦安期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4B

8、 . 71gmol1C . 28.4gmol1D . 7115. （3分） (2016高一上乐山期中) 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（ ） A . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/LC . 将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g二、 解答题 (共6题；共39分)16. （7

9、分） (2018高一上扶余期中) 现有下列七种物质:铝蔗糖HClH2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体CO2（1） 上述物质中属于电解质的有_.(填序号) （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_. （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_. （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列问题：a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下44.8升

10、 Cl2时转移电子的物质的量为_.17. （8分） (2016高一上福建期中) 试回答下列问题： （1） 9g水的物质的量是_mol，含有_mol 氢原子，含有_个电子 （2） 等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是_，质量比是_ （3） 0.4molNH3 中所含氢原子数与_克水中所含氢原子数相等 （4） 质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为_ （5） 在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的

11、物质的量浓度为_ 18. （2分） 如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同回答下列问题： （1） 左边的试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_； （2） 该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ 19. （9分） 实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液

12、C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D . 准确稀释某一浓度的溶液E . 用来加热溶解固体溶质（3） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1molL1 （4） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数） 20. （10分） (2016高一下铅山月考) 用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）试计算： （1） 被还原的 H2SO4的物质的量； （2） 把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度 21. （3分） (2016高一上海南期末) 将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应 （1） 该反应的化学方程式是_ （2） 反应后生成的气体在标准状况下的体积为_L （3） 将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_mol/L 第 10 页 共 10 页参考答案一