长春市语文高二下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、长春市语文高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上六合期中) 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2 ， Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3 ， 再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图下列说法正确的是（ ） A . 铁片发生还原反应而被腐蚀B . 此过程中电子从C移向FeC . 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e4OHD . 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化

2、学腐蚀2. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O23. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 断裂1mol AA键和1mol BB键能放出xkJ的能量C . 断裂2mol AB键需要吸收ykJ的能量D . 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量4.

3、（2分） (2018高二上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H25. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K

4、的大小反映了化学反应可能进行的程度6. （2分） (2018高二下六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低7. （2分） (2018高二上武清期中) 下列关于盖斯定律的说法错误的是（ ） A . 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B . 反应热只与反应体系的始态和

5、终态有关，而与反应的途径无关C . 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D . 根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热8. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中错误的是（ ）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01A . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液C . 已知MgCO3的Ksp=6.82106mol2/L2 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32）

6、，且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106mol2/L2D . 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O9. （2分） (2016高二上和平期末) 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A . PbO2是电池的负极B . 负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C . PbO2得电子，被氧化D . 电池放电时，溶液酸性增强10. （2分） (2017高二上衡阳期末) 某温度时，

7、AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B . 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C . d点有AgCl沉淀生成D . c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp11. （2分） (2018高二上清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ） A . 消耗B 0.08molB

8、 . x=2C . A的平衡浓度是1.4mol/LD . 平衡时气体压强是原来的0.8倍12. （2分） (2017高二上晋江期末) 常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . pH=10.25时，c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）B . 为获得尽可能纯的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH为79之间C . 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=106.37D . 若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液

9、中存在以下关系：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上河北月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释， 的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差m左-m右=10.4g 14. （3分） (2016浦东模拟) 某温度下，硫酸钡与

10、水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）Ba2+SO ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ） A . BaSO4的电离程度减小B . BaSO4溶解的量减小C . c（Ba2+）与c（SO42）的乘积增大D . 溶液的导电能力增强15. （3分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（

11、）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ， 则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）三、 综合题 (共6题；共34分)16. （11分） (2015高一上宿迁期末) 按要求填空 （1） MgCl2的摩尔质量是_； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是_0.2molL1的 Cu（NO3）2

12、溶液中NO3的物质的量浓度是_ （2） 现有以下物质：熔融NaCl 液氨 醋酸水溶液 HCl气体 酒精（C2H5OH） 请用相应序号填空：能导电的是_；属于电解质的是_（3） CH3COOH的电离方程式为_ 17. （4分） (2017高一上六安期末) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 杂质是Fe2O3、SiO2等从铝土矿中提取Al2O3的过程如下： （1） 固体B的主要用途有（写出1条即可）：_ （2） 第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是： _；_；第步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：_（3） 将实验过程中所得固体精

13、确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：_（保留一位小数） （4） 工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_ 18. （5分） (2018郑州模拟) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题： （1） COS的电子式是_。 （2） 已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)H=-362kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H2=

14、-1172kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。（3） 可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_。(已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；H2S的Ka1=5.610-8，Ka2=1.210-15) （4） 在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_。 （5） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)H0。某温度时，用活性-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不

15、同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(COS)_，温度_P点对应的平衡常数为_。(保留小数点后2位)当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是_。19. （6分） (2017高二下驻马店期末) （1） 向0.1 molL-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”）； （2） 25，在0.10molL-1溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图

16、(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH = 13 时，溶液中的 c(H2S) +c(HS-) =_molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+0.l0molL-1H2S，当溶液pH = _时，Mn2+开始沉淀(已知:Ksp(MnS)=2810-13)。（3） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-110.10molL-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为_；（4） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领

17、域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向 5mL0.018molL-1的 AgNO3 溶液中加入5ml0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1。 20. （2分） (2017高一下遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 （1） 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：_。 （2） 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”

18、)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_。（3） 钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：_，当导线中有3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_g。 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（4） 海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：中操作的名称是_；反应的离子方程式是_，下述物质中不可做试剂的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳21. （6分） (2015桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：（1） 请将下列步骤补充完整并回答下列问题：配制浓度